2022年度山东省济南市章丘第七中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年度山东省济南市章丘第七中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对于可逆反应2CO+2NO?N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题．解答：解：A．加入100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反应速率都增大，故B正确；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C3.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀第分散到蒸馏水中，所形成的物质（

）A．是溶液 B．能产生丁达尔效应 C．不能透过滤纸 D．静止后会析出黑色沉淀参考答案：B因纳米碳其粒子直径为1~100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，胶体稳定，不会析出单质，所以不会出现黑色沉淀，胶体可以通过滤纸，故ACD错误。4.下列关于氯水的叙述，正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性减弱参考答案：B【分析】氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO2HCl+O2↑。【详解】A．氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D、光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D错误。故选B。5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水

B.具有较高的熔点C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电参考答案：D试题分析：A．离子晶体和分子晶体都能溶于水，A错误；B．原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，B错误；C．水溶液能导电的可能是离子晶体，也可能是分子晶体，C错误；D．只有离子晶体的熔融状态能导电，D正确。故答案D。6.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，呈红色的是

A．FeO+盐酸

B．Fe+稀硫酸

C．Cl2+FeCl2溶液

D．Fe+CuS04溶液参考答案：C7.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略8.下列物质中不能通过离子反应一步制取的是（）①NaHCO3②AlCl3③Fe3O4④SiC

⑤H2S⑥HNO3A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：A9.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（

）A．0.3mol·L－1

B．0.4mol·L－1

C．0.20mol·L－1

D．0.5mol·L－1参考答案：B10.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

（

）A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

参考答案：A略11.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是

A．Be、Na、Al

B．B、Mg、SiC．C、Al、P

D．O、P、Cl参考答案：D略12.下列图示实验操作中，正确的是(

)

参考答案：D略13.目前世界上最重要的气态化石燃料是(

)A．水煤气

B．一氧化碳

C．天然气

D．氢气参考答案：C略14.下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后pH将变小

参考答案：D15.将过量的二氧化碳分别通入：①

CaCl2

溶液②

Na2SiO3

溶液③

Ca(ClO)2

溶液④

饱和Na2CO3

溶液⑤澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是A.

①②③④⑤

B.

②④

C.

①②③⑤

D.

②③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。⑴推断白色粉末中一定有__________

____

___________，一定没有_______________

______，不能肯定有没有的是________________。（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分。）⑵请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：____________________

____

___

___。⑶请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：____________

____

_____

___。参考答案：⑴①②③

④⑥

⑤

⑵H++HCO3—=H2O+CO2↑或HSO4－+HCO3—=H2O+CO2↑+SO42⑶SO42－+Ba2+＝BaSO4↓或HSO4－+Ba2+＝BaSO4↓+H+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。A

C

B

（1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。（2）A元素形成的单质的电子式为：____________________________。（3）在AB、C的气态氢化物中最稳定的是____________________。

（4）C的离子结构示意图为________________________。（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________。参考答案：(1)

3

ⅥA

(2)(3)HF

(4)(5)2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4(每空2分)略18.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，据此判断：（1）铅蓄电池的负极材料是________。（2）工作时正极反应为________________________________。（3）工作时，电解质溶液的PH________（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）参考答案：（1）

Pb

（2）

PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O

（3）

增大

（4）

负

正

，

负

略19.A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B

、C

、E

。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为

。（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为

、

，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为

。（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

。（6）向含有amol