金属及其化合物练习

一、选择题1.将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A.等于4.6%B.等于8.0%C.大于8.0%D.小于8.0%2.有两份铝粉，分别投入盐酸中(甲)和氢氧化钠溶液中(乙)，在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶43.将质量为100g的铁棒插入1L0.5molL-1的CuSO溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量将变为()·4A.102gB.106gC.104gD.110g4.将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为()A.0.5mol-1B.1mol-1L·L·C.1.5mol-1D.2mol-1L·L·5.(2015南·充高一检测)铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol6.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()A.NaB.MgC.AlD.Zn二、非选择题7.将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：得到的气体在标准状况下的体积。所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。8.把1.1g铁、铝混合物溶于-1-1200mL5molL·盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L(溶液体积变化忽略不计)。求：反应中消耗HCl的物质的量。该混合物中铝、铁的物质的量。《参考答案》4.6g1.[解析]C n(Na)=23gmol

=0.2mol,根据方程式 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，0.2molNa反应产生 0.2gH2,0.2molNaOH(8.0g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6g+95.4g-0.2g=99.8g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于 8%。-1-2.[解析]A有关反应的化学方程式为：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑，2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑，可知产生等体积H2，消耗Al的物质的量相等，故转移电子的物质的量相等。3.[解析]C由离子方程式Cu2++Fe====Fe2++Cu知：0.5molCu2+完全反应可消耗0.5molFe(28g),所以反应物中Fe过量，CuSO4完全反应，0.5molCu2+完全反应时消耗28gFe，生成0.5molCu(32g)，故铁棒增加的质量为32g-28g＝4g。反应后铁棒质量为100g+4g=104g。4.[解析]BZn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。Zn+Cu2+====Zn2++CuΔm1mol1gn(Cu2+)0.5g1mol1gn(Cu2)，0.5g解得n(Cu2+0.5mol-1。)=0.5mol，所以c(CuSO4)==1mol·L0.5L5.[解析]C3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2m3mol64gn(Fe)32g3mol64gn(Fe)，解得n(Fe)=1.5mol。32g6.[解析]D方法一，平均值法。依题意，当产生H222.4L即1mol时，消耗合金的质量为48g。产生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al的质量分别为46g、24g、18g,均小于48g。根据平均值原理，必有一种金属生成1molH2消耗的质量大于48g。只有Zn符合要求。所以，该合金中必含有Zn。方法二，摩尔电子质量法。n(H2)=5.6L=0.25mol，故金属的平均摩尔电子质量为12g=22.4Lmol10.25mol2-2-24gmol·-1，Na、Mg、Al、Zn的摩尔电子质量分别为 23g·mol-1、12g·mol-1、9g·mol-1、32.5gmol·-1，由于比24g·mol-1大的只有锌，故合金中必含有锌。7.[解析]n(Na)＝2mol,n(Al)=2mol。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2mol2mol22.4L2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑2mol2mol2mol67.2L(1)得到的气体在标准状况下的体积为：22.4L+67.2L=89.6L。2mol-1(2)得到的溶液为NaAlO2溶液，其物质的量浓度为：=0.4molL·。5L答案：(1)89.6L(2)0.4mol-1L·8.[解析](1)消耗HCl的物质的量：0.2L-1-15×molL·-0.2L4×.6molL·=0.08mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为 x、y。2Al + 6HCl====2AlCl 3+3H2↑2mol 6molx 3xFe + 2HCl====FeCl2+H2↑1mol