高中化学人教版第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 省获奖

一、选择题1.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥2.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①②B．②③C．③⑤D．①④3.下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O34.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤⑥5.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系6.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色7.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．石灰浆D．氢氧化铁胶体8.下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为H：Cl：O：②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A．①③⑤B．②④C．①②③D．④⑤9.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同10.下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成．A．①②③④⑤⑥B．只有①②④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有②④⑤二、非选择题11..在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）．下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接，接，接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为；（2）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙D．无水硫酸铜E．烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．12.在Cl﹣浓度为•L﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．阳离子K+Al3+Mg2+Ba2+Fe3+阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣OH﹣现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题．（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．阴离子浓度c/（mol•L﹣1）①②③/④/⑤/（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：．参考答案考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式．专题：物质的分类专题．分析：①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；②水蒸气不是能源物质；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．解答：解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；故选A．点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大．考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质专题：物质的分类专题．分析：①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④含有钠元素的盐叫钠盐．解答：解：①液氨水液态氨气属于纯净的化合物、液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物，故①错误；②漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；④Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故④错误；故选B．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用以及物质的分类，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，注意对于物质的分类，不同的角度得到不同分类方法，题目较简单．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B．电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；C．含有铵根离子的盐为铵盐；D．碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物．解答：解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3•H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；故选：A．点评：本题侧重考查基本概念，题目难度不大，熟悉各物质的性质和组成是解题关键．考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．解答：解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，胶体具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③④正确；故选B．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等，氧化物分为碱性氧化物，酸性氧化物，两性氧化物；混合物分为溶液、胶体和浊液，有的氧化还原反应是放热的，有的是吸热的．解答：解：A、根据物质在水溶液中或是熔融状态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故A错误；B、化合物可分为酸碱盐及氧化物等，氧化物分为碱性氧化物，酸性氧化物，两性氧化物，化合物与碱性氧化物属于包含关系，故B错误；C、混合物分为溶液、胶体和浊液，溶液与胶体属于并列关系，故C正确；D、有的氧化还原反应是放热的，有的是吸热的，所以氧化还原反应与放热反应属于交叉关系，故D错误．故选C．点评：本题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题．考点：胶体的重要性质．分析：丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．解答：解：A．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．稀硫酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C．石灰浆属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．故选D．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．考点：电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出．②由离子键形成的化合物是离子化合物．③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强．④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、雾都属于胶体．⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出，次氯酸电子式为，故①错误；②由离子键形成的化合物是离子化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故②正确；③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶水，几乎不导电，故③错误；④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于胶体具有丁达尔效应，故④正确；⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故⑤错误．所以②④正确．故选：B．点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与理解．注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写影响，根据稳定结构书写．考点：纳米材料．专题：化学应用．分析：“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，结合胶体的性质分析．解答：解：A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故A错误；B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确；C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误；D．“碳纳米泡沫”在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误．故选B．点评：本题以碳元素的单质为背景，考查了同素异形体、同位素、胶体的性质等，题目难度不大，注意把握题干中的信息．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应；④亚硫酸和氢硫酸恰好反应所得溶液呈中性；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；⑥二氧化氮与水反应生成NO．解答：解：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故正确；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故正确；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，故正确；④一元强酸和一元强碱恰好反应所得溶液呈中性，两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，故正确；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故正确；⑥二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，故正确；所以正确的有①②③④⑤⑥；故选：A．点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．11.（1）d、e、g、f；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+H2O．（2）ABE．（3）NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．考点：氨的实验室制法；胶体的重要性质．.专题：氮族元素．分析：（1）根据反应物的状态、反应条件选取反应装置，根据气体的溶解性、密度选择收集装置，注意干燥管的使用原则是大口进小口出；实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙反应制得．（2）该装置是固液不加热型，且氨水极易挥发，温度越高，挥发越快，所以所用药品应用溶解时放热的药品．（3）根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体，由反应物和生成物写出反应方程式．（4）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以根据胶体的性质确定实验方案．解答：解：（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选A为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选C；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选D；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，故选E；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；所以仪器装置的接口连接顺序是d、e、g、f．实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+H2O．故答案为：d、e、g、f；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+H2O．（2）该装置是固液不加热型，且氨水极易挥发，温度越高，挥发越快；碱石灰、氢氧化钠、生石灰的溶解过程放出大量的热，相当于加热，故可选ABE．故答案为：ABE．（3）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．故答案为NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．（4）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．故答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．点评：本题考查了氨气的实验室制法，难度不大，注意干燥管的使用原则是大口进小口出．12.（1）Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣；（2）SiO32﹣+2H+H2SiO3↓；（3）阴离子①CO32﹣②SiO32﹣浓度c/（mol•L﹣1）LL（4）存在，由电荷守恒可知最小浓度为mol•L﹣1．考点：无机物的推断．.专题：物质检验鉴别题．分析：由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32﹣，其浓度为=L，则一