高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 人教版高二化学期中考试试卷

高二上学期化学期中测试本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H：1N：14O：16C：12第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。每题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是 （） A．反应热是指反应过程中放出的热量 B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C．相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 D．物质发生化学变化都伴随着能量变化2．已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)＝－820KJ·mol－1。则下列说法中正确的是（） A．反应过程中的能量变化关系可如右图所示 B．完全燃烧放出热量410KJ C．CH4的燃烧热为820KJ D．凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应3．“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是：C2N2H8+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2+Q(Q＞0)。以下说法正确的是 （） A．上述反应中生成的N2是火箭燃料燃烧后的氧化产物 B．推动火箭飞行的强大动力源于该反应瞬间产生的大量高温气体 C．火箭发射时看到的红棕色气体是火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分高压氧化剂在空气中氧化的结果 D．从能量变化上看，上述反应是热能转化为动能4．“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。你认为下列行为不符合这一主题的是 （）A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）5．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是·mol-1、·mol-1和mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 （）A．kJ·mol-1 B．+kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-16．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 （）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ/molC．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ/mol7．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。 （）根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 （） A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—18．为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1mol·L-1的盐酸置于大烧杯中，并取·L-1的Na2S2O3溶液与3ml该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s。第二天又用·L-1的Na2S2O3溶液与原该盐酸3ml反应，产生浑浊的时间也需80s左右（已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O）。下列关于该实验的评价及结论正确的是（） A．浓度对反应速率的影响不大 B．第二天所用的盐酸浓度变稀 C．该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等 D．任何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同9．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞010．可逆反应aA(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）的图像图下图所示，下列说法正确的是（）A．只能通过加入催化剂实现B．可能通过增大压强来实现C．可能通过升高温度实现D．a+b一定不等于c11．已知反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)①；2HI(g)H2(g)+I2(g)②；2NO2(g)N2O4(g)③，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别在加入一定量的各自的反应物，则转化率 （） A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减小 D．①减小，②不变，③增大12．可逆反应mA（气）+nB（固）rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是 （）A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B．使用催化剂，D的物质的量分数增加 C．化学方程式系数m＜r＋q D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动13．在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）(反应放热)平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为和，此时容器内SO3的物质的量应为 （） A． B．2mol C． D．14．下列说法不正确的是 （）A．碳酸铵在室温下能自发发生分解，是由于反应生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．在一定条件下，非自发进行的反应也能够发生15．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 （）A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲20230927第Ⅱ卷（5520230927二、非选择题（55分）16．（8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。（2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283KJ／mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。（3）120℃、101KPa下，aml由CO、CH4组成的混合气体在bmlO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmlCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）。②若燃烧后气体体积缩小了ml，则a与b关系的数学表示式是。17．（14分）（1）下表是一些共价键的键能共价键Cl－ClN≡NH－HH－ClH－N键能（KJ／mol）243946436432X①下列物质本身具有的能量最低的是 （）A．Cl2 B．N2 C．H2 D．NH3②已知：N2(g)+3H2(g)2NH3△H＝－·mol－1,则X为。（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热。写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化为液态水放热，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝KJ·mol－1，氢气的燃烧热为。（3）已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1＝－25KJ/mol；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2＝－47KJ/mol；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3＝+19KJ/mol；计算FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)反应的反应热△H=。（4）已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式。18．（6分）现将气体和气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如右图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为。（2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是。A．加入了催化剂 B．降低了反应温度C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积19．（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500℃率v(H2)＝（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。20．（12分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了，并测得C的浓度为／L，请填写下列空白：（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为。（2）x＝；平衡常数K＝。（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝mol。（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为。21．（5分）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入N2(g)和molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。参考答案一