2022江苏省南京市第三十中学高三化学模拟试题含解析

2022江苏省南京市第三十中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等离子，则该溶液的pH和介质可以是

A．pH=12，氨水为介质

B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质

C．pH=3，H2SO4溶液为介质

D．pH=l，稀硝酸为介质参考答案：A略2.在实验室中溶解固体药品时，需要用到的重要仪器是

A．量筒、烧杯

B．烧杯、玻璃棒

C．漏斗、滴管

D．蒸发皿、量筒参考答案：B3.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：B考点：有关混合物反应的计算；探究物质的组成或测量物质的含量．.专题：实验设计题．分析：方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数，①碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；②根据钠守恒，可列方程组计算出固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；③碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，可以列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；④bg固体为碳酸钡，根据质量可列方程组计算除固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量．解答：解：①NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过固体质量差利用差量法即可计算出NaHCO3质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故①选；②Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NH2CO3的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故②选；③碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳与混合物质量，可以列方程计算出NaHCO3的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故③选；④Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，最后得到的固体是BaCO3，根据质量可列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故④选．故选B．点评：本题考查混合物计算、对实验方案评价等，题目难度中等，注意理解质量分数定义，结合物质的性质分析实验方案．4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-

B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-参考答案：A略5.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是(

)A.正极反应式为MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2OB.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中，H+从正极区移向负极区D.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g参考答案：A分析：形成原电池时,微生物所在电极区发生氧化反应,Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,放电时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此解答。详解:A.MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,电极方程式为MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O，所以A选项是正确的；B.微生物所在电极区发生氧化反应，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故B错误；C.原电池工作时,阳离子向正极移动,故C错误；D.给铅蓄电池充电,阴极发生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，电极质量减小,故D错误。因此，本题A选项是正确的。点睛：本题考查燃料电池的工作原理，易错选项D,要注意结合具体的电极反应进行分析，不能只靠感觉，主观臆断。6.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．K+、Na+、NO3－、CO32－参考答案：C7.下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C．用CC

l4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下口放出D．加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体参考答案：AC略8.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:A.(1－X)/7

B.6(1－X)/7

C.1－7X/6

D.无法计算参考答案：C略9.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液生成红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略10.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（

）A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5参考答案：A略11.下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强参考答案：A略12.某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

A.Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B.Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C.Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D.Ⅳ图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱参考答案：C略13.下列有关说法正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸参考答案：B略14.某无色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（

）

A．肯定含有的离子是①④

B．肯定含有的离子是③④⑥

C．肯定没有的离子是②⑥

D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：A略15.下列装置不能完成的实验是参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究：（1）请你帮助他完成实验报告。

物质类别化学性质预测实验验证实验操作实验现象实质(用离子方程式表示)二氧化硫酸性氧化物与水反应将盛满SO2气体的试管倒立在水中；取所得溶液滴加石蕊试液。①

SO2+H2OH2SO3与碱反应②

出现白色沉淀③

（2）该探究小组还根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中使用了的实验药品有：浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示，请回答下列问题。①请你完成下列表格。装置药品作用A

验证二氧化硫的还原性B

C品红溶液

②A中发生反应的离子方程式为

。③实验时C中的实验现象是

。④D装置的作用是

。E是尾气处理装置，有人认为E中盛放的试剂可以用足量的Ba(NO3)2溶液代替，你认为是否合理，请结合离子方程式加以说明：

。参考答案：(1)①试管中液面上升，溶液变红

（2分）②将二氧化硫气体通入足量澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中

（1分）③SO2+Ca2++2OH—＝CaSO3↓+H2O（或SO2+Ba2++2OH—＝BaSO3↓+H2O）

（2分）装置药品作用A酸性高锰酸钾溶液

BNa2S溶液验证二氧化硫的氧化性C

验证二氧化硫的漂白性(2)①（毎空1分）

②2MnO4—+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+

（2分）

③品红溶液褪色

（1分）④防倒吸；（1分）

不合理，因为发生的反应生成的NO仍然对环境有污染，3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（方程式1分，体现生成NO污染1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96..79.03.2（1）操作I加入X的目的是

。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）

。A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．Cl2（3）操作II的Y试剂为（填化学式）

，并调节溶液的pH在

范围。(4）操作III的程序依次为

、

、过滤、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶体。（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）；

。参考答案：18.（2009·上海卷）(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_______________________。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①_______________________；②_______________________。(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______________________。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：__________________________________。欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是_______________________。参考答案：(1)0.015mol·(L·min)-1（2）①CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等②CO（或CO2）的质量不再改变（3）b（4）Al(OH)3H+++H2O盐酸（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol

2×56g

0.3mol

11.2g（3）根据温度升高，反应速率增大判断可知，图像b正确。（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为Al(OH)3H＋＋＋H2O；碱式电离的离子方程式