高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡单元测试 一等奖

成都龙泉中学高2023级高二（上）第9周周考试题化学（满分：100分时间：40分钟）一、选择题（每题有一个或两个正确答案，每小题4分，共40分）。1.下列物质的电离方程式正确的是(CD)A．H2CO3=2H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．HClO=H＋＋ClO－C．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－2.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是(A)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H23.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和molO2；(丙)2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(B)A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙4.可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（C）图1图2A．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式系数a＜c＋dD．ΔH>0，升高温度平衡常数K值增大5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)6.下列有关物质分类或归类正确的一组是(C)①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤7.室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(B)A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡不移动，c(OH－)＝c(H＋)℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（B）

A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断9.把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（B）

A.10:1B.1:10C.1:2D.2:110.有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(C) A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V311.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（AC）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小12．气体A，B分别为和，在密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5min后，此时气体C为；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为(L·min)，下面的结论正确的是(BD)A．此时，反应混合物总物质的量为1molB．B的转化率20%C．A的平均反应速率为(L·min)D．a值为2二、完成下列各题（每空2分）11．(1)25℃时,LH2SO4溶液的PH=_________；LBa(OH)2溶液C(H+)=_______（2）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时C（OH-）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=,此时溶液中由水电离产生的C（H+）=，溶液PH=_______。12.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：探究浓度对醋酸电离程度的影响醋酸浓度/mol·L－100000pH回答下列问题：(1)写出醋酸的电离方程式：________________________________________________________________________。(2)醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________________________________________。(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度__________(选填“增大”“减小”或“不变”)。(5)用L的NaOH溶液分别与体积相等的PH为2和PH为3的CH3COOH溶液反应，消耗NaOH的体积分别为V1和V2，试比较V1和10V2的大小。__________________13.(1)一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)＋CO2(g)ΔH＜0①达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)．a．升高温度b．加入催化剂c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚f．增加H2的浓度②改变条件，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率(填”一定”或“不一定”）增大．(2)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L－1)①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)．②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝________．③一定温度下，能判断上述反应达化学平衡状态的依据是a．容器内压强一定b．容器内气体的密度一定c．不再生成CH3OCH3d．CH3OH和CH3OCH3的生成速率之比为2:114.在某温度下，测得L的NaOH溶液的PH=11.（1）该温度下，水的离子积常数Kw=________________（2）在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液VbL混合。=1\*GB3①若所得混合溶液为中性，且a=12,b=2，则Va：Vb==_________________=2\*GB3②若所得混合溶液为中性，且a+b=12,则Va：Vb==_________________【答案】：11、（1）1，L（2）2×10-7mol/L，8×10-11mol/L8×10-11mol/L12、答案：(1)CH3COOHC