高中化学苏教版本册总复习总复习 说课一等奖2

2023学年江苏省扬州市江都区大桥高级中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1．下列化学用语正确的是（）A．HCl的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子：C2．下列物质中含有离子键的是（）A．Na B．CO2 C．SiO2 D．KCl3．下列物质互为同分异构体的是（）A．氧气和臭氧 B．正丁烷和异丁烷C．甲烷和乙烯 D．1H和2H4．全部由第三周期元素形成的化合物是（）A．HF B．NO C．Na2S D．MgF25．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，中分子的数目为B．•L﹣1NH4Cl溶液中含有Cl﹣的数目为C．常温下，中含有氢原子数目为NAD．铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2 C．KCl和K D．CO2和H2O7．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期8．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式．下列说法正确的是（）A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C．第IA元素全部是金属元素D．可在过渡元素中寻找半导体材料10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（）选项a中物质b中物质c中的气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硝酸CuNOH2OC硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、不定项选择题（每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞XB．非金属性：Z＞YC．最高化合价：Z＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOC．氢氧化铜与稀硝酸反应：H++OH﹣═H2OD．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置分离乙醇和乙酸B．用图2装置制取氨气C．用图3装置进行氨气的喷泉实验D．用图4装置进行石油的分馏实验14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣15．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成NO（标准状况）．向所得溶液中加入一定体积LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得固体．（忽略溶液的体积变化）．下列说法正确的是（）A．该混合物中铜的质量为gB．与该混合物反应消耗的HNO3的量为molC．加入NaOH溶液的体积是800mLD．Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3﹣）为mol/L三、非选择题（共40分）16．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．回答下列问题：（1）Z原子的结构示意图为，YX3的电子式为（用元素符号表示）．（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为、（填离子化合物或共价化合物）．（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是（填字母序号）．a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强b．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q．17．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）．（2）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是．（用化学式回答）（3）②、⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式．（4）④和⑧形成的化合物属于晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为．（5）②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式．18．以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的部分工艺流程如图所示：（1）酸溶时，铜转化为Cu2+的离子方程式为，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是．（2）为使酸溶后的溶液中不含NO3﹣，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量之比不小于．（3）“系列操作”为、、过滤、洗涤、干燥．（4）测定除锌后的溶液中Cu2+离子浓度的方法为：准确量取V1mL除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmol/LNa2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL．已知：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I22S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣①“恰好反应”时溶液的颜色变化为．②Cu2+离子的物质的量浓度为mol/L（用V1、V2、c表示）．③若除锌后的溶液中仍含有NO3﹣离子，则测定结果会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

2023学年江苏省扬州市江都区大桥高级中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1．下列化学用语正确的是（）A．HCl的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．氯离子的核电荷数为17，不是18；C．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子相对体积大于氢原子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故B错误；C．甲烷中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢离子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故C正确；D．核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该核素含有表示为：614C，故D错误；故选C．2．下列物质中含有离子键的是（）A．Na B．CO2 C．SiO2 D．KCl【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．Na是金属晶体，只存在金属键，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故B错误；C．二氧化硅中Si﹣O原子之间只存在共价键，故C错误；D．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；故选D．3．下列物质互为同分异构体的是（）A．氧气和臭氧 B．正丁烷和异丁烷C．甲烷和乙烯 D．1H和2H【考点】有机化合物的异构现象．【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；同种元素的不同原子互为同位素，据此进行解答．【解答】解：A．氧气和臭氧为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；B．正丁烷和异丁烷具有相同的分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故B正确；C．甲烷为烷烃，乙烯为单烯烃，二者分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；D．1H和2H为氢元素的不同原子，二者互为同位素，故D错误；故选B．4．全部由第三周期元素形成的化合物是（）A．HF B．NO C．Na2S D．MgF2【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据第二周期元素包括：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩来回答．【解答】解：A、H是第一周期的元素的原子，氟是第二周期元素，故A错误；B、N和O是都第二周期的元素的原子，故B错误；C、Na和S均是第三周期元素的原子，故C正确；D、Mg是第三周期元素的原子，而F是第二周期元素的原子，故D错误．故选C．5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，中分子的数目为B．•L﹣1NH4Cl溶液中含有Cl﹣的数目为C．常温下，中含有氢原子数目为NAD．铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下水为液态；B、溶液体积不明确；C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个氢原子来分析；D、求出铁的物质的量，然后根据铁在氯气中燃烧变为+3价来分析．【解答】解：A、常温常压下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和水分子个数，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、氨气的物质的量为，而氨气中含3个氢原子，故氨气中含个氢原子，故C正确；D、铁的物质的量为，而铁在氯气中燃烧变为+3价，故铁燃烧后转移个电子，故D错误．故选C．6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2 C．KCl和K D．CO2和H2O【考点】化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答．【解答】解：A．NH3是分子晶体，NH3中只含共价键；NH4Cl是离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A错误；B．HCl是分子晶体，SiO2为原子晶体，故B错误；C．KCl为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，故C错误；D．H2O和CO2都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；故选D．7．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、目元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；B、稀有气体氦最外层只有2个电子；C、IA族包含碱金属与氢元素；D、短周期为第一、二、三周期．【解答】解：A、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，所以只有7个主族，故A错误；B、稀有气体氦最外层只有2个电子，故B错误；C、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故C错误；D、短周期为第一、二、三周期，故D正确；故选D．8．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答．【解答】解：因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故选D．9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式．下列说法正确的是（）A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C．第IA元素全部是金属元素D．可在过渡元素中寻找半导体材料【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．原子核外电子层数以及最外层电子数与周期表的周期、族有关；B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；C．第IA元素H为非金属；D．半导体材料在金属和非金属的分界线寻找．【解答】解：A．电子层相同的元素排在同一横行，自左而右按核电荷数递增顺序排列，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层增多的顺序由上而下排成纵行，故元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，故A正确；B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；C．第IA元素H为非金属，其它为金属，故C错误；D．半导体材料在金属和非金属的分界线寻找，故D错误．故选A．10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（）选项a中物质b中物质c中的气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硝酸CuNOH2OC硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【考点】常见气体制备原理及装置选择．【分析】根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体不加热制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题．【解答】解：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；B、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO不能用排空气法收集，水不能完全吸收，故B错误；C、硫酸可以与碳酸钠反应，生成二氧化碳，CO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，剩余二氧化碳气体可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，装置符合制备、收集和吸收的要求，故C正确；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，剩余其用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；故选C．二、不定项选择题（每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞XB．非金属性：Z＞YC．最高化合价：Z＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X，故A错误；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故B错误；C．Z的最高正化合价为+6，X的最高正化合价为+5，故C正确；D．同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D正确，故选CD．12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOC．氢氧化铜与稀硝酸反应：H++OH﹣═H2OD．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B．反应生成硝酸和NO；C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D．反应生成氢氧化铝，且一水合氨在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．向铁粉中加入足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B．NO2溶于水的离子反应为3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故B正确；C．氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C错误；D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置分离乙醇和乙酸B．用图2装置制取氨气C．用图3装置进行氨气的喷泉实验D．用图4装置进行石油的分馏实验【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇和乙酸互溶，为溶液；B．氨气密度比空气小；C．氨气极易溶于水；D．温度计位置错误，温度计应该测量蒸气温度而不是液体温度，且冷凝管中下口为进水口、上口为出水口．【解答】解：A．乙醇和乙酸互溶，为溶液，能透过滤纸，不能用过滤分离，故A错误；B．氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故B正确；C．氨气极易溶于水，可进行氨气的喷泉实验，故C正确；D．对石油进行蒸馏时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中的水应该是下口进水、上口出水，否则易炸裂冷凝管，故D错误；故选BC．14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+与SO42﹣反应生成白色沉淀而不能大量共存，故A错误；B．NH4+与OH﹣反应生成氨气而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误．故选C．15．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成NO（标准状况）．向所得溶液中加入一定体积LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得固体．（忽略溶液的体积变化）．下列说法正确的是（）A．该混合物中铜的质量为gB．与该混合物反应消耗的HNO3的量为molC．加入NaOH溶液的体积是800mLD．Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3﹣）为mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【分析】计算出标况下的物质的量，根据电子守恒计算出混合物中铜的物质的量，再根据m=nM计算出铜的质量；最终得到的固体为氧化铜，根据n=计算出氧化铜的物质的量；反应消耗的硝酸为生成硝酸铜和生成NO所消耗的，根据N原子守恒计算出消耗硝酸的物质的量；铜离子完全沉淀时，溶质为硝酸钠，根据溶液中硝酸根离子的物质的量计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算氢氧化钠的浓度、硝酸根离子浓度，据此进行计算．【解答】解：标况下的物质的量为：=，根据电子守恒，原混合物中含有铜的物质的量为：n（Cu）==，其质量为：64g/mol×=，最终得到的为氧化铜，氧化铜的物质的量为：=，根据铜原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物质的量为：﹣=，L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：L×=，A．根据分析可知，该混合物中铜的质量为，故A正确；B．与该混合物反应的硝酸反应后生成硝酸铜和NO，根据氮原子守恒，消耗硝酸的物质的量为：×2+=1mol，故B错误；C．向所得溶液中加入一定体积LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，此时溶质为硝酸钠，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为：﹣=，消耗氢氧化钠的物质的量为，消耗氢氧化钠溶液的体积为：=1L=1000mL，故C错误；D．铁离子完全沉淀时，根据C可知，硝酸根离子的物质的量为1mol，浓度为：=L，故D错误；故选A．三、非选择题（共40分）16．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．回答下列问题：（1）Z原子的结构示意图为，YX3的电子式为（用元素符号表示）．（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞Cl（用元素符号表示）．（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为共价化合物、离子化合物（填离子化合物或共价化合物）．（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是bc（填字母序号）．a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强b．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则Y为N，X为H，Z和X在同一主族，则Z为Na，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍，即最外层有6个电子，所以Q为S，则R为Cl，据此答题．【解答】解：X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则Y为N，X为H，Z和X在同一主族，则Z为Na，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍，即最外层有6个电子，所以Q为S，则R为Cl，（1）Z为Na，Z原子的结构示意图为，NH3的电子式为，故答案为：；；（2）电子层数相同，核电荷数越多，原子半径越小，所以Na、S、Cl原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞Cl，故答案为：Na＞S＞Cl；（3）Q分别与X、Z形成的化合物分别为H2S、Na2S，H2S是共价化合物，Na2S是离子化合物，故答案为：共价化合物、离子化合物；（4）a．元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl的水溶液酸性比H2S的水溶液酸性强，不能说明氯的非金属性比硫强，故a错误；b．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以Cl2与H2化合比S与H2化合容易，且HCl的稳定性比H2S强，能证明氯的非金属性比硫强，故b正确；c．H2S的水溶液中通少量的Cl2气体可置换出单质S，说明Cl2的氧化性强于S，所以能证明氯的非金属性比硫强，故c正确；故选bc．17．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为Si＞N＞O（用元素符号回答）．（2）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．（用化学式回答）（3）②、⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式．（4）④和⑧形成的化合物属于原子晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为共价键．（5）②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素正确周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为Cl，（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；（3）②、⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，该化合物为CCl4，分子中C原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，每个Cl原子有3对孤对电子；（4）④和⑧形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体；（5）碳与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮与水．【解答】解：由元素正确周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为Cl，（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞N＞O，故答案为：Si＞N＞O；（2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（3）②、⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，该化合物为CCl4，分子中C原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，每个Cl原子有3对孤对电子，其电子式为：，故答案为：；（4）④和⑧形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，该晶体中微粒间的作用力为共价键，故答案为：原子；共价键；（5）碳与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．18．以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的部分工艺流程如图所示：（1）酸溶时，铜转化为Cu2+的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是增大接触面积（或使反应充分或加快反应速率）．（2）为使酸溶后的溶液中不含NO3﹣，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量之比不小于3：2．（3）“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（4）测定除锌后的溶液中Cu2+离子浓度的方法为：准确量取V1mL除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmol/LNa2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL．已知：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I22S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣①“恰好反应”时溶液的颜色变化为蓝色变为无色