高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构 课时作业

eq\a\vs4\al()智能提升作业(1)原子核核素1．互称为同位素的两种原子不可能具有相同的()。A．电子数B．质子数C．化学性质D．质量数2．全球探月高潮的掀起，使人们发现月球上蕴藏着丰富的氦3(3He)。用它可以代替铀等辐射性极大的元素进行核聚变来发电。关于3He的下列说法中正确的是()。A．3He原子与1H原子中含有相同的中子数B．3He的核聚变属于化学变化C．3He单质中的分子为单原子分子D．3He与4He互为同素异形体3．已知R2＋核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()。\o\al(b,a)R\o\al(a＋b－2,a－2)R\o\al(a＋b＋2,)a＋2R\o\al(a＋b,a－2)R4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()。A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－5．不同元素的原子(包括离子)()。A．质子数一定不等B．中子数一定不等C．质量数一定不等D．核外电子数一定不等6.eq\o\al(13,6)C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，eq\o\al(13,6)C表示的碳原子()。A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，中子数为6，核内有7个质子D．质量数为13，质子数为6，核内有7个中子7．(2023广东广州检测，双选)日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘－131，下列关于eq\o\al(131,53)I的说法正确的是()。\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,53)I是同一种核素\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,53)I互为同位素\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,53)I都含有53个电子\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,53)I都含有53个中子8．某元素原子的核电荷数为9，其原子核内的质子数为________，该元素原子的一价阴离子中，质子数______，核外电子数为________。9．在eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(14,7)eq\o\al(13,6)N、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(14,6)C中，核素的种数是______，元素的种数是______，其中______和______互为同位素，______和______的质量数相同，但不能称为同位素，______和______的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。10．质子数、中子数和核外电子数是描述原子结构的几个基本参数，弄清楚原子内部质子数、中子数和核外电子数的多少以及不同微粒的质子数、中子数和电子数的大小关系，对我们更好地理解原子结构具有重要意义。(1)某元素M2＋的核外电子数为24，属于该元素的是下列原子中的()。\o\al(52,24)Cr\o\al(24,12)Mg\o\al(56,26)Fe\o\al(48,22)Ti(2)某一价阳离子有36个电子，其质量数为86，则核内中子数为()。A．36B．49C．50D．37(3)质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x个电子，则A的质量数为()。A．2(x＋n)B．2(x－n)C．2xD．n＋2x(4)An＋的质量数为a，核内的中子数为m，则An＋电子数为()。A．m＋nB．a－m＋nC．a－m－nD．a＋m－n(5)与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是()。A．F－B．Cl－C．NH3D．NHeq\o\al(＋,4)(6)下列各组微粒中，具有相同电子数的是()。A．11M、11B．20N2＋、17R－C．11M＋、20ND．17R－、11M(7)离子ROeq\o\al(n－,3)中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子的核内中子数为()。A．A＋n＋48＋xB．A－n－24－xC．A－n＋24－xD．A＋n＋24－x(8)用符号表示下列核素和同位素。①质子数为a，中子数为b的X原子：______________________________________。②质子数和中子数都为9的氟原子：______________________________________。③中子数为2的氢元素：________________________________________________。④中子数分别为8、9、10的氧原子：________________________________________。⑤质量数分别为35、37的氯原子：________________________________________。

智能提升作业(2)核外电子排布1．有关原子核外电子及其运动状态，下列描述正确的是()。①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③相比原子核的大小，电子运动的空间范围很大④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的eq\f(1,1836)A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥2．下列粒子结构示意图中，属于典型非金属元素的原子是()。3．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内的质子数为()。A．3B．7C．8D．104．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()。A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m－nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m＋n5．在核电荷数为1～20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是()。A．核电荷数为14的元素B．核电荷数为4的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素6．下面是某同学画的原子结构示意图，你认为正确的是()。7．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为()。A．13B．14C．15D．168．某简单微粒核外有18个电子，关于该微粒的说法正确的是()。A．该微粒一定具有氧化性B．该微粒一定具有还原性C．该微粒一定既无氧化性又无还原性D．该微粒可能有氧化性，也可能有还原性9．(双选)下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()。A．8B．17C．16D．910．在1～18号元素中，某元素R最外层电子数与其电子层数相同，则R元素可能是(写元素符号)______。11．根据所学知识回答下列问题：(1)1～18号元素中，电子总数是最外层电子数2倍的元素是________；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是______；次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是__________。(2)根据下列叙述写出相应微粒符号并画出结构示意图：①原子核外有两个电子层，核外有10个电子的原子：________________________。②原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：______________________。③质量数为24，质子数等于中子数的原子：____________________________。④最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子：__________________________。12．A元素原子第三电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)B元素的原子结构示意图为______。(2)A、B两元素形成的化合物的名称是______，化学式是______。

智能提升作业(3)元素周期律1．元素性质呈周期性变化的决定因素是()。A．元素原子相对原子质量依次递增B．元素原子半径大小呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化2．按C、N、O、F的顺序，其元素的性质表现为递增的是()。A．金属性B．失电子能力C．得电子能力D．单质还原性3．原子序数为11～17号元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是()。A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价4．下列关于元素周期律的说法中，正确的是()。A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1价到＋7价，最低负价从－7价到－1价重复出现D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化5．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()。A．C、N、O、FB．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb6．(2023广东惠州检测)根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是()。A．氧B．氟C．碳D．氖7．(双选)下列性质随原子序数的递增呈周期性变化的是()。A．元素原子的最外层电子数B．元素的相对原子质量C．元素的核素种类D．原子半径8．A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素具有相同的电子层数，B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图______。(2)A的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。(3)实验室制取A的单质时，可以用B的最高价氧化物对应的水化物吸收尾气，该反应的化学方程式为__________________________________。(4)B与水反应的离子方程式为________________。9．有下列四种微粒：①eq\o\al(18,8)O、②eq\o\al(23,11)Na、③eq\o\al(24,12)Mg、④eq\o\al(14,7)N(填序号)(1)原子半径由大到小的顺序是________________。(2)微粒中质子数小于中子数的是________。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________。(4)能形成X2Y2型化合物的是____________，能形成X3Y2型化合物的是____________。10．按核电荷数从1～18的顺序将元素排列成下图：从核外电子层数和最外层电子数分析：(1)核电荷数为6和14的一组原子，它们的______相同，______不相同；核电荷数为15和16的一组原子，它们的________相同，________不相同；核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外层电子数为________个，它们分别是______(元素符号)原子，一般情况下化学性质________。(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是______，原子结构示意图是________。智能提升作业(4)元素周期表1．下列说法错误的是()。A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质基本相同2．主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的()。A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数3．右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()。A．四种元素都是非金属元素B．B与D之间能形成三种化合物C．A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等D．四种元素形成的单质在常温下都是气体4．(2023广东潮州检测)某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素5．下列不属于过渡元素的通性的是()。A．单质具有还原性B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应C．单质都有良好的导电性D．单质都有很低的熔点、较小的硬度6．下列说法正确的是()。A．ⅡA族元素都是金属元素B．最外层有2个电子的元素都在ⅡA族C．ⅤA族元素都是非金属元素D．过渡元素都是副族元素7．(双选)下列叙述不正确的是()。A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．第ⅢB族中所含元素种类最多8．填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。(2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第____族。(3)所含元素超过18种的周期是第____、____周期。9．短周期元素A、B、C、D的原子半径依次增大。A、B在同一周期，B、C在同一主族。C元素的原子核外电子数等于A、B元素的原子核外电子数之和。C元素的原子最外层电子数是D元素的原子最外层电子数的4倍。这4种元素的符号分别是，，，。10．如图所示为元素周期表中短周期的一部分，A、B、C3种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C3种元素的名称：________、______、______。(2)B在元素周期表中的位置：__________。(3)3种元素原子半径大小顺序是__________。(4)3种元素的最高化合价的大小顺序是______。(5)3种元素原子的结构示意图分别是A____________、B____________、C____________。(6)最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性的元素是______。(用“A”“B”或“C”表示)11．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)表中所列元素中：属于短周期元素的有______；属于主族元素的有______；d在元素周期表中的位置是______周期______族；i在元素周期表中的位置是______周期______族。(2)下列______组元素的单质可能都是电的良导体。A．b、c、iB．c、g、lC．a、g、kD．d、e、f(3)将元素a、b、c、f、l的原子半径按从大到小的顺序排列：________________________________________________________________________。(4)i元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是______，最高价氧化物化学式是______，最高价氧化物对应的水化物化学式是______，最低化合价是______。(5)b元素的离子结构图是______，其单质与水反应的化学方程式是____________________。(6)l元素的离子结构图是______，其单质与水反应的化学方程式是____________________，氢化物化学式是______。智能提升作业(5)认识同周期元素性质的递变规律1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()。A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合价：W<X<Y<Z2．下列描述中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()。①HCl的溶解度比H2S大②盐酸的酸性比氢硫酸强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨3．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述中正确的是()。A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C．X的非金属性比Y的强D．X的气态氢化物比Y的稳定4．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B<A；氢化物稳定性HD>HA；B、C稳定结构的核外电子数相等，且原子序数C<B。则四种元素得电子能力由强到弱的顺序正确的是()。A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、A、B、CD．B、A、D、C5．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()。A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素6．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是()。A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐减弱7．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Y和Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()。A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．Z>X>YD．Z>Y>X8．(双选)不能作为判断元素非金属性强弱依据的是()。A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的化合价种数C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低9．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号：A____，D____，E____。(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是______________________________，反应的化学方程式是__________________________。(3)A、C2种元素形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________。10．A、B、C、D是构成实验室中常见物质的四种元素，其中D元素是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻臭味的液体。C元素原子比D元素原子少1个电子层，但是最外层电子数相同。A＋和B2＋都比C的离子少8个电子。回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的元素符号：A____________，B______，C______，D______。(2)画出A、B、C的原子和离子的结构示意图。A______、______；B______、________；C________、______。(3)哪两种元素的原子最容易结合？并说明原因。(4)A＋和B2＋都有得电子的趋势，从离子的结构示意图分析，哪个更容易得电子？(5)如何解释变化过程C＋Dx－=D＋Cx－？(6)金属原子的失电子能力与其相应的唯一阳离子的得电子能力有必然的联系吗？同样，非金属原子的得电子能力与其相应阴离子的失电子能力有必然的联系吗？试总结其中的规律。智能提升作业(6)预测同主族元素的性质1．下列说法中正确的是()。A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同2．下列叙述中正确的是()。A．同周期元素的原子半径ⅦA族的为最大B．在周期表中0族元素的单质全部是气体C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越难失去电子D．所有主族元素的原子形成单核离子时的最高价数都和它的族序数相等3．(2023·南通高一检测)下列各组排列顺序不正确的是()。A．离子半径：F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4D．碱性强弱：NaOH>KOH>CsOH4．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断正确的是()。A．Al的金属性强于TlB．能生成＋3价的化合物C．铊的氢氧化物的碱性比铝弱D．Tl2O3与Al2O3都具有两性5．下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是()。A．原子的还原性：K>Na>Mg>AlB．原子的氧化性：F>Cl>S>PC．含氧酸的酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D．氢化物的稳定性：HCl<H2S<PH3<SiH46．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是()。A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小D．碳酸盐难溶于水7．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是()。A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．与H2化合的能力X＜YC．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8．(2023广东揭阳检测，双选)X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()。A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ39．X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的3种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。试回答：(1)X元素单质的化学式是______。(2)Y元素的符号和名称分别是______、______。(3)Z元素在周期表中位置______，名称是______，Z的单质可作______材料(“导体”“半导体”或“绝缘体”)，若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是______________。10．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑪________。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________；碱性最强的是__________；呈两性的氢氧化物是__________；三者之间相互反应的化学方程式是__________________________。(4)在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。(5)在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：____________。在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________________。11．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、B、E三个原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应均生成盐和水；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：(1)写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：______________________，A、E两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________________。(2)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性：__________________。

智能提升作业(7)化学键与化学反应中的物质变化1．(2023宜宾高一检测)物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()。A．化学键B．状态C．颜色D．原子核2．(2023广东汕头检测)下列物质属于离子化合物的是()。A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH3．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是()。A．KB．NaC．ClD．Ar4．下列说法中正确的是()。A．化学键是物质中原子间强烈的相互作用B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键C．一切物质中都存在化学键D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物5．下列各组化合物中化学键类型不同的是()。A．NaCl和H2SO4B．H2和N2C．CaO和CsClD．CCl4和H2O26．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是()。A．H、C、O、KB．H、Na、O、SC．H、N、OD．H、O、S7．XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为()。A．Na和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F8．(双选)下列关于离子化合物的叙述正确的是()。A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9．下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含共价键的是__________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是__________。(2)属于共价化合物的是__________；属于离子化合物的是____________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，电离方程式是____________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了______键，电离方程式是__________________。10．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个，请回答下列问题：(1)写出两元素的名称：X________，Y________。(2)X、Y可形成____________。A．离子化合物Y(XO3)2B．离子化合物Y2X3C．共价化合物Y3X2D．共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质，能在空气中燃烧，其中属于置换反应的化学方程式为____________，分析所得单质中所含化学键的类型__________。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于________化合物。11．(2023江苏高一检测)对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)能形成共价键的元素有________元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________元素。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是______。(4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有______键。(5)彼此间形成共价化合物种类最多的两种元素分别是__________。(6)含氧量最高的共价化合物是________________(用化学式表示)。(7)①⑤⑦形成的化合物化学式为____________，含有的化学键类型是__________。(8)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为__________，它与③形成的化合物的化学式为__________，含有的化学键有__________。12．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图：按要求回答下列问题：(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则①Y元素在周期表中位于第____周期____族。②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是____________。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是__________。A．H2YO3B．YO3C．YCl4D．ZY

智能提升作业(8)化学键与化学反应中的能量变化1．已知反应2H→H2可放出kJ的热量，下列说法正确的是()。A．氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B．一个氢分子能量比两个氢原子能量低C．1mol氢气离解成2mol氢原子要放出kJ热量D．氢原子还原性比氢分子弱2．(2023福建三明检测)下列有关化学反应与能量变化的说法中，正确的是()。A．酸碱中和是放热反应B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应C．化学键的形成需吸收能量D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能3．(2023广东梅州检测)“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是()。A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．氯化钠和水4．(2023安徽宣城检测)已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，下列说法正确的是()。A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应是吸热的反应，故一定要加热，反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．(2023安徽六安检测)化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本原因是()。A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一6．(2023广东梅州检测)对于反应中的能量变化，表述正确的是()。A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应7．(双选)下列反应属于吸热反应的是()。A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳8．如图所示，在锥形瓶上放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是______。(填序号)9．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，开始时试管中放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，(1)实验中观察到的现象是__________________。(2)产生上述现象的原因是________________。(3)写出有关反应的离子方程式______________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。10．已知含有20.0gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH跟稀盐酸中和生成18g智能提升作业(9)化学反应的快慢1．决定化学反应速率的主要因素是()。A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．关于化学反应速率的说法正确的是()。A．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．化学反应速率为“mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为mol·L3．下列说法正确的是()。A．决定化学反应速率的主要因素是浓度B．固体的质量越大，化学反应速率越快C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素D．不管什么反应，增大浓度或加热或加压或使用催化剂，都可以加快反应速率4．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()。A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂5．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2s后测得C的浓度为mol·L－1，现有下列几种说法，①用物质A表示的平均反应速率为mol·L－1·s－1②用物质B表示的平均反应速率为mol·L－1·s－1③2s时物质A的浓度为mol·L－1④2s时物质B的浓度为mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④6．100mL6mol·L－1H2SO4跟过量锌粒反应，在一定温度下，不影响氢气产生速率的因素是()。A．H2SO4的浓度B．锌粒的表面积C．溶液的温度D．加少量固体Na2SO47．下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是()。A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快8．(双选)一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是()。A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．2、1、2、1D．1、3、2、29．在mA＋nB=pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少amol·L－1，B减少eq\f(a,2)mol·L－1，C增加amol·L－1，则该反应的化学方程式是____________________。10．某化学反应2AB＋D在三种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度C(单位为mol·L－1)随反应时间t的变化情况如下表：实验序号010min10min10min10min10min10min18002800c23800c3根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10～20min内平均速率为______mol·L－1·min－1。(2)在实验2中，A的初始浓度为c2＝________mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________________。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“>”、“＝”或“<”)，且mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。11．在密闭容器中进行合成氨的反应，开始时的氮气浓度为8mol·L－1，氢气的浓度为20mol·L－1,5分钟后氮气的浓度为6mol·L－1，求v(N2)、v(NH3)、v(H2)。

智能提升作业(10)化学反应的限度1．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是()。A．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质2．从植物花瓣中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色)而可以用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为()。A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．变为无色3．在可逆反应X＋3Y3Z(正反应吸热)中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是()。A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压4．在一密闭容器中，反应：aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()。A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减少了D．a＞b5．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)，在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是()。A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深6．可逆反应达平衡后，下列说法不正确的是()。A．正反应速率等于逆反应速率B．不再进行反应C．混合物的各成分的百分含量不变D．各反应物的转化率不一定相等7．(2023广东中山高一检测)对于反应A＋B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()。A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少C的物质的量D．增加体系的压强8．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()。A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．(2023广东学业水平，双选)一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如下图所示，下列判断正确的是()。A．t1时刻，v(正)<v(逆)B．t2时刻，v(正)>v(逆)C．t3时刻，v(正)＝v(逆)D．t4时刻，v(正)＝v(逆)10．今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如图所示，(1)该反应的反应物是____________________。(2)该反应的化学方程式为________________。(3)分析从t2到t3时曲线改变的原因是()。A．增大了X或Y的浓度B．使用了催化剂C．缩小体积，使体系压强增大D．升高了反应温度11．反应2AB＋C，在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是________热反应；(2)若B是固体，减小压强时，平衡逆向移动，则A是________态；(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为________态，C为________态。智能提升作业(11)利用化学反应制备物质1．制取较纯的Cl2，最好选用()。A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．排饱和食盐水法2．下列常用干燥剂，不能用于干燥氯气的是()。A．浓硫酸B．五氧化二磷C．碱石灰D．氯化钙3．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是()。A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．任意比4．如下图所示装置可()。A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀硝酸反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓硫酸反应制HCl5．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是()。A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸6．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市面上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是()。A．酚酞试液B．氯化钡试液C．氢氧化钠试液D．硝酸银试液7．(双选)下列反应可用于实验室制备氧气的是()。A．高锰酸钾受热分解：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．硝酸铵受热分解：2NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))4H2O＋2N2↑＋O2↑C．过氧化氢催化分解：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑D．二氧化氮受热分解：2NO2eq\o(=,\s\up7(△))2NO＋O28．对于有毒、有害的气体必须用适当的溶液加以吸收(或点燃)，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。(1)尾气Cl2、SO2、Br2(蒸气)、H2S等可用________吸收；(2)尾气HCl、NH3可用__________吸收；(3)尾气CO气体可用__________将它转化为________气体。9．利用右图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有__________(写序号)。(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有____________，这时气体由____________口进入。(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有____________。(4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有______________，这时气体由__________口进入。10．右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：(1)医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察产生气泡的快慢，以便调节供氧速率，此时氧气应从________(填标号)管口导入。(2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，写出反应的化学方程式：______________。收集完Cl2后，将多余的Cl2通入NaOH溶液之前，为防止NaOH溶液倒流入反应器，应先将Cl2从该装置______(填标号)管口导进，从______(填标号)管口导出。(3)如果此装置用于排空气法收集NH3，气体应从______(填标号)管口导入。(4)如果用此装置收集NO时，应采取的操作步骤是________________(选取正确的编号)。A．直接将气体由a管口进B．直接将气体由b管口进C．将广口瓶盛满水，气体由a管口进D．将广口瓶盛满水，气体由b管口进11．(1)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是(填入仪器的编号)____________________。(2)若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是____________。智能提升作业(12)化学反应为人类提供能量1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()。A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧2．下列关于能量转化的认识不正确的是()。A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B．煤燃烧时化学能转变成热能和光能C．原电池工作时，化学能转变为电能D．白炽灯工作时，电能全部转变成光能3．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述不正确的是()。A．负极附近的SOeq\o\al(2－,4)浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．反应一段时间后，溶液中的H＋浓度降低D．铜片上有H2逸出4．原电池产生电流的本质原因是()。A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移5．下列叙述不正确的是()。A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化6．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是()。7．如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()。MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌AgNO3溶液D锌铁Fe(NO3)3溶液8.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为()。A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a9．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是()。A．NaOH固体B．浓硫酸C．NH4NO3晶体D．Na2O2固体10．(2023广东揭阳检测，双选)关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()。A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．当有13gZn溶解时，电路中就有D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑11．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：__________________；银片上发生的电极反应：__________________。(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积(

智能提升作业(13)有机化合物的性质1．下列说法中正确的是()。A．有机物不具备无机物的性质B．有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生C．有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质D．所有有机化合物均易燃烧2．(2023湖南长沙高一检测)有机物中的烃是________的化合物()。A．含有碳元素B．含有碳元素和氢元素C．仅含有碳元素和氢元素D．燃烧后生成二氧化碳和水3．下列叙述错误的是()。A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物都难溶于水4．(2023广东湛江高一检测)在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物是()。A．CH3ClHClB．CCl4HClC．CH3ClCH2Cl2D．CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl5．下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是()。A．①②③⑤B．④⑤⑥C．③⑤D．②③④⑥6．氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，反应式为2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl。为防止事故，在使用前检验氯仿是否变质，应用的试剂是()。A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．HCl溶液D．H2O7．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两气体发生反应，下列叙述不正确的是()。A．容器内原子总数不变B．容器内压强不变C．容器内分子数不变D．发生的反应为取代反应8．如右图所示，一端封闭的“U”形管，封闭的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应。使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度将(假设中间气柱未移出“U”形管水平部分)()。A．变大B．变小C．不变D．难以确定9．(双选)以下反应属于取代反应的是()。A．CH3Cl＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH2Cl2＋HClB．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC．CHCl3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CCl4＋HClD．H2SO4＋Fe=FeSO4＋H2↑10．将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片把瓶口盖好后，分别做如下处理，各有怎样的现象发生？(1)置于黑暗处________________。(2)将点燃的镁条靠近集气瓶外壁_____________________________________________。(3)放在光亮的教室里__________________。(4)甲烷和氯气发生的一系列反应都是__________反应(填反应类型)，有机产物中常用作有机溶剂的是________________，可用作灭火剂的是______________。(5)若mol甲烷和Cl2完全发生反应，并生成相同物质的量的四种有机产物，则需Cl2的物质的量是________mol。11．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图是用燃烧的方法确定有机物分子式的常用装置。试回答下列问题：(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是________________________________________________________________________。(2)C装置中浓硫酸的作用是________________。(3)D装置中MnO2的作用是________________。(4)燃烧室中CuO的作用是__________________。(5)若准确称取0.48g样品(只含C、H)，经充分燃烧，A管质量增加1.32g，B管质量增加

智能提升作业(14)有机化合物的结构特点1．在光照条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是()。A．氯气B．溴水C．氧气D．高锰酸钾溶液2．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是()。A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H2003．下列分子式表示的不是纯净物的是()。A．CH4B．C3H8C．CH2Cl2D．C7H164．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g·L－1，A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物5．下列关于CH4、CCl4、CH3Cl的叙述正确的是()。A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4、CCl4中的化学键完全相同D．CH4、CCl4的结构相同，性质相同6．有下列五种物质：①金刚石②氨气③甲烷④四氯化碳⑤乙烷。结构是正四面体形的是()。A．①②③④B．①③④C．②③④⑤D．全部7．1mol有机物充分燃烧后，只生成88gCO2和54gA．该有机物分子式为CH3B．该有机物分子式为C2H6C．该有机物分子式为C2H6OD．该有机物中C、H原子个数比为1∶3，可能含有氧原子8．(双选)以下关于甲烷的说法错误的是()。A．从甲烷的结构式可知其为平面结构B．甲烷是分子量最小的有机物C．甲烷常温常压下是气体D．甲烷不完全燃烧的产物是水和炭粉9．相对分子质量为72的烷烃，其分子式是____________________；若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH3，两个—CH2—，一个CH和一个—Cl，它的可能结构分别是________、________、________、________。10．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)；(2)标准状况下，同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；(3)在120℃、×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，11．为了测定甲烷的分子式，取一定量的甲烷置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出甲烷的最简式。他们测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)。甲：燃烧产物eq\o(→,\s\up7(浓硫酸))增重2.52geq\o(→,\s\up7(碱石灰))增重1.30geq\o(→,\s\up7(点燃))增重1.76g乙：燃烧产物eq\o(→,\s\up7(碱石灰))增重5.60geq\o(→,\s\up7(灼热CuO))增重0.64geq\o(→,\s\up7(石灰水))增重4(1)上述两个方案中，你认为哪一方案能求出甲烷的最简式？(2)请根据你选择的方案，通过计算求出甲烷的最简式。(3)丙同学认为若要单纯依靠这些数据，无法确定甲烷的分子式，你是否同意他的观点？说明理由。

智能提升作业(15)石油的炼制乙烯1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是()。A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物2．由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质不正确的是()。A．能使溴水退色B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物C．最多有7个原子在同一平面上D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟3．使1mol乙烯与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成产物与Cl2在光照条件下发生最大程度的取代反应，则这两个过程中消耗的Cl2的总的物质的量是()。A．3molB．4molC．5molD．6mol4．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯是一种植物生长调节剂③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、难溶于水的气体。其中正确的是()。A．只有②B．①和③C．②和③D．②③④5．某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆车在启动、刹车时排出黑烟由此推断这辆卡车所用的燃料是()。A．酒精B．汽油C．柴油D．液化石油气6．(双选)燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧同质量的丙烯所产生CO2量的是()。A．乙烯、丙烷B．乙烷、丙烷(C3H8)C．乙炔、丙烷D．乙烯、丙烯7．(2023广东揭阳检测，双选)将mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标准状况下)CO2和3.6gA．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷D．一定没有乙烷8．最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜的新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。(1)可能较长期保鲜的主要原因是________________________。(2)写出主要反应的化学方程式____________________________________________。9．根据你学的有机化学反应类型，对下列反应进行归类。①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水退色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤乙烷与氯气光照其中属于取代反应的有________；属于氧化反应的有________；属于加成反应的有________。10．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。(1)图中①②③④装置可盛放的试剂是：①__________；②__________；③__________；④__________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是__________________________。(3)使用装置②的目的是______________，使用装置③的目的是____________________。(4)确证含有乙烯的现象是________________________________________________________________________。智能提升作业(16)煤的干馏苯1．能够说明苯分子中不存在单、双键交替的结构，而且所有碳碳键都完全相同的事实是()。A．邻二甲苯只有一种B．对二甲苯只有一种C．间二甲苯只有一种D．苯能与液溴反应2．下列关于苯的叙述错误的是()。A．苯在空气中燃烧产生明亮的火焰并带有浓烟B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为无色D．在一定条件下苯能与硝酸发生加成反应3．下列物质的混合物，可用分液漏斗进行分离的是()。A．四氯化碳和苯B．苯和水C．酒精和水D．苯和环己烷4．等质量的下列烃，分别完全燃烧，消耗氧气最少的是()。A．甲烷B．乙烯C．苯D．甲苯5．科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的实验事实是()。A．苯分子是高度对称的平面形分子B．苯与溴水混合无明显现象C．苯不与酸性KMnO4溶液反应D．1molC6H6在一条件下可与3molCl2发生加成反应6．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是()。A．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸D．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯7．(双选)下列反应中，不属于加成反应的是()。A．在一定条件下苯与溴反应制溴苯 B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C.在一定条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D.苯在镍催化条件下与氢气反应得到环己烷8．苯是________色有________气味的液体，把苯倒入盛有碘水的试管中，振荡、静置，发现__________，说明苯的密度比水__________，而且________溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现____________________，说明苯是很好的____________剂。9．某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式__________，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即__________和____________，因此它可以使紫色的______________溶液退色。(2)实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，静置，发现____________________________________。(3)实验结论：上述的理论推测是________(填“正确”或“错误”)的。(4)查询资料：经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键________(填“相同”或“不同”)，是一种________键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子________(填“在”或“不在”)同一平面上。(5)发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水退色，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗？为什么？10．甲苯可看作是苯分子中的一个氢原子被甲基(─CH3)取代后的产物，但由于甲基的存在，使其某些性质与苯不同，如甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸()，甲苯在一定条件下与硝酸发生取代反应可生成TNT(2,4,6三硝基甲苯)，TNT是一种烈性炸药。请回答：(1)甲苯及TNT的结构简式分别为____________、__________。(2)甲苯与苯的物理性质相似，如何鉴别苯和甲苯？并说明有关操作及实验现象。(3)煤干馏后可获得苯及甲苯等，你认为在煤的组成中就含有这些物质吗？为什么？11．苯由C、H两种元素组成，其中C%＝%，它的蒸气的密度是相同条件下H2的39倍，试计算其分子式。

智能提升作业(17)乙醇1．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()。①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③D．①④2．禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的()。A．甲醇B．乙酸C．油脂D．乙酸乙酯3．某酒精厂由于管理不善，酒精漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是()。A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH4．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是()。A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇做有机溶剂C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法5．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()。A．1mol乙醇燃烧生成3molH2OB．1mol乙醇可以生成1mol乙醛C．1mol乙醇跟足量的钠作用得molH2D．乙醇可以制酒精饮料6．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()。A．钠块沉在乙醇液体的下面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面放出的气体能够剧烈燃烧7．(双选)下列说法中正确的是()。A．甲烷是正四面体结构，所以二溴甲烷有两种同分异构体B．乙烯分子中所有原子共平面C．苯能与氢气发生加成反应，所以苯中含有碳碳双键D．乙醇属于烃的衍生物，易燃烧8．把一端呈螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热，铜丝表面生成黑色的________，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面________，反复多次，试管内有带________气味的________生成；其反应的化学方程式为__________________；反应中乙醇被________(填“氧化”或“还原”)，铜丝的作用是____________。9．经测定乙醇的分子式是C2H6O，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用下图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。上图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～200毫升)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。(1)学生甲得到一组实验数据乙醇的物质的量氢气的体积(标准状况)mol0.112根据以上数据推断乙醇的结构应为________(用“Ⅰ”或“Ⅱ”表示)，理由为__________________。(2)学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面读数的过程中，应注意________和________(填写字母编号)。a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平(3)学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是________。智能提升作业(18)乙酸酯和油脂1．(2023陕西西安高一检测)实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()。A．有部分H2SO4被蒸馏出来了B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C．有部分未反应的乙酸