2021-2022学年浙江省台州市宁平良厚中学高三化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年浙江省台州市宁平良厚中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂参考答案：C略2.“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是

A.“光化学烟雾”主要是由NO、NO2等引起的

B.“酸雨”主要是由氮的氧化物、S02等引起的

C.“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

D.“赤潮”主要是由水体中红色的微生物过量引起的参考答案：D略3.下列叙述正确的是A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键参考答案：D4.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A

AB

B

A2B3

C

AB2

D

AB2参考答案：答案：D5.下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2

B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2参考答案：AB解：A．NO2可与水反应生成硝酸和NO，可用水洗气、除杂，故A正确；B．氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故B正确；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用于稀释、溶解，应在烧杯中溶解且冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．过氧化钠和水反应剧烈，不能用简易气体发生装置制备氧气，且气体从长颈漏斗逸出，故D错误．故选AB．6.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：C略7.用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是

甲乙丙丙中现象结论A盐酸石灰石硅酸钠溶液溶液中出现浑浊非金属性：Cl>C>SiB盐酸FeS溴水溶液褪色还原性：

Cl->S2->Br-C浓盐酸KMnO4KBr溶液无色溶液变为橙色氧化性：KMnO4>Cl2>Br2D浓氨水烧碱酚酞溶液溶液变红氨气是一种弱碱参考答案：C略8.密闭容器中的可逆反应3A（g）3B＋C-890kJ（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（）．A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体C．若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJD．若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5kJ参考答案：A略9.下列说法正确的是（

）A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略10.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B.pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C.无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D.无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣参考答案：A【详解】A.在强碱性溶液中四种离子不反应，能大量共存，故正确；B.pH=l的溶液为酸性，HCO3﹣与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，故错误；C.Cu2+有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；D.ClO﹣能氧化SO32﹣，不能大量共存，故错误。故选A。【点睛】掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。11.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．称量时误用“左码右物”参考答案：B略12.下列有关环境问题的说法正确的是A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A燃煤时加入石灰石发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O2===2CaSO4。故可减少废气中SO2的含量，A正确；空气中臭氧的体积分数低于10－5%时可加速血液循环令人产生振奋的感觉，但高于此值时则会对人体产生伤害，B不正确；只有雨水的pH＜5.6时，才称为酸雨，C不正确；含磷的洗涤剂，会造成水体污染使水体富营养化，而引起赤潮、水华等现象，D不正确。13.下列各项所述内容对应的图像不正确的是参考答案：C略14.如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于

①2：7

②5：4

③4：5

④7：2A．①②

B．②④

C．③④

D．①③参考答案：D略15.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是

A．简单离子的半径：C＞D＞E＞B

B．工业上常用电解法制得C和D的单质

C．稳定性：A2B＞A2E

D．单质D可用于冶炼某些难熔金属参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是

（填离子符号）。（2）步骤Ⅲ中可选用

试剂调节溶液的pH（填字母）。A．稀硝酸

B．氨水

C．氢氧化钠溶液

D．高锰酸钾溶液（3）步骤Ⅳ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10－5mol·L－1。试判断所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2

（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由

(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10－17)。（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是

。（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为

。参考答案：（14分）（1）Fe2+、Fe3+（2分）

（2）B（2分）（3）否（1分）

溶液中c(Fe2+)·c2(OH－)=1.0×10－5×(1×10－6)2=1.0×10－17﹤Ksp[Fe(OH)2]，故无Fe(OH)2沉淀生成（4分）

（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分）（5）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三种元素原予的半径从大到小排列顺序为

（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式___________，R气态氢化物分子的结构式为___________；(2)元素的原子得电子能力：Q_____W（填“强于”或“弱于”）；(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点___________（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；(4)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是___________（填名称）；(5)现有8种属于短周期的元素，它们的性质、数据如下表所列。请指出R元素在下表中的对应编号___________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号___________。参考答案：18.海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

根据示意图回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，精制时所用试剂为盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是

、

、

、

。(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为

。(3)工业上MgCl2·6H2O晶体在

气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是

。参考答案：（1）NaOH溶液

、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

、盐酸

（2）2NaCl+2H2O

2NaOH

+

Cl2↑

+

H2

↑

（3）

HCl防止MgCl2·6H2O在加热脱水时发生水解略19.（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问\o"全品高考网欢迎您"题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。②该反应的平衡常数表达式为__________________，升高温度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO2和3molH2⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳