高中化学鲁科版实验化学主题二物质性质及反应规律的研究 学业分层测评17

学业分层测评(十七)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()【导学号：92410241】A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH【解析】加入稀硫酸的目的是为抑制Fe3＋的水解。【答案】B2．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al3(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤【解析】①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCOeq\o\al(－,3)与Al3＋两种离子水解能相互促进，产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。【答案】D3．下列说法错误的是()【导学号：92410242】A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)的浓度前者大于后者C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹【解析】A选项，首先写出Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，然后分析：MgCO3与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，正确；B选项，COeq\o\al(2－,3)结合H＋，使NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，所以(NH4)2CO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解程度大，浓度小，正确；C选项，NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H2OH2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，错误；D选项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。【答案】C4．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)【解析】A项加入Fe是为了防止Fe2＋被氧化。【答案】A5．实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()【导学号：92410243】A．①⑥ B．①②③⑥C．①②③④⑥ D．①②③④【解析】如果溶液显碱性，当使用玻璃塞时，玻璃中的SiO2将与OH－反应生成硅酸盐而使塞子与试剂瓶粘连，故碱性溶液不能使用玻璃塞，上述试剂中①、⑥本身就是碱，②本身是胶，③、④因水解显碱性，故选C。【答案】C6．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)【解析】NHeq\o\al(＋,4)水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H＋)即为H2O电离的c(H＋)，A错；在25℃时，水的离子积为1×10－14，B错；NHeq\o\al(＋,4)水解生成H＋，故c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，C正确；由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，D错误。【答案】C7．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是()【导学号：92410244】A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【解析】强碱MOH与弱酸HA恰好完全中和生成强碱弱酸盐MA。A－微弱发生水解反应：A－＋H2OHA＋OH－，使溶液呈碱性，所以离子浓度关系为：c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A、B、C错误。另外根据电荷守恒原理，此强碱弱酸盐溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，D正确。【答案】D8．25℃A．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(SOeq\o\al(2－,4))B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))C．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(SOeq\o\al(2－,4))D．c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋(NHeq\o\al(＋,4))【解析】依据溶液中电荷守恒有：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，故有：c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，则c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))。【答案】B9．关于小苏打水溶液的表述正确的是()【导学号：92410245】A．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．HCOeq\o\al(－,3)的电离程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－【解析】根据元素守恒可以得到c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，故A错；根据电荷守恒，可以得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，故B错；小苏打水溶液呈碱性，所以HCOeq\o\al(－,3)的电离程度小于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，故C错，D为正确答案。【答案】D10．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH________7(填“>”、“＝”、“<”)，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解。(2)醋酸钠水溶液pH________7(填“>”、“＝”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：_________________________________________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______________。(3)氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl－)________c(NHeq\o\al(＋,4))(填“>”、“＝”、“<”)。【解析】AgNO3为强酸弱碱盐，水解显酸性。配制AgNO3溶液时要抑制Ag＋的水解。CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性。AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热水解平衡正向移动，HCl易挥发，使AlCl3水解完全，蒸干得Al(OH)3，灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))。【答案】(1)酸<抑制(2)>CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Al2O3(3)＝11．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：【导学号：92410246】已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？其反应的离子方程式为____________________________________________________________。(2)Y物质应具备的条件是________，生产中Y可选：________。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________。【解析】(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；(2)结合提示，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。【答案】(1)Cl2Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干12．84消毒液(有效成分是次氯酸钠)、漂白粉(有效成分是次氯酸钙)等物质是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于日常生活中。根据下列要求回答相关问题：(1)在mol·L－1的84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可能观察到的现象是________________，解释原理并写出离子方程式__________________________。(2)某同学测定漂白粉溶液pH的操作方法是：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，大约半分钟后，再与标准比色卡对照。你认为他能否达到实验目的？答：________(填“能”或“否”)。(3)mol·L－1NaClO溶液中，下列关于各离子浓度的关系式正确的是()A．c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(ClO－)B．c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)C．c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)(4)84消毒液贮存、运输不方便，某同学提出将84消毒液蒸干得到固体，便于贮存和运输。你认为他的想法是否正确？简述理由____________________________________________________________。【解析】本题考查盐类水解的原理和运用。由于漂白粉中次氯酸根离子水解生成次氯酸，漂白有色物质；所以84消毒液中滴加几滴酚酞试液，溶液先变红，后褪色，故不能用pH试纸测定漂白粉溶液的pH，但可以用pH计测定漂白粉溶液的pH。(3)次氯酸钠溶液中存在的离子有Na＋、H＋、OH－、ClO－，分子有H2O、HClO。由于ClO－水解程度较小，故c(ClO－)>c(OH－)，次氯酸钠水溶液呈碱性，其离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，故C项正确。根据物料守恒知，c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)，故B项正确。根据电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)，故D项错误。(4)次氯酸钠溶液在空气中蒸干，既要考虑盐类水解，又要考虑次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢：NaClO＋H2ONaOH＋HClO,2HClO=2HCl＋O2↑，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，最终得到氯化钠固体。【答案】(1)溶液先变红，后褪色次氯酸钠水解生成氢氧化钠和次氯酸，溶液呈碱性，而次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色，ClO－＋H2OHClO＋OH－(2)否(3)BC(4)不正确；蒸发次氯酸钠溶液过程中，ClO－水解生成HClO，而HClO不稳定，易分解，促进ClO－完全水解，最终得到氯化钠[能力提升]13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()【导学号：92410247】A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．在mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)【解析】由于溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，代入电荷守恒式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，A错误；稀释CH3COOH溶液，溶液pH增大，则c(OH－)增大，B错误；由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)＋c(OH－)，整理得c(Na＋)－c(Cl－)＝c(NOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)－c(H＋)，若c(Na＋)＝c(Cl－)，则c(NOeq\o\al(－,3))＝c(H＋)－c(OH－)＝×10－5mol·L－1－×10－9mol·L－1≈×10－5mol·L－1，C正确；Na2S溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)，物料守恒为c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，整理可得质子守恒为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D错误。【答案】C14．25℃时，在25mLmol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入mol/LCH3()A．若B点的横坐标a＝，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)C．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)【解析】在B点时两者恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，故c(Na＋)>c(CH3COO－)，A错；曲线上A、B之间的任何一点的溶质都是NaOH和CH3COONa的混合，靠近B点时CH3COONa量多，故有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，B错；D点时加入的醋酸的物质的量是氢氧化钠物质的量的两倍，故有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，C错；在C点时溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒式可知c(CH3COO－)＝c(Na＋)，D正确。【答案】D15．向体积为VaL的mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为VbL的mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()【导学号：92410248】A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)【解析】若Va>Vb，根据物料守恒可知：n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝mol，n(K＋)＝mol，则>，A正确；若Va＝Vb，二者恰好完全反应生成CH3COOK，溶液呈碱性，由质子守恒可知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，B项正确；若Va<Vb，则KOH过量，当KOH足够多时有c(K＋)>c(CH3COO－)，另外C项也不符合电荷守恒，C错误；不论如何混合，溶液中的离子只有K＋、H＋、OH－、CH3COO－，D项符合电荷守恒。【答案】C16．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH甲pH＝a乙c1pH＝7丙pH>7丁pH＝9请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于mol·L－1________(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__