第一节元素周期表课件-新课标-人教版

化学Ⅱ

第一节元素周期表1829年，德国耶那大学的化学教授德贝莱纳(DObereiner)根据元素性质的相似性，提出了“三素组”学说。

但是，在当时已发现的54种元素中却只能把15种元素归入“三素组”。1865年，英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元素按原子量由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后，会重复出现相似的性质。他把他的发现称为“八音律”，就象音乐里的八度音程一样。1871年

门捷列夫(俄)的第二张周期表

（一）元素周期表的历史1.第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系——里程碑2.现行元素周期表(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号将化学性质相似的元素放在一个纵行？[思考与交流](观察元素周期表）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1-18号元素原子结构示意图（二）元素周期表的编排原则：⑴按原子序数的递增顺序从左到右排列

⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。

短周期shortperiods

长周期longperiods

第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期uncompletedperiod

第7周期：26种元素周期periods（横向）三长三短一不全一、元素周期表的结构：1、横行——周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列成横行。周期数=电子层数族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第Ⅷ

族：稀有气体元素0族：共七个主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

，ⅠB,ⅡB共七个副族包含三列（8、9、10）七主七副零八族2、族：

主族序数＝最外层电子数不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。注意过度元素总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第

1周期第

2周期第

6周期第

3周期第

5周期第

4周期第

7周期——2种——8种

——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素周期表里数周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。元素周期表助记词横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全。纵行称作族，共有十六族；二、三分主副，先主后副族；VIII族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。一、八依次现，一、零再一遍。锕、镧各十五，均属IIIB族。1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数D【课堂练习】2、下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数（C）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行A

推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82号元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。 某周期第ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅣA族元素的原子序数为(

)。A.只能是x+2B.可能是x+8或x+18C.可能是x+13D.可能是x+2或x+12或x+26解析:如果是二、三周期元素,则为x+2,如果是四、五周期元素,则为x+12,如果是第六周期元素,则为x+26。D 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(

)。

解析:A项,1号元素正下方为3号元素,1号和2号元素相隔16列,A错误;B项,10号元素在周期表中第18列(即最后一列),B错误;C项,13号元素正上方为13-8=5号元素,正下方为13+18=31号元素,C错误;D正确。D下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是（）AD

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、OC

X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为（）

（A）n+1（B）n+4（C）n+3（D）n-5ACD三、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构【科学探究】教材第5页“科学探究”填写第5页表格碱金属元素单质：Rb碱金属的原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流物质的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？

是否完全相同？

最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。思考

取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

探究实验1探究实验2

在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。同钠与水的反应比较。

钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈__色，生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色与水反应（绿豆大一块）

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、__成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮熔游红浮熔游红

根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？

思考钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似

①与氧气的反应

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑结论Li、Rb、Cs

又如何呢？CsKLiRbNa反应程度

与O2反应单质更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2越来越剧烈（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子核对

的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐

。

结论增多最外层电子增强元素的金属性逐渐

，与水和氧气的反应越来越

，生成的氧化物越来越

。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

。增强剧烈复杂强元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度：置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱：碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断：金属阳离子氧化性越弱，则元