肇庆市2021届高三化学下学期3月第二次统一检测二模试题

广东省肇庆市2021届高三化学下学期3月第二次统一检测二模试题广东省肇庆市2021届高三化学下学期3月第二次统一检测二模试题PAGE19-广东省肇庆市2021届高三化学下学期3月第二次统一检测二模试题广东省肇庆市2021届高三化学下学期3月第二次统一检测（二模）试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定位置上.2。回答选择题时,选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分,第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.新材料的发展充分体现了“中国技术”中国制造"和“中国力量”。下列说法错误的是A。蛟龙号潜水器用到了钛合金,22号钛元素属于过渡元素B.港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C。国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型有机高分子材料D。“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是硅单质2。化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用B。白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物C.酿造红葡萄酒时会充入少量SO2，能起到抗氧化的作用D.“84"消毒液不能与洁厕灵混合使用3。五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信,还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A.“……中幸有司南柄，试与迷途指大方"中“司南柄”的主要成分为Fe2O3B。“地生天赐硝磺炭”中提到了黑火药的主要成分C。“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料D。“寒溪浸楮春夜月”所描写的造纸术工艺过程中发生了化学变化4.下列溶液中能大量共存的离子组是A。pH＝13的溶液：Na＋、K＋、SO42－、HCO3－B.无色溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、SCN－C。水电离的c(H＋）＝10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、K＋、CO32－、Cl－D.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－5。实验室中从海带中提取碘单质过程中，不涉及的装置是6.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是A.属于芳香烃B。所有碳原子可能共平面C。可发生取代反应、氧化反应、加聚反应D。能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色7。物质的应用性是化学科学研究的重要内容.下列叙述正确且有因果关系的是A。MgO是离子化合物，可用作耐火材料B.铝热反应放出大量的热,常用于冶炼铁C。高铁酸钾有强氧化性,作水处理剂时可杀菌消毒D。浓硫酸具有强吸水性，可用于干燥Cl2、SO2、NH3等气体8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－B.氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑C。醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD。碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－9。下列实验中,由实验操作及现象能推出相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论ASO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S气体,出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的酸性强C向AgCl悬浊液中加入少量NaI溶液时出现黄色沉淀KSP(AgCl)〈KSP(AgI）D向等体积、等物质的量浓度的FeCl3和KI混合溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液呈红色FeCl3和KI的反应是可逆反应10。部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A。物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体B。a通入到c的水溶液中会生成bC.盐g与盐f之间也可能发生反应D。d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH增大11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A。20gD2O所含电子数为10NAB。6.72LC2H4中含有碳碳双键数目为0.3NAC。1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含CO32－的数目为NAD含4molHNO3的浓硝酸与足量铜充分反应，生成NO2的分子数为2NA12。微生物燃料电池（MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖）,同时处理含Cu2＋废水，装置如图所示，下列说法错误的是A.M极为电池的负极B。温度越高，电池工作效率越高C。N极的电极反应为Cu2＋＋2e－＝CuD。电池工作时,废水中的阴离子总浓度降低13.铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是A.“浸取”过程生成的S为氧化产物B.“调pH"过程需要将溶液调至碱性C。“沉锰"过程中反应的离子方程式为：Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋D。“加热”过程排出的NH3可以通入“沉锰"过程循环利用14.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2,C与E同主族.下列说法错误的是A。简单离子的半径：D〉EB.简单氢化物的热稳定性:C>BC.化合物X有较强的氧化性D.C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键15。CO2在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如下图所示。下列说法错误的是A。CO2的电子式为B。催化剂可以降低该反应过程中的活化能C。该催化循环中共产生了5种中间粒子D。总反应方程式为CO2＋3H2＝H2O＋CH3OH16。常温下，用0。100mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0。100mol·L－1H3PO4溶液，pH随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示.下列说法错误的是A.Ka1(H3PO4）的数量级为10－3B。a点溶液中c（H2PO4－）〉c（HPO42－)>c（H3PO4）C.c点溶液中c（H＋)＋2c(H3PO4)＋c(H2PO4－）＝c(OH－）＋c(PO43－)D。随着NaOH溶液的滴加，水的电离程度逐渐增大二、非选择题：共56分.第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17。（14分）我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月,中科院过程工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4）的闭路循环绿色工艺流程：某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：（1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”.①装置A中的橡皮管a的作用是。②装置B中加入CCl4的目的是。③装置C中的试剂b是。（2)在“二次反应"中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·（NH4）2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有.（3）用以下实验装置图进行流程中的“煅烧(350℃）”。①煅烧时，要边加热边通氮气，理由是。②依据该流程的闭路循环绿色特点,“一次反应”与“煅烧（350℃)”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是溶液。（4）测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12。5g所得产品,配成1000mL溶液,每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：序号l234标准溶液体积/mL20。0518.4019。9520.00所得产品硫酸氢钠的纯度为（以百分数表示，保留三位有效数字）.(5）分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式.18。(14分)为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究"课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程：已知：①钒铬渣中含有V2O3、Cr2O3，及SiO2、Fe2O3、FeO等；②25℃时,Cr(OH）3的溶度积常数为6。4×10－31;lg4＝0。6。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化的元素为铬及（用元素名称表示).（2）为加快“水浸"速率,可采取的措施为（写出一种即可）。（3）“除杂”产生的滤渣2的成分是(用化学式表示）。（4)写出“煅烧”时反应的化学方程式（已知“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐)。(5)“还原"溶液中的Cr2O72－时发生反应的离子方程式为，已知双氧水还原Cr2O72－的效率与温度的关系如图，分析40℃时,双氧水还原效率最高的原因。(6）“沉铬"过程中,含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH＝(已知溶液中离子浓度≤10－5mol·L－1时认为已完全沉淀）。19.(14分）合成氨反应实现工业化后，人类社会得到了快速发展。回答下列问题：(1）已知部分化学键的键能如下表:工业上合成氨反应的热化学方程式为。（2)不同催化剂下合成氨反应的历程如下图，吸附在催化剂表面的物种用“＊”表示.①下列说法正确的是（填选项序号)。a.工业合成氨的耗能高，寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题b。常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是N≡N的键能太大c.反应过程中增大压强能加快合成氨反应的速率d.催化剂A的催化效率比B更好②使用催化剂A时，根据反应历程，决定总反应速率的步骤是第步.(3)向某容器中充入物质的量之比为1：3的N2和H2,在不同条件下反应相同的时间，得到NH3的体积分数如下图所示。①图中的曲线I与II（填“能"或“不能”）表示不同的压强条件下反应得出的两条曲线。②a点时正逆反应速率大小v正v逆(填“>”“〈”或“＝”）。③若容器体积恒为1L，N2和H2的总物质的量为4mol，则T4K时该反应的平衡常数K为L2·mol－2。（4）工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点,电化学合成氨借助电能突破了合成氨在热力学上的限制，能够在低温、常压下进行,从而引起研究者广泛关注，一种固态体系电化学合成氨装置如图所示。①M极连接电源(填“正极”或“负极”）。②N极发生的电极反应式为。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答.如果多做，则按所做的第一题计分。20.[选修3：物质结构与性质](14分)硫磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，O'二取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。回答下列问题:（1)P、S、O三种元素中，电负性由大到小的顺序是。（2)基态硫原子价电子排布式为.（3)物质(A）中的S原子的杂化方式为，二硫代磷酸根的VSEPR模型为。(4)物质(B)中X原子的化合价为.(5)将物质（A）在N2气氛中加热至730℃不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末,其六方晶胞如下图所示，则晶胞中X的原子坐标有种。已知该晶胞参数α＝120°，β＝γ＝90°，X的相对原子质量以M表示,阿伏加德罗常数以NA表示,则该晶体的密度为g·cm－3（列出计算式)。21。［选修5：有机化学基础]（14分)美吡达（)是一种磺胺类二代高效降血糖药。其中一种合成路线如下(部分反应条件未标出)：回答下列问题：(1）B中的官能团的名称是。（2）D的结构简式为，F的分子式为。