高中化学苏教版化学家眼中的物质世界复习与测试 同课异构

江苏省宜宾高中2023届高三化学一轮复习加餐训练：必修一化学家眼中的物质世界（有解析）1．分子中含有若干个双键的烯烃的摩尔质量为M，Wg该烯烃与标况下的VLH2恰好反应，1mol该烃的双键数目为（NA为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．2．Na2O2、HC1、A12O3三种物质在水溶液中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、C1-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HC1、A12O3的物质的量之比可能（）A、3:2:1B、2:4:1C3．所含氯离子物质的量相同的氯化钾、氯化镁、氯化钠三种离子化合物的物质的量之比为（）A．1:1:1B．1:2:1C．2:1:2D．4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于NA个B．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2××1023C．32gS8（）单质中含有的S—S键个数为×1023D．标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为××10235．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.中含有的电子数为B.中含有的原子数为C.在溶液中电离出的数为D.标准状况下，苯中含有的分子数为6．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）ABCD实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器7．下列关于叙述正确的是（）A．物质的量是含有一定数目粒子的集合体B．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量C．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积D．40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L8．下列图示对应的装置以及操作均正确的是（）9．下列关于气体的关系式表达正确的是（）A．N1：N2=n1:n2=V1:V2B．同温同体积时,等质量的气体P1：P2=M1：M2C．同温同压下，ρ1：ρ2=M2:M1D．同温同压下，气体密度ρ=M/Vm10．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是A.明矾、玻璃B.汽油、液氯（）C.漂白粉、盐酸D.干冰、铝热剂11．某盐酸的物质的量浓度为L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（）A． B． C． D．100mL12．下列各项表达中正确的是（）A．的电子式为B．16g甲烷完全燃烧生成的为11.2L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．的结构示意图为13．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1mol分子中含共价键总数为6NAB．与CO2完全反应转移电子数为C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为D．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为14．30mL1mol/LNaCl溶液和40mLmol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．1mol/LD．2mol/L15．已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和足量Y混合生成molQ和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是（）A.122g·mol-1B.63g·mol-1C.126g·mol-1D.163g·mol-116．对于NH3不能用浓H2SO4干燥的原因分析正确的是（）A．浓硫酸有强氧化性B．NH3极易溶于水C．NH3具有碱性物质的性质D．两者会发生反应生成沉淀17．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L-1。⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A、溶液中HCl的物质的量B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目D、溶液的密度⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为mol·L-1的稀盐酸。①该学生需要量取ml上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面（）II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）③该％的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数％；若加入等体积的水稀释后，质量分数％（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）18．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案方案一滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量反应原理：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。A、浓盐酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、浓硫酸（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)方案二称量法操作流程如下：（4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+的离子方程式________。（5）步骤③中X溶液是。（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。19．由CO2、H2O(g)组成的混合气体共amol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1molNa2O2的真空管，充分反应后，维持120℃、×105Pa。收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加yg（1）若a=1，则y=____________(用含x代数式表示)；（2）若a=2，x=时，反应后所得气体的成份是_____________；（3）若a=2，y=28时，则x的取值范围____________________；（4）若a=，试在图中作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值。20．某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：。（2）沉淀E的化学式为。（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是（填序号）（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：。参考答案1．A【解析】由题意知W/Mmol烯烃与v/氢气加成，故有双键数目为(v22.4升11.2L2.24L1.8g1L1L矾是纯净物、玻璃是混合物。B.汽油是混合物、液氯是单质属于纯净物。符合题意。C.漂白粉、盐酸均属于混合物。D.干冰是二氧化碳的固体属于纯净物、铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末（或其它金属氧化物）按一定比例的混合物。故选B。考点：混合物与纯净物的概念点评：考查混合物与纯净物的概念。难度不大，这道题必须知道明矾虽然含结晶水但属于纯净物。11．A【解析】溶液的质量是119g，其中溶质的物质的量是，质量是×36.5g/mo＝43.8g，所以溶剂水的质量是119g－43.8g＝75.2g，答案选A。12．C【解析】试题分析：A、过氧化钠为离子化合物，电子式中有离子电荷，所以错误，不选A；B、16克甲烷为1摩尔，燃烧后生成1摩尔二氧化碳，标况下的体积为22.4升，错误，不选B；C、氮原子质子数等于原子序数，为7，但中子数不一定为7，正确，选C；D、氯离子的最外层电子为8个，错误，不选D。考点：电子式，离子结构示意图，核素。13．D【解析】试题分析：A、环己烷分子中含有6个碳碳单键和12个碳氢单键，因此1mol分子中含共价键总数为18NA，A不正确；B、1mol过氧化钠与CO2的反应中既是氧化剂，也是还原剂，转移1mol电子。7.8g过氧化钠的物质的量是，所以与CO2完全反应转移电子数为，B不正确；C、蔗糖溶液中含有水分子，所以300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于，C不正确；D、．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中氢离子浓度是10—12mol/L，则OH—浓度是10—14÷10—12＝L，因此含有OH－数目为20L×LNA＝，D正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数的计算14．C【解析】试题分析：NaCl溶液中的n（Cl-）=0.03L×1mol/L=，CaCl2溶液中n（Cl-）=0.04L×mol/L×2=，混合溶液中n（Cl-）为，则其浓度为0.07L考点：溶液中离子浓度的计算。15．C【解析】按质量守恒定律，“32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”，Q的质量为63g。现16gX参加反应，生成的Q应为31.5g，由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为31.5g/mol=126g·mol-1。16．C【解析】试题分析：浓硫酸不能用于干燥碱性气体和有强还原性的气体，因为氨气是碱性物质，故不能用浓硫酸干燥，答案选C。考点：考查干燥剂的使用。17．（1）(2)BD(3)①;②A;B③等于大于【解析】（1）根据可知，盐酸的浓度是。（2）由于溶液是均一、稳定的，所以取任意体积盐酸，其浓度和密度是不变的，但溶质的物质的量是变化的，答案选BD。（3）①500ml物质的量浓度为mol·L-1的稀盐酸中溶质是0.5L×L＝。所以需要浓盐酸的体积是÷L＝0.0168L＝。②根据c＝n/V可知，若用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，则浓盐酸的体积偏大，结果偏大，答案选A；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，答案选B。③溶液的质量变为原来的2倍，则质量分数是原来的1/2，即质量分数等于％；由于盐酸的密度大于水的，所以加入等体积的水时，溶液的质量小于原来的2倍，则质量分数大于原来的1/2。18．（1）250mL容量瓶（2）B（3）B（4）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（5）NaOH（其它合理答案也可）（6）灼烧或加热【解析】试题分析：（1）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；（2）酸化KMnO4溶液的酸本身不能具有还原性，如果有还原性要被高锰酸钾氧化，本身也不能具有强氧化性，所以只能选硫酸，答案选B；（3）酸性高锰酸钾溶液具有酸性溶液和强氧化性溶液应用酸式滴定管，答案选B；（4）由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量；双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（5）步骤③中X溶液是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，所以X溶液是NaOH；（6）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。【考点定位】考查元素含量测定实验方案设计与探究【名师点晴】本题主要是考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，明确实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。19．（1）y=26x+2（2）H2O、O2（3）≤x＜1（4）【解析】（1）若a=1，则CO2是xmol，水蒸气是（1－x）mol。根据方程式2Na2O2＋2CO2=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知y＝28x＋2－2x＝26x＋2。（2）若a=2，x=时，CO2和水蒸气分别都是1mol。由于过氧化钠是1mol，则只有CO2和过氧化钠恰好反应，而水蒸气是不反应的。所以最终气体是水蒸气和氧气。（3）若a=2，则过氧化钠是不足的。由于过氧化钠首先和CO2反应，所以当y=28时，根据方程式可知，参加反应的CO2是1mol，因此X的取值范围是≤x＜1。4）若a=，则过氧化钠还是不足的。如果气体只有水蒸气，则y＝2；如果只有CO2，则y＝28，由于过氧化钠首先和CO2反应，即1mol过氧化钠消耗1molCO2，则此时CO2的物质的量分数是x＝，所以图像是（见答案）。20．⑴Fe2＋；Fe3＋；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，若不变红，则表明不含Fe3＋。⑵Fe(OH)3；⑶②③④；⑷3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O【解析】试题分析：某强酸性溶液X中一定含有大量的含有H＋，由于H+与SiO32－、CO32－会发生复分解反应而不能共存，所以不含S