高中化学苏教版化学反应原理化学反应与化学平衡专题综合 学业分层测评9

学业分层测评(九)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列反应中不属于可逆反应的是()【导学号：92410125】A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．SO2溶于水D．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水【解析】A项，Cl2溶于水是可逆反应，Cl2＋H2OHCl＋HClO；B项，NH3溶于水也是可逆反应，NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；C项，SO2溶于水是可逆反应，SO2＋H2OH2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋；D项，电解水和点燃H2和O2生成水的反应，两者均不是同时进行的，也不是在相同条件下进行的反应，不是可逆反应。【答案】D2．分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是()A．2KHCO3eq\o(=,\s\up17(△))K2CO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋H2O＋CO2=2KHCO3B．CO2＋H2O=H2CO3H2CO3=CO2＋H2OC．NH3＋HCl=NH4ClNH4Cleq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑D．2NaCleq\o(=,\s\up17(电解))2Na＋Cl2↑2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(点燃))2NaCl【解析】A、C、D项中两个反应的反应条件不同，不是可逆反应。【答案】B3．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()【导学号：92410126】【解析】可逆反应中反应物与生成物同时存在。【答案】C4．下列为四个同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正确的是()【解析】化学平衡状态是一种动态平衡，达平衡时反应并没有停止。【答案】B5．下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()【导学号：92410127】A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)【解析】如果用不同物质表示的v(正)与v(逆)的比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡状态；而v(正)∶v′(正)或v(逆)∶v′(逆)等于化学计量数之比，则不能判断该反应是否达到平衡状态。【答案】C6．恒温、恒容条件下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡状态的是()A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3aC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化【解析】B项所述的A消耗和C生成为同向反应，所以无法说明反应是否达到平衡；因该反应前后气体体积不变，所以无论反应是否达到平衡，容器内压强都不变，故C、D项也不正确。【答案】A7．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，此反应不一定达平衡的是()【导学号：92410128】A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内生成1molO2，同时生成2molNO2【解析】A项，该反应气体分子数目有变化，当容器内压强不随时间变化时，必达平衡；B项必达平衡；C项中，其比例是反应方程式中的系数比，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡状态；D项，O2的生成是逆向反应，生成NO2是正向反应，比例1∶2与化学方程式系数相符，必是平衡状态。【答案】C8．(双选)下列说法中可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成【解析】N≡N、H—H键断裂、N—H键形成都代表正反应，B、D项不能判断反应是否达到平衡，N≡N键断裂代表正反应，N—H键断裂、H—H键形成代表逆反应，而且正、逆反应速率符合化学计量数之比，A、C项可以证明该反应已达到平衡状态。【答案】AC9．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变；b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c.容器内气体压强不变；d.容器内气体密度不变；e.容器内气体颜色不变。【导学号：92410129】(1)能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有________；(2)能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有________；(3)能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有________。【答案】(1)abc(2)abe(3)abce10．一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_______________________________。(2)在t2时刻存在的等量关系是________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，理由是________________________________________________________。【解析】(1)当N减少4mol时，M增加2mol，所以化学方程式为2NM。(2)t2时刻，n(M)＝n(N)＝4mol，t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。(3)t3时刻时，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。【答案】(1)2NM(2)n(M)＝n(N)否(3)＝M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正＝v逆11．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n【导学号：92410130】时间(s)012345n(NO)(mol)(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器内气体总的物质的量保持不变C．v逆(NO)＝2v正(O2)D．容器内密度保持不变【解析】该反应达平衡时，n(NO)＝mol，此时n(NO2)＝mol，其浓度变化量为5mol/L，所以表示NO2浓度变化的曲线是b。在(2)中，A表示是同一方向的速率，在任何时候都成立，而D中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。【答案】(1)b×10－3mol/(L·s)(2)BC[能力提升]12．在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．N2为mol/L，H2为mol/LB．N2为mol/LC．N2、H2均为mol/LD．NH3为mol/L【解析】反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于100%，所以A、D错误；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者不可能同时均为mol/L。【答案】B13．某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是()【导学号：92410131】A．C、D是生成物B．反应的化学方程式：2A＋Beq\o(=,\s\up17(D))2CC．2min后各物质的物质的量不再变化D．该反应不是可逆反应【解析】D在反应前后物质的量不变，在反应中起催化剂的作用，反应中，A、B的物质的量减少，C的物质的量增多，故A、B是反应物，C为生成物。其中Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝2∶1∶2，反应进行到2分钟时，A、B、C的物质的量恒定，表明反应处于平衡状态，故该反应为可逆反应。所以反应方程式为：2A＋B2C。【答案】C14．下列有关2SO2＋O22SO3的反应图象正确的是()【解析】根据化学计量数关系，反应过程中Δc(SO2)∶Δc(O2)∶Δc(SO3)＝2∶1∶2。SO2、O2、SO3的浓度变化比恰好等于化学计量数比。【答案】B15．在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧气，在某温度下进行反应，反应至4min时，氧气的浓度为mol·L－1，当反应至8min时，反应到达平衡。【导学号：92410132】(1)0～4min内生成O2的平均速率：v(O2)＝________mol·(L·min)－1。(2)整个过程中，各物质的浓度随时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式为___________________________________________________________。(3)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。①体系内压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2【解析】分析图象得出，(1)该反应为2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，由此得出v(O2)＝eq\fmol·L－1,4min)＝5mol·(L·min)－1。(3)根据反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，①中