第三章 烃的衍生物 测试题-高二化学人教版（2019）选择性必修3

第三章《烃的衍生物》测试题一、单选题（共12题）1．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A判断C元素和S元素的非金属性强弱常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：S>CB以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法C验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究D检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成A．A B．B C．C D．D2．硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员把出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是A．第I阶段的化学方程式为：+NO2=+B．该过程中NO2为催化剂C．1mol在第II、III两个阶段共失去电子数目为NAD．氧化性NO2＞HNO23．某物质结构为，它在一定条件下可能发生的反应有①加成反应

②水解反应

③消去反应

④取代反应⑤与Na2CO3反应

⑥加聚反应A．①②④ B．①②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤4．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．丙烯和环丙烷 B．乙烯和己烯C．乙炔和苯 D．乙醇和乙酸5．下列实验的实验操作和现象及所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀Cu(OH)2为蓝色难溶于水的沉淀B向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色原溶液中一定含有Fe3+C常温下，测定NH4HCO3溶液酸碱性，测得溶液呈碱性H2CO3为弱酸D向对甲基苯酚溶液中滴加足量高锰酸钾溶液，溶液褪色对甲基苯酚被氧化，生成对羟基苯甲酸A．A B．B C．C D．D6．化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：下列说法不正确的是A．Y分子存在顺反异构体B．Z分子中含有1个手性碳原子C．一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24L乙烷中含有C—H键的数目为0.6NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC．15g甲基(-CH3)所含有的电子数是9NAD．标准状况下，44.8L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA8．布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。关于布洛芬，下列说法不正确的是A．分子式为B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol布洛芬最多可与4mol发生加成反应D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面9．拟人化分子纳米小人的结构如图所示。下列说法正确的是A．分子a、分子b互为同系物 B．分子a、分子b均属于炔烃C．分子a中所有碳原子可能共平面 D．1个分子b中有2个甲基10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由苯硝化制硝基苯；由苯制溴苯C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D．乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解11．下列实验合理的是A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH12．紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如下图。有关紫苏醇的描述错误的是A．分子式为C10H16O B．具有两种官能团C．可发生消去反应 D．环上的一氯代物有五种二、非选择题（共10题）13．碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。(1)如图表示某些烃分子的模型：①c分子中的一个氢原子被C6H5-取代后的物质共直线的原子最多有_______个。②取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是_______(填分子式)。③25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56mL，则原混合烃中c的体积分数为_______。(2)现有分子式是C11H16的烷基取代苯，它可以被氧化为的同分异构体共有_______种，并写出一种不能被氧化为的同分异构体的结构简式_______。14．下列物质中，能够与NaOH溶液发生反应的是____，能够与溴水发生反应的是____。(填序号)①②③④⑤NaHSO315．将12g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。(1)请写出该有机物的分子式___。(2)请写出该有机物可能的结构简式___。16．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，计算：(1)参加反应的甲烷的物质的量为_______mol(2)生成的CO的质量为_______g。17．在标准状况下，某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。求：(1)混合气体由哪两种烃组成_____；(2)则该单烯烃的体积分数是_____。18．实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：乙醇1，2—二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm-30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-1309-116回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___(填正确选项前的字母)。a.引发反应

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发

d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入___，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填字母)。a.水

b.氢氧化钠溶液

c.浓硫酸(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去(填正确选项前的字母)。a.水

b.乙醇

c.氢氧化钠溶液(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用的___方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。19．某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。已知：。(1)向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中加热，试管内壁产生银镜。写出反应的化学方程式_______。(2)文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。序号实验试剂混合液pH现象ⅠNaOH10常温产生银镜Ⅱ浓氨水10加热无银镜Ⅲ无8加热才能产生银镜①对比实验_______和_______，证实了文献的说法。②实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理简要分析原因_______。CH3COO-+Ag(3)文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。实验Ⅳ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有气泡产生，试管内壁产生银镜。①实验Ⅳ中，将Ag元素还原的离子可能是_______。②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，请设计实验方案验证：_______。20．某兴趣小组针对银镜的制备与去除进行了相关实验探究。回答下列问题：I.制备银镜(1)下列有关制备银镜过程中的相关描述不正确的有_______(填标号)。A．边振荡盛有2%的溶液的试管，边逐滴滴入2%的氨水，使最初产生的沉淀溶解，得到银氨溶液B．是配位化合物，配位原子是N，中心离子的配位数是2C．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，用酒精灯的外焰给试管底部加热，一段时间后，产生银镜D．只有醛类物质才能发生银镜反应II.去除银镜(2)用一定浓度的去除银镜，此法的缺点是_______。(3)利用溶液去除银镜：i.配制溶液：配制溶液时，需用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还有①_______。ii.将溶液(pH≈2)加入有银镜的试管中，充分振荡，银镜部分溶解。于是，进行如下相关实验探究。猜想a：氧化了Ag；猜想b：时，氧化了Ag为验证猜想，设计如下实验。(限选试剂：A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液)操作现象结论取少量上述溶解银镜后的溶液，滴加几滴溶液②____猜想a成立，溶解银镜的离子方程式为③___将④___(填试剂对应标号)两种溶液等体积混合，取4mL混合溶液，加入有银镜的试管中，充分振荡银镜不溶解猜想b不成立(4)利用溶液去除银镜：将溶液，加入有银镜的试管中振荡，银镜全部溶解，且有白色沉淀产生。将分离得到的白色沉淀置于试管中，滴加氨水，沉淀溶解，该沉淀溶解的离子方程式为_______。(5)相同条件下，溶液比溶液去除银镜更彻底，其原因是_______。21．物质F是一种芳香酯，常用作调香剂，其合成路线如下图所示：已知E中含有两个甲基，请回答下列问题：(1)物质A的名称是_______。(2)各取1mol物质D分别与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_______。(3)物质A到F中除D以外含有手性碳原子的物质是_______(填标号)。(4)B→C的反应方程式是_______。(5)E的同分异构体中与其含有相同种类官能团的有_______种(不含E本身)。22．以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。ABDEF①由C、H、O三种元素组成的液体；②医学上常用体积分数为的该物质水溶液进行皮肤消毒。其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。比例模型为：①可用于除水垢②在低于时，凝固成冰一样的晶体。由5个原子组成的10个电子的共价分子。(1)A的官能团名称为_______，对A的描述正确的是_______。①有毒

②无色无味

③密度比水小

④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色

⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质

⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物A．①③⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．④⑤⑥为了鉴别A及A的一种常见同分异构体，某同学用一小块某元素的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与该单质发生反应的化学方程式是_______。(2)B的电子式为_______，实验室常用_______除去F中混有的少量B，发生了_______反应填反应类型。(3)工业上，D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为_______。(4)写出用标记的A与不含的E在一定条件下发生反应的化学方程式注明反应条件_______。参考答案：1．CA．亚硫酸钠不是硫元素的最高价含氧酸的盐，不能据此判断C元素和S元素的非金属性强弱，A错误；B．采取蒸发结晶的方法容易失去结晶水，不能得到AlCl3•6H2O，B错误；C．由于生成的锰离子可作催化剂，加快反应速率，所以当反应物浓度增大时，反应速率增大不一定是由于浓度影响造成的，还可有其它影响因素，需要进一步探究，C正确；D．生成的丙烯中含有乙醇，乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，不能说明有丙烯生成，D错误；答案选C。2．B根据图中给出的原子信息，可以推出第I阶段发生的反应为：，第II、III阶段发生的反应为：。A．由图可知第I阶段的化学方程式为：，选项A正确；B．该过程中，NO2作为反应物，选项B错误；C．第II、III阶段中，1mol失去1mol电子（NA个）变为，选项C正确；D．该过程中，NO2作氧化剂，HNO2作还原产物，则氧化性：NO2＞HNO2，选项D正确；答案选B。3．D由结构简式可知，有机物分子的官能团为羟基和酯基，分子中含有的苯环能发生加成反应，含有的酚羟基能与碳酸钠溶液反应、能与溴水发生取代反应取代苯环邻对位的氢原子，含有的酯基能发生水解反应，不能发生消去反应和加聚反应，则能发生的反应为①②④⑤，故选D。4．CA．分子式都为C3H6，但它们一个属于烯烃，另一个属于环烷烃，结构不同，互为同分异构体，故A错误；

B．乙烯和己烯均含有1个碳碳双键，结构相似，分子组成相差4个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，不符合题意，故B错误；C．乙炔和苯最简式都是CH，二者结构不同，分子式不同，二者即不是同系物，又不是同分异构体，故C正确；

D．乙醇分子式C2H6O，乙酸分子式C2H4O2，分子式不同结构不同，不符合题意，故D错误；答案选C。5．CA．在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，生成的氢氧化铜沉淀和氨水反应生成Cu(NH3)溶液，A错误；B．向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色，原溶液也可能含有溴单质，溴和碘离子生成碘单质，B错误；C．NH4HCO3溶液中铵根离子和碳酸氢根离子均水解，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度更大，H2CO3为弱酸，C正确；D．酚羟基也会被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；故选C。6．DA．Y分子中碳碳双键的碳原子均连接不同的原子（团），存在顺反异构，A正确；B．Z分子中含有1个手性碳原子，如图所示，B正确；C．Y分子中碳碳双键可以发生加聚反应，苯环、碳碳双键、酮羰基均能与H2加成发生还原反应，分子中氢原子可以发生取代反应，C正确；D．X分子中酯基可以与NaOH反应，由于是酚酯，故1molX最多消耗2molNaOH，D错误；故答案选D。7．CA．没有标明是标准状况，无法利用气体摩尔体积计算乙烷物质的量，故A错误；B．苯环不含碳碳双键，1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，故B错误；C．15g甲基即为1mol－CH3，含电子数是9NA，故C正确；D．标准状况下，丙三醇是液态，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；答案选A。8．CA．根据结构可知分子式为，A选项正确；B．苯环上连烷基，则可使溶液褪色，B选项正确；C．该物质只有苯环可以发生加成反应，则可与3molH2加成，C选项错误；D．布洛芬分子中含有类似于四面体结构的碳原子，所有碳原子不可能共面，D选项正确；答案选C。9．AA．同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相等)，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，由题干可知分子a、分子b互为同系物，A正确；

B．烃是指仅含C、H两种元素的化合物，故分子a、分子b均属于烃的含氧衍生物，B错误；C．由题干信息可知，分子a中含有两个-C(CH3)3基团，故不可能所有碳原子共平面，C错误；

D．由题干信息可知，1个分子b中有10个甲基，D错误；故答案为：A。10．BA．由溴乙烷水解制乙醇的反应为取代反应；由乙烯与水反应制乙醇的反应为加成反应，可见二者反应类型不相同，A不符合题意；B．由苯硝化制硝基苯的反应属于取代反应；由苯制溴苯的反应也是取代反应，故二者反应类型相同，B符合题意；C．由氯代环己烷制环己烯发生的反应是消去反应；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷的反应为加成反应，故二者反应类型不相同，C不符合题意；D．乙醇制乙醛的反应为氧化反应；乙酸乙酯的水解反应为取代反应，可见二者反应类型不相同，D不符合题意；故合理选项是B。11．AA．甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，描述正确，符合题意；B．SO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaSO3，无法实现鉴别，描述错误，不符题意；C．Fe3+可以氧化I-形成I2，I2使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，描述错误，不符题意；D．湿润的pH试纸无法准确测定CH3COONa的pH，描述错误，不符题意；综上，本题选A。12．CA．根据结构简式可确定分子式为C10H16O，A正确；B．分子中有碳碳双键和醇羟基两种官能团，B正确；C．与羟基相连的C的邻位C上没有，无法发生消去反应，C错误；D．该分子中环结构不对称，有5种氢原子，所以环上的一氯代物有5种，D正确；答案选C。13．(1)

6

CH4

50%(2)

8

【解析】（1）①乙炔分子四原子共直线，苯分子中存在对顶角两个碳原子和两个氢原子共四原子共直线，所以乙炔分子中的一个氢原子被C6H5—取代后的物质共直线的原子最多有6个；②等质量的烃含氢质量分数越大，耗氧量越大，所以等质量的甲烷、乙烯和乙炔充分燃烧，耗氧量最大的是CH4；③25℃和101kPa时，根据烃CxHy燃烧通式，，解得y=3，因为CH4和C2H4都含有4个碳原子，C2H2含有2个碳原子，设C2H2所占的体积分数为x，则CH4和C2H4占(1-x)，所以4（1-x）+2x=3，解得x=0.5，即原混合烃中c的体积分数为50%；因此，本题正确答案为：6；CH4；50%；（2）分子式为的烷基一取代苯，R基为，其结构可能为、、、、、、、，共8种。其中不能被氧化为苯甲酸的有一种，即，可以被氧化为苯甲酸的同分异构体共7种。14．

②③⑤

②③⑤酚羟基、酸能和氢氧化钠反应，故能够与NaOH溶液发生反应的是②③⑤；能够与溴水发生反应的是还原性物质、酚类物质，故选②③⑤。15．

C3H8O

CH3CH2CH2OH、、CH3CH2OCH3(1)由浓硫酸增重14.4g可知，有机物中含有氢原子的物质的量为×2=1.6mol，由碱石灰增重26.4g可知，有机物中含有碳原子的物质的量为=0.6mol，则有机物中含有碳原子的物质的量为=0.2mol，则有机物的化学式为C3H8O，由于有机物分子中氢原子个数已达到饱和，所以有机物的分子式为C3H8O，故答案为：C3H8O；(2)分子式为C3H8O的有机物可能为醇或醚，若为醇，可能为1—丙醇、2—丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH、；若为醚，可能为甲乙醚，结构简式为CH3CH2OCH3，故答案为：CH3CH2CH2OH、、CH3CH2OCH3。16．

0.7

11.2CH4燃烧产物为CO、CO2，和水蒸气，产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2的作用是吸收水分，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，根据氢原子守恒可计算CH4的物质的量，根据碳原子守恒可计算CO和CO2的总物质的量。(1)产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n(H2O)==1.4mol，根据H原子守恒，可以知道：n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol；(2)根据C原子守恒，n(CO)+n(CO2)=0.7mol，m(CO)+m(CO2)=49.6g−25.2g=24.4g，所以[0.7mol−n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g，解得n(CO2)=0.3mol，n(CO)=0.4mol，生成CO的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g。17．

CH4和C3H6

25%(1)标况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，浓硫酸增重4.05克，即燃烧时生成4.05g水，物质的量为=0.225mol，则混合烃中含有0.45molH原子，碱石灰质量增加了6.60克，即生成6.60gCO2，物质的量为=0.15mol，则混合烃中含有0.15molC原子，所以该烃的平均分子式为C1.5H4.5；由于含C原子数小于1.5的烃只有CH4，所以混合烃中一定含有CH4；溴水质量增加了1.05克，即混合物中含有1.05g单烯烃，则甲烷的质量为0.15mol×12g/mol+0.45g-1.05g=1.20g，n(CH4)==0.075mol，则n(单烯烃)=0.1mol-0.075mol=0.025mol，其摩尔质量为=42g/mol，单烯烃同时为CnH2n，所以有12n+2n=42，解得n=3，该单烯烃为C3H6；综上所述混合气体由CH4和C3H6组成；(2)单烯烃的体积分数为×100%=25%。18．(1)d(2)b(3)溴的颜色完全褪去(4)c(5)蒸馏(6)

防止溴的挥发

1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞根据题中图示装置可知，装置A是制备乙烯气体装置，装置B是安全瓶的作用；装置C是除去乙烯气体中混有的酸性气体装置；装置D是乙烯气体与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷的装置；据此解答。（1）因为乙醇在140℃时发生分子间脱水(取代反应)生成乙醚，即CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，d选项符合题意；答案为d。（2）浓硫酸具有脱水性，乙醇脱水后，有碳生成，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，则装置C中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(SO2、CO2)，b选项符合题意；答案为b。（3）乙烯和溴发生加成反应，即CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，则制备反应结束时，溴完全反应，判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；答案为溴的颜色完全褪去。（4）a．由于溴在水中溶解度较小，不能用水除溴，故a不符合题意；b．Br2与乙醇不反应，不能除溴，故b不符合题意；c．NaOH会与溴发生反应，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，反应后与1，2-二溴乙烷分层，分液即可分离，c选项符合题意；答案为c。（5）由表格中数据可知，乙醚与1，2-二溴乙烷的沸点差异较大，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；答案为蒸馏。（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可防止溴的大量挥发，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是1，2-二溴乙烷的熔点较低(9℃)，过度冷却会使1，2-二溴乙烷凝固而使进气导管堵塞；答案为防止溴的挥发；1，2-二溴乙烷的熔点较低(9℃)，过度冷却会使1，2-二溴乙烷凝固而使进气导管堵塞。19．(1)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(2)

Ⅰ

Ⅲ

Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小(3)

OH-

取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag乙醛能还原银氨溶液，但需要提供一定的条件，如碱性条件，但使用氨水，则难以生成银镜，究其原因，是氨水中氨的浓度过大，抑制了银氨离子的电离。（1）向银氨溶液中滴加乙醛，在热水浴中加热，试管内壁产生银镜，则发生氧化反应，乙醛转化为乙酸铵，化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。答案为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（2）①从表中可以看出，三个实验都提供碱性条件，但Ⅱ中没有银镜生成，则对比实验Ⅰ和Ⅲ，证实了文献的说法。②实验Ⅱ未产生银镜，从CH3CHO的转化分析，我们没有发现问题，问题只能是c(Ag+)，则原因是：Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小。答案为：Ⅰ；Ⅲ；Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小；（3）①实验Ⅳ中，提供强碱性环境，NH3不可能将Ag+氧化，则能将Ag元素还原的离子，只可能是OH-。②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，验证Ag时，可加入稀硝酸溶解，根据实验产生的现象进行判断，实验方案为：取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag。答案为：OH-；取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag。20．(1)CD(2)产生氮氧化物污染环境(3)

250mL容量瓶

产生蓝色沉淀

AC(4)或(5)与Ag的反应是可逆反应，与反应产生难溶的AgCl沉淀，降低了浓度，使平衡正向移动，去除银镜更彻底【解析】（1）A.银氨溶液的配制方法：边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止，故A正确；B.是配位化合物，银离子提供空轨道，N原子提供孤电子对，配位原子是N，中心离子的配位数是2，故B正确；C.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，不能保证溶液显碱性，而银镜实验必须在碱性环境里发生，制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热时温度太高，应水浴加热，故C错误；D.含-CHO的有机物均可发生银镜反应，如醛类、HCOOH、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等，故D错误；故答案为：CD；（2）用一定浓度的去除银镜生成硝酸银和氮的氧化物、水，此法的缺点是产生氮氧化物污染环境。故答案为：产生氮氧化物污染环境；（3）i.配制溶液：配制溶液时，需用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，根据配制步骤，还需要①250mL容量瓶。故答案为：250mL容量瓶；ii.取少量上述溶解银镜后的溶液，滴加几滴溶液，产生蓝色沉，反应中有亚铁离子产生，说明：氧化了Ag，猜想a成立，溶解银镜的离子方程式为；将④A．溶液、C．溶液(填试剂对应标号)两种溶液等体积混合，取4mL混合溶液，加入有银镜的试管中，充分振荡，银镜不溶解，说明：时，没有氧化Ag，猜想b不成立；故答案为：产生蓝色沉淀；；AC；（4）利用溶液去除银镜：将溶液，加入有银镜的试管中振荡，银镜全部溶解，且有白色沉淀产生，沉淀为AgCl，将分离得到的白色沉淀置于试管中，滴加氨水，沉淀溶解，形成二氨合银离子，溶于水，该沉淀溶解的离子方程式为或。故答案为：或；（5）相同条件下，溶液比溶液去除银镜更彻底，