壮族自治区柳江中学2020-2021学年高二化学上学期期中检测试题含解析

广西壮族自治区柳江中学2020_2021学年高二化学上学期期中检测试题含解析广西壮族自治区柳江中学2020_2021学年高二化学上学期期中检测试题含解析PAGE17-广西壮族自治区柳江中学2020_2021学年高二化学上学期期中检测试题含解析广西壮族自治区柳江中学2020—2021学年高二化学上学期期中检测试题(含解析）注意事项:1。答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡和试卷指定位置。2。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷无效。3。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4。本试卷分选择题和非选择题两部分.满分300分.考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：Cu—64一、选择题:本题共7小题,每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法或表示方法中正确的是(）A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=—57.3kJ·mol—1,则H2SO4和Ca（OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C。由C(金刚石）=C(石墨）ΔH=—1.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定D。若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1,则反应2CO2(g）=2CO(g）+O2（g）的ΔH=+2×283.0kJ·mol—1【答案】D【解析】【详解】A．中和热是指强酸与强碱反应，生成1molH2O时所放出的热量,但选项中还有CaSO4沉淀生成，故反应最后放出的热量包括2倍的中和热和生成沉淀放出的热量,A说法错误;B．硫固体转化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多,B说法错误；C．由C(金刚石)=C(石墨）ΔH=-1。9kJ·mol—1可知，相同物质的量的金刚石的能量比石墨高，石墨更稳定,C说法错误；D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283。0kJ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2（g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol,D说法正确；答案为D.2.某有机物的结构简式如图所示,下列关于这种有机物的说法不正确的有（）①该物质的分子式为②能使溴水、酸性溶液褪色③分别与、反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1④能发生取代、加成、水解、氧化反应A。1种 B.2种 C。3种 D.4种【答案】B【解析】【详解】①该物质分子中含11个C原子、3个O原子，不饱和度为6，则分子式为，①正确;②该有机物分子中的碳碳双键能使溴水、酸性溶液褪色,②正确;③该有机物分子中的羟基和羧基都能与反应，只有羧基能与反应,两个反应中反应物的物质的量之比前者是1：2,后者是1∶1，③不正确；④该有机物不能发生水解反应,④不正确;综合以上分析,③④不正确,故选B3。在2A+B

3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是

（

）A.v（A）=0.5mol/（L•min) B.v（D）=1mol/（L•min）C。v（C）=0。8mol/（L•min) D。v(B）=0。01mol/（L•s）【答案】D【解析】都转化为B物质表示的速率进行比较,对于2A+B⇌3C+4D，A、v(A)=0。5mol/（L•min）,速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=0。25mol/(L•min),B、v（D）=1mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，故v（B)=v(D）=0。25mol/(L•min)，C、v（C）=0.8mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v（B）=v（C）=0。267mol/(L•min)，D、v(B）=0。01mol/（L•s）=0。6mol/(L•min），故速率D＞C＞A=B，答案选D。点睛：本题考查化学反应速率大小的比较,明确化学反应速率之比等于化学计量数之比，并换算成同一物质来表示才能进行速率大小的比较。而解决本题需特别注意速率单位的换算。4。对可逆反应2A（s）+3B(g)C(g)+2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大,v（正)减小；③压强增大一倍,平衡不移动,v(正）、v（逆)不变；④增大B的浓度,v(正)＞v(逆）；⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①② B。④ C.③④ D.④⑤【答案】B【解析】【分析】可逆反应2A（s）+3B(g）C（g)+2D(g)ΔH＜0,该反应的正反应是一个气体分子数不变的放热反应。【详解】①A是固体，增加A的量不能改变其浓度,平衡不移动，故①错误;②2A(s）+3B（g)C(g)+2D(g),ΔH＜0，正反应放热,升高温度，平衡向逆反应方向移动，但v(正）、v（逆)均增大，故②错误；③2A(s）+3B(g）C（g)+2D(g）,反应前后气体的分子数不变，压强增大一倍，平衡不移动,v（正)、v（逆）均增大，故③错误；④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v（正)＞v(逆），故④正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误;综上所述，有关叙述正确的是④，答案选B。5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH）2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B。充电时阳极反应为Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2OC。放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D。放电时正极附近溶液的碱性增强【答案】C【解析】【详解】A．根据题给总反应式，高铁电池放电时必定是锌为负极失去电子，被氧化，发生电极反应：,A正确；B．充电时阳极失去电子，氢氧化铁被氧化成高铁酸钾，发生氧化反应：,B正确；C．放电时，高铁酸钾在正极得到电子,被还原，C错误；D．放电时正极附近生成OH－，碱性增强，D正确；答案选C。6.下列叙述正确的是(）A.为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—C.若要在银上镀铜，与负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液D。钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e—=Fe2+【答案】C【解析】【详解】A.根据外加电源的阴极保护法，钢闸门应与电源的负极相连，A错误；

B。氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为为：H2-2e—+2OH—=2H2O或H2—2e—=2H+，B不正确；

C。在银上镀铜，银是待镀金属，作阴极，铜离子在阴极得电子变铜单质，电解质溶液可以是氯化铜溶液,C正确；

D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为：Fe—2e-=Fe2+，D不正确；

答案选C。7。银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列说法中不正确的是（）A。原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB.正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH-C。工作时，负极区溶液c(OH—)减小D.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动【答案】D【解析】【详解】A.根据总反应式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn（OH)2可知，放电时Zn元素化合价由0价变为+2价，所以负极上Zn失电子发生氧化反应，故A正确；

B.正极上Ag2O得电子发生还原反应，电极反应式为Ag2O+2e−+H2O===2Ag+2OH−,故B正确;

C。电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH）2，在负极区，OH−被消耗导致氢氧根离子浓度减小，故C正确;

D.放电时，溶液中的OH−向负极移动,K+、H+向正极移动,故D项错误。

答案选D。二、非选择题8。已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系,其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。(1）C的电子式___，G的结构简式为____.（2）指出下列反应的反应类型:A转化为B：___,C转化为D:___。（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有__种。（4）写出下列反应化学方程式。A→B的化学方程式:___。B和F生成G的化学方程式：___。【答案】（1）.（2）.（3).取代反应（4).加成反应（5）。3(6).+NaOH+NaCl(7).CH3COOH++H2O【解析】【分析】C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，则C为乙烯,其与水发生加成反应生成的D为乙醇;乙醇经催化氧化生成E，E为乙醛；乙醛经银氨溶液氧化后再酸化得到F，则F为乙酸；由图中信息可知，甲苯与氯气在光照的条件下发生侧链上的取代反应生成A，A属于卤代烃,其在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成B；B与F在一定条件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推断B为苯甲醇（）、A是。【详解】（1）C为乙烯，其电子式为；G为乙酸苯甲酯，其结构简式为。（2）A转化为B属于卤代烃的水解反应,其反应类型为取代反应;C转化为D的反应是乙烯与水反应生成乙醇，其反应类型为加成反应。（3）B为苯甲醇，其同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体属于酚，可能为邻甲酚、间甲酚和对甲酚,共有3种。（4）A→B的化学方程式为+NaOH+NaCl.B和F生成G的化学方程式为CH3COOH++H2O。9.写出或完成下列热化学方程式。(1)下列变化过程，属于放热反应的是___。①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧;④Ba(OH）2•8H2O与NH4Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO2。（2）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量.写出CH4燃烧的热化学方程式__.(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH-FF—F键能kJ/mol414489565155根据键能数据估算下列反应:CH4(g)+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g)的反应热△H为___。(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：①Mg(s）＋H2（g)=MgH2（s）ΔH1②Mg2Ni（s)＋2MgH2（s)=2Mg（s)＋Mg2NiH4（s)ΔH2求Mg2Ni（s)＋2H2（g）=Mg2NiH4(s)ΔH=__。(5）已知反应：N2（g）+3H2(g）2NH3(g)△H=-92。2kJ/mol,现取1molN2(g）和3molH2(g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，①测得反应放出的热量___92。2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；②若加入催化剂，ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___。【答案】（1).②③⑤(2）。CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l)△H=-890kJ/mol(3）。-1940kJ/mol(4）.ΔH=2ΔH1+ΔH2（5).小于(6）。由于该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物（7）.不变(8）。催化剂只改变反应活化能,不改变反应物和生成物的能量【解析】【分析】(1)根据常见的吸热反应和放热反应类型进行判断；（2）根据热化学方程式的书写原则和反应热与反应物的物质的量成正比进行书写；（3）根据反应热的计算,△H等于反应物的总的键能之和减去生成物的总的键能之和进行计算；(4)根据盖斯定律进行求解；（5)①根据可逆反应中反应物无法全部转化为生成物进行解题；②催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生成物的能量进行解题。【详解】（1)当反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应，常见放热反应有:所有的燃烧及缓慢氧化、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应、大多数化合反应以及铝热反应等，故下列变化过程,属于放热反应的是②③⑤，①浓H2SO4稀释虽然放热,但是物理变化，④⑥均为吸热反应，故答案为：②③⑤；(2)根据热化学方程式的书写原则和反应热与反应物的物质的量成正比,故0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量，则CH4燃烧的热化学方程式为：CH4(g）+2O2(g)=CO2（g)+2H2O(l)△H=—890kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2（g)=CO2(g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；(3)根据反应热的计算，△H等于反应物的总的键能之和减去生成物的总的键能之和，故CH4（g）+4F2(g)=CF4（g)+4HF(g）的反应热△H=4E(C-H）+4E（F-F）-4E(C-F)—4E(H-F）=4×414kJ/mol+4×155kJ/mol-4×489kJ/mol-4×565kJ/mol=—1940kJ/mol,故答案为：-1940kJ/mol；(4)根据盖斯定律可知，目标反应Mg2Ni(s）＋2H2(g）=Mg2NiH4(s)可由2①+②,故目标反应的焓变ΔH=2ΔH1+ΔH2，故答案为:2ΔH1+ΔH2;（5）由于N2与H2反应为可逆反应,故1molN2（g）和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应,N2与H2均不能完全转化,即参加反应的N2小于1mol,故①测得反应放出的热量小于92。2kJ，故答案为：小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物;②催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生成物的能量，焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与反应过程无关，故若加入催化剂,ΔH不变,故答案为:不变；催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生成物的能量。10。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量的变化如图所示。（1）写出该反应的化学方程式___。(2）从反应开始到平衡,A的平均反应速率v(A)=__；B的转化率为___.(3）若该反应达到平衡状态后，改变某条件，使该反应的平衡正向移动，可以采取的措施是___.（4）恒温恒容时,通入氦气，平衡___（填“正移”“逆移”或“不移动”，下同）；恒温恒压时,通入氦气,平衡___。（5）在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是__。（填字母）a.A和B的浓度相等b.C的百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d。C的生成速率与C的消耗速率相等e。容器中混合气体的密度保持不变（6）对于该可逆反应，下列图示与对应的叙述相符的是__。A.图一表示反应在一定温度下，平衡时B的体积分数（B％)与压强变化的关系如图所示，反速率x点比y点时的慢B。图二是可逆反应在t1时刻改变条件一定是加入催化剂【答案】（1）.A（g)+3B(g）2C(g)（2）。0.25mol/(L∙min)（3）.85。71%或85。7%（4)。降低温度（或加压，或加反应物）（5)。不移动（6).逆移（7)。bcd（8).B【解析】【分析】由图可知,A气体与B气体是反应物，物质的量逐渐减小，A的物质的量从5mol减小到3mol,减少了2mol；B的物质的量从7mol减小到1mol，减少了6mol；C是生成物，物质的量从0增大到4mol；根据变化的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则A、B、C的计量数之比等于2:6：4=1：3：2,可以得到化学方程式为：A(g)+3B(g）2C(g）；【详解】（1)由分析可知,该反应的化学方程式为A(g）+3B（g)2C(g），故答案为:A（g）+3B(g)2C(g）；（2)从反应开始到平衡，A的平均反应速率v(A）==0。25mol/(L∙min)；B的转化率为=85.71％，故答案为：0。25mol/(L∙min）；85.71%或85.7％；(3）由右图可知，根据先拐先平数值大可知，T1>T2，温度高B的体积百分含量较大，说明正反应放热，由此分析,要使该反应的平衡正向移动，可以采取降温或加压或加反应物等,故答案为：降低温度（或加压，或加反应物）；（4)恒温恒容时，通入氦气，浓度不变,平衡不移动；恒温恒压时，通入氦气，体积增大,相当于压强减小，平衡逆移,故答案为:不移动;逆移；(5）判断化学反应是否处于平衡状态，需要判断正逆反应速率是否相等,各物质的浓度是否不变，以及衍生出的其他量是否不变的状态；a.A和B的浓度相等不能作为判断平衡的标志,故a不符合题意；b.C的百分含量保持不变可以作为判断平衡的标志，故b符合题意；c.该反应是左右两边气体的压强不相等的反应，若容器中气体的压强不变，表示化学反应达到平衡状态,故c符合题意；d.C的生成速率与C的消耗速率相等，表示正逆反应速率相等,可以判断反应处于平衡状态,故d符合题意；e。容器中混合气体的密度等于,由于气体的总质量不变，容器的体积不变,故密度是一个定值，故密度不变不能作为判断平衡的标志，故e不符合题意；答案选bcd；（6）A.由方程式知，压强增大，B%减小，x点压强比y低，所以反应速率x点比y点时的慢,故A错误；B.在t1时刻改变条件使正逆反应速率仍相等,B正确;故选B。11。如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_________________.(2)乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极"）,石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。（3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极"或“石墨极”）（4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大"“减小”或“不变”）.(5)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_____；丙装置中