高中化学鲁科版第一章认识化学科学单元测试 学业分层测评6

学业分层测评(六)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4【解析】物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1mol·L－1硫酸溶液的含义是1L硫酸溶液中溶有1molH2SO4。【答案】D2．将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．1mol·L－1【解析】5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，浓度为mol·L－1，从中取出5mL，浓度仍为mol·L－1。【答案】B3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．容积可以随意选择【解析】A项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项显然错误。【答案】B4．下列关于mol·L－1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是()A．molKNO3溶于100mL水配制而成B．molKNO3溶于水配制成500mL溶液C．mol·L－1KNO3溶液100mL稀释成200mLD．molKNO3溶于水配制成1L溶液【解析】配制mol·L－1KNO3溶液时，应将molKNO3溶于水配成100mL溶液，而不是溶于100mL水中。【答案】A5．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L－1的KCl溶液D．75mL1mol·L－1的FeCl3溶液【解析】1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度为3mol·L－1。A项，1mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；B项，2mol·L－1NH4Cl溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1；C项，2mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1；D项，1mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1。【答案】D6．下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是()A．容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥B．未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．定容后振荡溶液时溅出【解析】A、D项对所配溶液浓度没有影响，B项使所配溶液浓度偏低，C项，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。【答案】C7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现用这些溶液配制成1mol·L－1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()【导学号：20250023】A．1∶4 B．1∶5C．2∶1 D．2∶3【解析】欲配制溶液中的溶质质量为60g，即所含氢氧化钠的物质的量为mol，所配溶液的体积则为L，则除了取原溶液300mL外，还需补水1200mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300mL∶1200mL＝1∶4。【答案】A8．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是()\f(125a,9V)mol·L－1 \f(125a,18V)mol·L－1\f(125a,36V)mol·L－1 \f(125a,54V)mol·L－1【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变，VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，即Al3＋的物质的量为eq\f(ag,27g·mol－1)，而SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为Al3＋物质的量的eq\f(3,2)倍，即SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为eq\f(ag,27g·mol－1)×eq\f(3,2)。取eq\f(V,4)mL溶液，则其中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为eq\f(ag,27g·mol－1)×eq\f(3,2)×eq\f(1,4)，稀释到4VmL后，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(ag,27g·mol－1)×\f(3,2)×\f(1,4)))÷(4V×10－3L)＝eq\f(125a,36V)mol·L－1。【答案】C9．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中【解析】A项，应选用250mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。【答案】D10．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)配制1mol·L－1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为________。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。【解析】(1)c(MgCl2)＝eq\f(n(MgCl2),V)＝eq\f(m(MgCl2),M(MgCl2)·V)＝eq\f(190g,95g·mol－1·1L)＝2mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4mol·L－1。(2)据稀释规律：1mol·L－1×500mL＝2mol·L－1·V，则V＝250mL，即L。(3)据电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)－2c(Mg2＋)＝3mol·L－1－2×1mol·L－1＝1mol·L－1；n(HCl)＝n(H＋)＝1mol·L－1×L＝mol，V(HCl)＝L·mol－1×mol＝L。【答案】(1)2mol·L－14mol·L－1(2)L(3)1mol·L－1L11．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450mLmol·L－1的稀硫酸溶液。配制该浓度的溶液时：eq\x(\a\al(硫酸：,化学纯(CP)(500mL),品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：g·cm－3,质量分数：98%))(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。(3)浓硫酸稀释时的操作是_____________________________________。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。A．移液前未冷却至室温B．定容时加水多了，用滴管吸出C．定容时俯视刻度线(5)右图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_______________。【解析】(1)由于实验室里没有450mL容量瓶，本实验须配制500mL硫酸溶液，故有g·cm－3×V(硫酸)×98%＝L×mol·L－1×98g·mol－1，解得V(硫酸)＝mL。(2)为减小误差，应采用10mL规格的量筒量取mL硫酸。(4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高，体积变大，若不冷却直接转入容量瓶，定容后随温度降至室温，溶液体积变小，溶液体积将小于500mL，硫酸浓度高于mol·L－1，故A项符合题意；B项导致配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线使溶液体积小于500mL，所配溶液浓度高于mol·L－1，故C项符合题意。【答案】(1)(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)A、C(5)①未用玻璃棒引流；②未采用500mL容量瓶12．现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液。(1)需用质量分数为98%、密度为g·cm－3的浓硫酸________mL。(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是_____________________________________________________________________________________________。(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_____________________。②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：________。③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：______。④容量瓶中原有少量蒸馏水：________。⑤定容时俯视液面：________。【解析】(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：500×10－3L×1mol·L－1×98g·mol－1＝x×g·cm－3×98%，解得x≈mL。(3)误差分析根据c(H2SO4)＝eq\f(n(H2SO4),V)来分析，①中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏低；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；③摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；④容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；⑤定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。【答案】(1)(2)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(3)①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏高[能力提升]13．已知质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为g·mL－1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1【解析】根据换算关系c(H2SO4)＝1000mL×ρg·mL－1×w÷(1L×Mg·mol－1)＝1000mL×g·mL－1×15%÷(1L×98g·mol－1)≈mol·L－1。【答案】A14．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是()【导学号：20250024】\f(a,224)mol·L－1\f(ab,22400)mol·L－1\f(ab,22400＋mol·L－1\f(1000ab,22400＋mol·L－1【解析】溶液的体积为V[HCl(aq)]＝eq\f(\f(aL,L·mol－1)×g·mol－1＋1000g,bg·mL－1)×eq\f(1,1000)L·mL－1。溶质的物质的量为n(HCl)＝eq\f(aL,L·mol－1)则c(HCl)＝eq\f(n(HCl),V[HCl(aq)])＝eq\f(1000ab,22400＋mol·L－1。【答案】D15．实验室配制mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→()→()→A→()→()→()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是________________________________________________________________________________。(3)第二阶段操作，应先将gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________。然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到mol·L－1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶