高中化学人教版本册总复习总复习 高质作品2

成都龙泉中学高2023级高一下学期第19周周周清试题化学（考试时间：40分钟满分：100分）第Ⅰ卷(非选择题共48分)一、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共48分）1．下列有关化学用语使用正确的是(C)A．硫离子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．二氧化碳的结构简式O—C—O2．在实验室中，下列试剂的保存正确的是(

A)A．液溴保存时需加水液封 B．Li、Na、K均保存在煤油中C．

Na2SiO3溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中D．浓HNO3保存在无色试剂瓶中3．下列说法中不正确的是(B)A．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．在共价化合物中一定不含有离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是（C）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2A．Q、T两元素的氢化物的稳定性HnT<HnQB．L、R的单质与盐酸反应的速率R>LC．M与T形成的化合物有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是（C）A．W与X形成的化合物中只含离子键B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W36．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（A）A．乙烯与水在一定条件下生成乙醇B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂时，50℃~60℃反应7．将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（C）A．反应时先加乙醇再加浓硫酸和乙酸 B．生成的乙酸乙酯中含有18OC．可能生成90g乙酸乙酯 D．制得的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液吸收8．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（D）9．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1molH—H键吸收的能量为akJ，断裂1molCl—Cl键吸收的能量为bkJ，形成1molH—Cl键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（D）A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJD．(2c-a-b)/2kJ10．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是（B）A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH－－4e－=2H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源11．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 （A）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部12．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到7.04gCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（C）A．一定没有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定没有乙烷D．一定有乙炔第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(共52分)13．（11分）（1）有以下物质①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH(CH3)2；③④；⑤；⑥⑦CH3Cl⑧12C⑨13N⑩14C（1）其中属于同种物质的是__________，互为同系物的是____________，互为同分异构体的是________________，互为同位素的是____________(填序号)。（2）烃分子中失去一个氢原子后剩余的部分叫烃基，如“—CH3”叫甲基，画出甲基的电子式___________________。符合“—C5H11”的烷基共有_________种，C5H11F的同分异构体共有______种。【答案】（1）②③④（1分）；①(或②或③或④或⑤)与⑥；①②(或③或④)⑤；⑧⑩（1分）（2）（1分）；8；8（其余每空2分）14．（13分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为___________，B为__________，D________。（填元素符号）（2）C在周期表中的位置________________________。（3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：________________________________________________________________________。（4）A、D两元素的最高价氧化物的水化物酸性更强的是______________(填化学式)。（5）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。【答案】（1）C、O、S；（3分）（2）第三周期，ⅠA；（2分）（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑（3分）（4）H2SO4（2分）（5）C＋2H2SO4(浓)eq\o(\s\up5(△),\s\do2(==))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3分）15．（14分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2（1）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是①以上反应不属于置换反应②以上反应是复分解反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A．①③ B．②④ C．①④ D．②③（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为 _________________________________________________________________________。（3）另一种常用的电池是锂电池（它是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用的时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li＋MnO2→LiMnO2。锂电池比容量特别大的原因是

锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因（4）下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池某型号进口电池某型号国产电池RECHARGEABLE

1.2V500mAh

STANDARD

CHARGE

15hat50mAGNY0.6（KR－AA）

1.2V600mAh

RECHARGE

ABLESTANDARDCHARGE

15hat60mA上述进口电池的电动势是伏。上述国产电池最多可放出毫安时的电量；若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可使用小时。【答案】（1）C（2）Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中易溶解，有害的重金属离子扩散容易，从而使污染程度更加严重。（3）金属锂的相对原子质量最小，所以它的比容量较大；2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（4）1.2V；600毫安；20。16．（14分）某化学小组设计如图装置完成一组实验：（1）甲同学设计实验Ⅰ：查阅资料知，硅酸钠(Na2SiO3)溶液与较硅酸(H2SiO3)强的酸反应生成白色沉淀(H2SiO3)。A中装硝酸，B中装石灰石，C中装硅酸钠溶液。①该实验目的：_______________________________________________。②预测实验现象：______________________________________________，实验结论：_________________________________________________，得出元素性质递变规律：_____________________________________________，依据是__________________________________________________________________。③乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足，请你分析乙同学的理由：_________________________________________________________________，提出修改建议：__________________________________________________。（2）丙同学查阅资料设计方案Ⅱ：常温下，高锰酸钾固体与浓盐酸反应产生氯气。①A中装________，B中装________，C中装KI淀粉溶液。②预测C装置实验现象：____________________________________，写出C装置中离子方程式：________________________________________________。③用该装置完成本实验，存在不科学之处，请你指出来：___________________________________________________________________。（3）丁同学设计方案Ⅲ：A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是C装置中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出结论：元素非金属性：N>C>Cl。你认为得出的“结论”是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________________________。【答案】（1）①探究同周期和同主族元素性质递变规律②B中产生大量气泡，C中出现浑浊或白色沉淀；酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3