高中化学高考三轮冲刺 全国公开课

应城一中2023届高三化学5月模拟试题7．某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有 ()A．1种 B．2种 C．3种 D．4种8．化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是①油脂的皂化可看作取代反应②碘盐补碘的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含铁酱油补铁的铁是铁离子③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑥D．①②⑤⑥9．卫生部拟取消2，4-二氯苯氧乙酸等38种食品添加剂，其中2，4-二氯苯氧乙酸结构如图所示。下列说法不正确的是A．该物质的分子式为C8H6Cl2O3B．1mol该物质与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠5molC．可发生加成反应和取代反应D．1mol该物质与钠反应可产生氢气11．2L10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，A与C可形成化学式为A2C，A2CA．离子半径：D+＞E-＞C2-＞A+B、A与B形成的物质，每个原子最外层都满足稀有气体稳定结构的分子只有BA3C．C、D、E形成的化合物溶于水可呈弱碱性D．B、C的简单氢化物形成的化合物前者稳定11．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp4)随c42－)的增大而减小B．三个不同温度中，时Ksp4)最小C．283

K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．下的4饱和溶液升温到363K仍12．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。铝和浓硝酸不反应13.下述实验方案能达到实验目的的是26．（14分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。实验中可能用到的数据：实验步骤：①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；②在三颈瓶中加入15mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60g。请回答下列问题：(1)配制混酸的方法是___________________________________________________________。反应中需不断搅拌，目的是_____________________________________________________。(2)仪器A的名称是____________，使用该仪器前必须进行的操作是_______________。(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是___________________________。(4)分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为____________，操作2中需要使用下列仪器中的________（填序号）。a．冷凝管b．酒精灯c．温度计d．分液漏斗e．蒸发皿(5)该实验中一硝基甲苯的产率为________（保留两位有效数字）。27．（15分）=1\*ROMANI.已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3。Na2CO3溶液中C(OH-)-C(H+)=，离子浓度由大到小的顺序为。写出制备Li2CO3的化学方程式。获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质。a.静置、过滤b.加热后，趁热过滤c.蒸发浓缩、冷却结晶=2\*ROMANII.可逆反应①A(g)+2B(g)2C(g)②2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：(4)反应①是反应（填“放热”或“吸热”）。(5)达到平衡=1\*ROMANI时，体系压强与反应开始时体系压强之比为。(6)平衡=1\*ROMANI和平衡=2\*ROMANII中，E的体积分数（填“相等”、“不相等”、“无法确定”）。(7)达平衡=1\*ROMANI时，计算A的转化率（用分数表示）。28.（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)△H=bkJ·mol－1=1\*GB3①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。=2\*GB3②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。=1\*GB3①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。=2\*GB3②在·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。=3\*GB3③在mol·L－1NaOH和mol·L－1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：。38［化学---有机化学基础］（15分）G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下已知以下信息：①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1∶2∶2∶2∶2∶1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应③回答下列问题（1）A的分子式为 ，其名称为 。（2）A→B的反应类型是 ；鉴别A和B可用的试剂是 。（3）B→C的化学方程式为 。（4）G的结构简式为 。（5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3∶2∶2∶1的是 。BBDCDCD26.（1）分别量取10mL和30mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌（2分）使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成（2分）（2）分液漏斗（1分）检查是否漏液（1分）（3）温度过高，导致HNO3大量挥发（或其他合理答案）（2分）（4）分液（1分）abc（2分）（5）70%（3分）27（1）C(HCO3-)+2C(H2CO3);C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)（2）Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4（3）b（4）放热（5）20:23（6）不相等（7）15/2328(1)=1\*GB3①a＋b=2