2022广东省汕头市莲阳中学高二化学联考试卷含解析

2022广东省汕头市莲阳中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：B略2.亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（

）A．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2C．同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱D．10mL同浓度的亚硝酸与盐酸，与等质量锌粉反应，盐酸更快参考答案：A略3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(

)A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱参考答案：C试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则其内层为K层，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素，W与X同主族，且原子序数大于X，所以W是Si元素。A．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，A错误；B．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），B错误；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，D错误；答案选C。1【名师点晴】该题是高频考点，侧重考查分析推断能力，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律是解答的关键，题目难度不大。4.下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（

）

金

属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液方法冶炼参考答案：D略5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2?浓度为0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－参考答案：C略6.下列物质不属于高分子化合物的是A.聚乙烯

B.尼龙

C.油脂

D.硫化橡胶参考答案：C7.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）A．蒸发B．过滤C．萃取D．分液参考答案：D考点：分液和萃取．分析：互不相溶的液体采用分液的方法分离，据此解答即可．解答：解：汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法分离，故答案为：D．点评：本题考查了物质的分离和提纯方法的选取，明确物质的性质即可解答，知道常见的分离方法有哪些，把握物质的性质及分离原理，题目难度不大．8.下列说法中正确的是（

）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略9.在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（）A．①②③

B．②③④C．①②③④

D．②③④⑤参考答案：A解：①增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；②升高温度可加快反应速率，故②正确；③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确；④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误．故选A．10.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

参考答案：B略11.在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是

A．锌

B．石墨

C．银

D．铜参考答案：A略12.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．A．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．解答：解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY，如果单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．13.饱和链烃的通式为（

）

A．C---nH2n+2

B.C---nH2n

C.C---nH2n-2

D.C---nH2n-6参考答案：A略14.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是

（

）A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－

B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-

D．Na＋、H+、OH－、Ca２＋参考答案：C略15.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（

）A、R的氧化物都能溶于水B、R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C、R的氢化物中心原子的杂化方式都是sp3D、R的氧化物都能与NaOH反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________________________。③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=__________。参考答案：（11分）（2）①容量瓶（2分）②酸式滴定管苯通常溶解碱式滴定管的橡皮管③不能实验中需要准确量取苯的体积④（②③④各3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了

。（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为

。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确

（填是、否），并阐述理由

。（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式

，该物质的K原子和C60分子的个数比为

。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是

。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为

。（6）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答：这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

参考答案：（1）能量最低原理

（2）直线形（3）否、

C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（4）4s1、3︰1

（5）N>C>Si、正四面体、30

(6)12

30略18.A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16g·－1；B或D跟溴化氢反应都生成C；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B。（1）A、B、C、D的结构简式分别是

、

、

、

。（2）写出下列反应的化学方程式B→C

。D→C

。D→B

。参考答案：（1）CH≡CH、CH2＝CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH（2）CH2＝CH2+Br2→CH3CH2Br

19.简要回答下列问题.（1）居室装修完毕,要通风一段时间才能入住，其原因是: