人教版初中化学期末复习中考复习必背知识点

人教版初中化学期末复习中考复习必背知识点一、常见仪器及基本实验操作(一)常见仪器的识别(二)基本实验操作1．取用较多量液体2．取用少量液体3．取用一定量液体4．固体药品的取用5．称取一定量固体6．酒精灯的使用7．加热固体8．加热液体【注意】烧杯不能直接加热，要垫上石棉网加热，加热时液体体积不超过烧杯容积的2/3。9．闻药品气味10．过滤11．蒸发12．稀释浓硫酸13．测定溶液酸碱度14．连接仪器15．气密性的检查eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))(1)热敷法(图A)先将导管浸入水中，再用手紧握试管，导管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好。(2)注水法(图B)用弹簧夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中注入水，一段时间后，水不能下流，在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱(存在液面差)，则证明装置气密性良好。(3)抽气法(图C)在橡胶管处连接一个注射器，关闭分液漏斗上的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过段时间观察是否回到原位，若回到原位，则证明装置气密性良好。16．洗涤仪器(1)若仪器内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗(如果玻璃仪器内壁附有油污，可以先用少量洗涤剂或浓碱液刷洗)，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。(2)洗净标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。(三)化学实验中的“先”“后”1．加热试管时，先进行预热，后对准药品部位固定加热。2．排水法收集气体时，先排尽发生装置中的空气，待气泡连续、均匀冒出时再收集；集满气体后，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。4．点燃可燃性气体(H2、CO、CH4等)前，先检验其纯度，后点燃。5．加热玻璃容器时，先把外壁擦干，后加热。6．氢气还原氧化铜或一氧化碳还原氧化铁时，先通气(H2或CO)后加热；实验完毕时，先停止加热后停止通气。(“CO早出晚归，酒精灯迟到早退”)7．稀释浓硫酸时，先把水倒入容器中，后把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。8．气体中混有水蒸气和其他杂质气体，提纯时先除去其他杂质气体，后除水蒸气(先除杂后干燥)。检验气体各成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体(先验水后验杂)。【温馨提示】玻璃棒的作用实验玻璃棒的作用目的固体溶解搅拌加速溶解稀释浓硫酸搅拌加快散热，防止液体飞溅测定溶液的pH蘸取少量溶液过滤引流防止液体外溅，冲破滤纸蒸发搅拌防止因局部过热而造成液滴或晶体飞溅转移固体二、化学用语1．化学中常见的易错字盘点(1)仪器名称长eq\a\vs4\al(颈漏)斗eq\a\vs4\al(酒)精灯eq\a\vs4\al(锥)形瓶eq\a\vs4\al(镊)子eq\a\vs4\al(坩埚钳)橡胶eq\a\vs4\al(塞)eq\a\vs4\al(量)筒(2)物质名称石eq\a\vs4\al(蕊)eq\a\vs4\al(酚酞)eq\a\vs4\al(氮)气木eq\a\vs4\al(炭)活性eq\a\vs4\al(炭)二氧化eq\a\vs4\al(碳)eq\a\vs4\al(碳)酸eq\a\vs4\al(氨)气氯化eq\a\vs4\al(铵)二氧化eq\a\vs4\al(锰)水蒸eq\a\vs4\al(气)金eq\a\vs4\al(刚)石石eq\a\vs4\al(墨)eq\a\vs4\al(汞)eq\a\vs4\al(维)生素天eq\a\vs4\al(然)气eq\a\vs4\al(澄)清石灰水(3)其他(描述操作或者现象)eq\a\vs4\al(浑)浊沉eq\a\vs4\al(淀)eq\a\vs4\al(冶)炼过eq\a\vs4\al(滤)eq\a\vs4\al(溶)解eq\a\vs4\al(熔)融eq\a\vs4\al(蘸)取eq\a\vs4\al(腐蚀)性吸eq\a\vs4\al(附)eq\a\vs4\al(气)泡饱eq\a\vs4\al(和)溶液eq\a\vs4\al(制)冷剂混eq\a\vs4\al(合)物质量守eq\a\vs4\al(恒)定律2．必背元素名称及符号(1)前20号元素,氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙(2)其他10种常见元素锌铁锡铜汞,银铂金锰钡【注意】书写元素符号时，由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母大写，第二个字母小写。3．常见的离子和原子团名称氢离子钠离子钾离子银离子镁离子钙离子符号__H＋____Na＋__K＋Ag＋__Mg2＋__Ca2＋名称钡离子铝离子氯离子铜离子铁离子亚铁离子符号Ba2＋__Al3＋__Cl－Cu2＋__Fe3＋____Fe2＋__名称铵根离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子符号__NH4＋__OH－__NO3－__SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))__COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))__HCO3－4.常见元素的主要化合价记忆口诀表示方法一价氢氯钾钠银eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))eq\o(K,\s\up6(＋1))eq\o(Na,\s\up6(＋1))eq\o(Ag,\s\up6(＋1))二价氧钙钡镁锌eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(Ba,\s\up6(＋2))eq\o(Mg,\s\up6(＋2))eq\o(Zn,\s\up6(＋2))三铝四硅五价磷eq\o(Al,\s\up6(＋3))eq\o(Si,\s\up6(＋4))eq\o(P,\s\up6(＋5))二三铁，二四碳eq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(Fe,\s\up6(＋3))eq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(C,\s\up6(＋4))二四六硫都齐全eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(S,\s\up6(＋4))eq\o(S,\s\up6(＋6))铜汞二价最常见eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(Hg,\s\up6(＋2))eq\a\vs4\al(【注意】单质中元素的化合价都为0。)5．元素符号及其前面的数字符号意义符号意义N宏观氮元素Fe宏观铁元素单质铁微观一个__氮原子__微观一个铁原子2N微观两个__氮原子__2Fe微观两个__铁原子__【说明】元素符号既有宏观意义(表示一种元素，有些还可表示该元素原子组成的单质)，也有微观意义(表示该元素的一个原子)，但如果元素符号前有化学计量数时，只具有微观意义，只能表示若干个原子。6．离子符号及其周围的数字【说明】①离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标示出该离子所带电荷数及电性，如果电荷数为1，则数字“1”省略。②离子符号不论前面是否有化学计量数，都只表示微观意义。③离子符号中元素符号右上角或右下角的数字所表示的意义与前面的化学计量数无关。7．化学式及其周围的数字【说明】(1)化学式与元素符号相似，既有宏观意义(表示一种物质，表示该物质的元素组成)，又有微观意义(表示该物质的一个分子，表示一个分子的构成)，但如果化学式前面有化学计量数，则只具有微观意义(只能表示若干个分子)。(2)元素符号右下角、正上方的数字的意义不受化学式前面数字的影响。(3)离子符号与化合价的表示有三个不同：位置不同、数字与符号的顺序不同、数字“1”的省略不同。8．化学式的意义(以C10H10O为例)C10H10Oeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(物质分类：有机物,元素种类：由碳、氢、氧三种元素组成,一个分子中的原子个数：10＋10＋1＝21,原子数目比：碳∶氢∶氧＝10∶10∶1,相对分子质量：12×10＋1×10＋16×1＝146,各元素质量比：m（碳）∶m（氢）∶m（氧）＝,（12×10）∶（1×10）∶（16×1）＝60∶5∶8,元素的质量分数（以碳元素为例）：\f(120,146)×100%＝82.2%))【注意】由于不同元素原子的质量不同，所以元素的质量比一定不等于原子个数比。9．微粒结构示意图(1)根据微粒结构示意图判断元素种类的依据：图中圆圈中的数字，数字相同则属于同一种元素。(2)微粒种类的判断①质子数>核外电子数(即x>2＋8＋m)阳离子②质子数<核外电子数(即x<2＋8＋m)阴离子③质子数＝核外电子数(即x＝2＋8＋m)原子【注意】元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，一般原子最外层电子数相同的元素，化学性质相似。10．元素周期表中一格的信息11．构成物质微粒的表示方法(1)原子——元素符号：表示若干个原子，在元素符号前面添上适当的化学计量数。(2)分子——化学式：表示若干个分子，在化学式前面添上适当的化学计量数。(3)离子——离子符号：表示若干个离子，在离子符号前面添上适当的化学计量数。12．微粒(分子)的性质(1)分子的质量和体积都很小。(一滴水中约有1.67×1021个水分子)(2)分子之间有间隔。(气体可压缩储存于钢瓶中)(3)分子总是在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。(花香、酒香、菜香、品红扩散、糖水变甜等)(4)同种分子性质相同，不同种分子性质不同。(CO和CO2性质不同)【拓展】分子间存在引力(将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来)和斥力(破镜难圆)。(在物理热学部分学习)三、化学与生活(一)化学物质与人体健康1．人体所需六大基本营养素及食物来源营养素生理功能主要来源蛋白质是维持机体生长和修补受损组织的主要原料。其中血红蛋白是人体内氧气的输送者，酶是生命过程中的催化剂牛奶、肉、鸡蛋、鱼、黄豆、豆腐、花生等糖类给机体活动和维持恒定体温提供主要能量，包括葡萄糖、蔗糖和淀粉等米、面、红薯等油脂提供能量，是维持生命活动的备用能源花生油、菜油、猪油等维生素调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康蔬菜、水果等无机盐维持机体的酸碱平衡水调节体温，溶解食物，排泄废物等2.元素与人体健康(1)缺钙——幼儿及青少年会患佝偻病和发育不良，老年人会发生骨质疏松，容易骨折。(2)缺铁——会引起缺铁性贫血。(3)缺锌——会引起食欲不振，生长迟缓、发育不良。(4)缺碘——会引起甲状腺肿大，幼儿会影响生长发育，造成思维迟钝；碘摄入过量也会引起甲状腺肿大。(5)缺氟——易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病。3．有损人体健康的物质(1)工业物质：亚硝酸钠(有毒，致癌物质)、工业酒精(含有甲醇，有毒)、甲醛(能使蛋白质变性)、工业明胶等。(2)重金属：镉、铅、汞等。(3)其他：一氧化碳(有毒，易与血红蛋白结合，使人体缺氧)、黄曲霉毒素(能损害肝脏、诱发癌症)、瘦肉精、地沟油、三聚氰胺等。(二)水的净化1．水的净化方法(1)沉淀：静置沉淀或加入絮凝剂(如明矾)进行沉降。(2)过滤：除去水中的难溶性杂质。(3)吸附：利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味。(4)杀菌消毒：加入消毒剂(如漂白粉)除去水中的细菌和微生物。(5)蒸馏：除去水中所有杂质，净化程度最高。【注意】(1)自然界的水为混合物，经过沉淀、过滤和吸附操作处理后，所得的水仍为混合物，但蒸馏后所得的水为纯净物。(2)沉淀、过滤、吸附、蒸馏发生的均是物理变化，杀菌消毒发生的是化学变化。2．硬水与软水(1)鉴别方法：加等量肥皂水，振荡eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(产生泡沫较多、浮渣较少的是软水,产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水))(2)硬水软化eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(生活中——煮沸,实验室——蒸馏))(三)燃烧条件与灭火原理1．燃烧必备的条件(缺一不可)：可燃物、温度达到着火点、氧气。2．灭火的原理(破坏燃烧所需条件中至少一个)：清除或隔离可燃物、降低温度至着火点以下、隔绝氧气。(四)易燃易爆物的安全常识1．室内着火时，不能立即打开窗户，原因是更多的空气进入室内，会使火势更旺。2．如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打119火警电话并用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域。3．可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气的混合物遇明火均有可能发生爆炸，因此加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都应标有“严禁烟火”的字样或图标；在生产运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作；点燃可燃性气体前必须要检验纯度。4．夜间家用天然气或液化石油气等泄漏时切不可开灯检查或打开排气扇，应先关闭阀门，并开窗通风。(五)常见的化学图标1．一些与燃烧和爆炸有关的图标2．常见危险化学品标识3．其他标识eq\o(\s\up7(),\s\do5(国家节水标志))eq\o(\s\up7(),\s\do5(中国节能标志))(六)化石燃料与新能源1．三大化石燃料：__煤__、__石油__、__天然气__。2．新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能、潮汐能、核能等。(七)材料的分类eq\a\vs4\al(材料)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属材料\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(纯金属,合金)),无机非金属材料：如水泥、陶瓷、大理石、光纤等,有机高分子材料\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(天然高分子材料：如天然橡胶、棉花、麻、羊毛、蚕丝等,合成高分子材料\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(塑料,合成纤维,合成橡胶)))),复合材料：如碳纤维复合材料、玻璃钢等))(八)化学肥料1．化学肥料的分类(1)氮肥(壮叶)：只含N、P、K中的N元素，如尿素[CO(NH2)2]、NH4NO3、NH4HCO3等。(2)磷肥(壮根)：只含N、P、K中的P元素，如Ca3(PO4)2等。(3)钾肥(壮茎)：只含N、P、K中的K元素，如KCl、K2SO4等。(4)复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上元素，如KNO3、NH4H2PO4等。2．氮、磷、钾肥的简易鉴别(1)取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为灰白色粉末，大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥为白色晶体，全部溶于水。(2)取氮肥(铵盐)和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是氮肥，另一种为钾肥。(九)环境污染问题1．空气污染与防治(1)空气污染的主要污染物：有害气体(包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，其中二氧化硫和二氧化氮的排放会引起酸雨)、颗粒污染物(包括PM2.5、可吸入颗粒物、粉尘等，易引起雾霾)。(2)污染物来源：化石燃料燃烧、工厂排放的废气和烟尘、植被破坏引起的沙尘暴、秸秆燃烧产生的烟尘等。(3)防治措施：改变能源结构，使用清洁能源；工业废气处理达标后排放；积极植树造林，提高空气的自身净化能力；加强空气质量监测等。2．水的污染与防治(1)工业废水——应用新技术、新工艺减少污染物的产生，废水处理达标后再排放。(2)农业污水——提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。(3)生活污水——集中处理达标后再排放。3．温室效应(1)产生原因：随着化石燃料大量使用，排入大气中的二氧化碳增加；森林不断减少。(2)危害：导致温室效应增强，全球气候变暖，两极冰川融化，海平面上升，土地沙漠化，农业减产，改变生物多样性等。(3)减缓措施：减少化石燃料的使用，开发新能源；大力植树造林，提高能源的生产和使用效率等。4．白色污染(1)污染来源：废弃塑料等。(2)防治措施：使用布袋购物，减少塑料制品的使用；重复利用某些塑料制品；使用一些新型、可降解塑料；回收各种废弃塑料等。四、常见气体的实验室制取1．发生装置和收集装置、检验和验满发生装置固体加热型2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(试管口塞棉花)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(试管口不能塞棉花)固液不加热型CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(二氧化锰是粉末状固体，因此D装置不适用)收集装置①适用于收集密度比空气大，通常条件下不与空气成分反应的气体。如氧气、二氧化碳等。②适用于收集密度比空气小，通常条件下不与空气成分反应的气体。如氢气、氨气、甲烷等。③适用于收集不与水反应且不易溶于水的气体。如一氧化碳、氢气、氧气等检验氧气：带火星的木条伸入气体中，木条复燃二氧化碳：通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊验满氧气：带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃二氧化碳：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条立即熄灭2.气体的净化与干燥(1)气体净化的几种方法吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体，如HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H2O无水CuSO4H2O碱石灰CO2、HCl、H2O灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl灼热的CuOH2、CO浓硫酸H2O(2)气体的干燥干燥剂可干燥气体不可干燥气体浓H2SO4H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3固体NaOH、生石灰H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HCl3.尾气处理方法燃烧法吸收法收集法通过燃烧使其转化为无害的物质。适用于可燃性气体使尾气与溶液反应生成不具有挥发性的盐类，如将酸性气体通入碱液中，碱性气体通入酸液中在导管出口套一个气球，收集未反应完全或反应生成的气体。适用于有毒气体的收集装置图举例CO等将CO2、SO2等酸性气体通入氢氧化钠溶液中CO、Cl2等4.多功能瓶的使用装置作用进出口方向举例洗气、干燥、验气a进b出(长进短出)用浓硫酸干燥氢气收集密度比空气大的气体a进b出(长进短出)收集O2、CO2等收集密度比空气小的气体b进a出(短进长出)收集H2等排水集气法收集气体a进b出(短进长出)收集H2、O2，进入的气体聚集在集气瓶上方，水从下方导管被压出五、物质性质及变化规律1．四种基本反应类型反应类型表达式特征总结举例化合反应A＋B＋…=X多变一2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO分解反应X=A＋B＋…一变多2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑置换反应A＋BC=B＋AC一换一Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu复分解反应AB＋CD=AD＋CB两交换，价不变NaOH＋HCl=NaCl＋H2O2.金属活动性顺序(1)熟记金属活动性顺序eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu),\s\do5(金属活动性由强逐渐减弱))(2)金属活动性顺序的应用①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其活动性就越强。②金属活动性顺序中，位于氢前面的金属为较活泼金属，可以与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。③金属活动性顺序中，位于前面的金属能将位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。3．常见酸的化学性质(酸五条)(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。(2)酸和碱反应生成盐和水(中和反应)。如：盐酸和氢氧化铝反应：eq\a\vs4\al(3HCl＋Al（OH）3=AlCl3＋3H2O)硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O(3)酸和某些金属反应生成氢气和盐。如：稀盐酸和铁反应：eq\a\vs4\al(Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑)稀硫酸和锌反应：eq\a\vs4\al(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)(4)酸和某些金属氧化物反应生成盐和水。如：稀硫酸和氧化铁反应：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O稀盐酸和氧化铜反应：eq\a\vs4\al(CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O)(5)酸和某些盐反应生成新酸和新盐。如：稀硫酸和氯化钡反应：eq\a\vs4\al(H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl)稀盐酸和碳酸钙反应：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑4．常见碱的化学性质(碱四条)化学性质氢氧化钠或氢氧化钙①与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色(简记：蕊蓝酚红)②与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O③与酸反应生成盐和水HCl＋NaOH=NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O④与某些盐反应生成新碱和新盐Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO45.盐的通性化学性质举例(1)盐与金属反应生成新盐和新金属Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(2)盐与酸反应生成新盐和新酸Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(3)盐与碱反应生成新盐和新碱Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(4)盐和盐反应生成两种新盐NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl6.溶液(1)溶液的组成①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。②均一、稳定的液体不一定是溶液(如水不是溶液)，溶液不一定是无色的(如CuSO4溶液)。③在溶液中，溶质可以有一种或多种，可以是固体、液体或气体，但溶剂只能有一种；最常见的溶剂是水，汽油、酒精也可以作溶剂。(2)溶解与乳化①溶解时的吸热或放热现象：氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高，溶解过程放热；硝酸铵固体溶于水时，溶液的温度会降低，溶解过程吸热；氯化钠溶于水时，无明显的吸、放热现象。【注意】氧化钙加入水中，溶液的温度明显升高，但不是溶于水放热，而是与水发生化学反应，放出热量，反应的化学方程式为__CaO＋H2O=Ca(OH)2__。②洗涤原理：用洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；汽油除油污利用了汽油的溶解作用。③影响物质溶解性的因素：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中，这说明同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同、不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同。(3)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化①溶解度随温度的升高而增大的物质(如KNO3)②溶解度随温度的升高而减小的物质[如Ca(OH)2]【注意】饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。同种溶质在温度一定时的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。(4)溶解度①固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种固体物质在某温度下的溶解度。②气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的外界因素为温度和压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。③结晶方法：对于溶解度随温度变化影响较小的固体物质，一般用蒸发结晶(或恒温蒸发溶剂)的方法得到晶体；对于溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质，一般用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法得到晶体。(5)溶液的有关计算①溶质的质量分数Ⅰ.溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。Ⅱ.公式：溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq\f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%②溶液稀释计算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的总质量不变。Ⅰ.加水稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液溶质质量分数＝(溶液质量＋加入水的质量)×稀释后溶液溶质质量分数Ⅱ.加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝(浓溶液质量＋稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质质量分数③根据化学方程式进行有关溶液之间反应的计算在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶液中参与反应的溶质的质量列比例式，而不是将溶液质量或体积直接代入化学方程式进行计算。六、物质推断题的题眼1．常见物质的俗称或主要成分、名称及化学式常见物质名称化学式俗称水银汞Hg__干冰__固态二氧化碳CO2生石灰氧化钙__CaO____熟石灰__、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱、__烧碱__、苛性钠氢氧化钠NaOH纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3__小苏打__碳酸氢钠NaHCO3盐酸氯化氢HCl酒精乙醇__C2H5OH____双氧水__过氧化氢H2O2食盐氯化钠NaCl主要成分(不是俗称)天然气、瓦斯、沼气甲烷CH4__大理石__、石灰石碳酸钙CaCO3赤铁矿或__铁锈__三氧化二铁Fe2O3磁铁矿四氧化三铁Fe3O4铝土矿氧化铝Al2O32.常见物质的性质与用途(性质决定用途)气态物质：(1)氧气：①助燃性(支持燃烧)——炼钢、气焊②供给呼吸——医疗急救、潜水、登山(2)氮气：化学性质不活泼(稳定)——食品保鲜，焊接金属时作保护气(3)氢气：①密度小——探空气球(由于存在爆炸危险，目前主要由氦气代替)②可燃性——燃料(人类最理想的能源)③还原性——冶炼金属(4)二氧化碳：①不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大——灭火②能溶于水且能与水反应——制汽水③干冰升华吸热——作制冷剂、人工降雨、营造舞台云雾效果等④植物光合作用的原料——气体肥料(5)一氧化碳：①毒性(能与血液中的血红蛋白结合，导致人体煤气中毒)②可燃性——气体燃料③还原性——冶炼金属液态物质：(6)水：最常用的溶剂(7)盐酸：①与金属氧化物反应——除锈②胃酸的主要成分——帮助消化(8)硫酸：①与金属氧化物反应——除锈②吸水性(浓硫酸)——作气体干燥剂，实验室常用于干燥氧气、氢气、二氧化碳等(9)醋酸：除水垢，作调味品(10)乙醇：①医疗上常用来消毒杀菌②实验室常用作酒精灯的燃料③常见的溶剂之一固态物质：(11)金刚石：①硬度大——裁玻璃②光泽璀璨——制作钻石等装饰品(12)石墨：①质软——制铅笔芯②润滑性——作润滑剂③导电性——作电极(13)活性炭：吸附性——吸附色素和异味，作冰箱除味剂、用于净水(14)氧化钙：①与水反应——制氢氧化钙②作食品干燥剂(15)氢氧化钠：①固体吸水潮解——作氨气、氧气、氢气等气体的干燥剂②与油污反应——除油污(炉具清洁剂成分之一)③用于制肥皂、石油炼制、造纸等，实验室用于吸收二氧化碳(16)氢氧化钙：①与二氧化碳反应，产生沉淀——检验二氧化碳②与酸反应——改良酸性土壤③配制农药波尔多液④常见的建筑材料(17)氯化钠：①作调味剂、防腐剂、融雪剂②医疗上用来配制生理盐水(18)碳酸钙：①与稀盐酸反应——实验室制取二氧化碳②大理石的主要成分——作装饰、建筑材料③作补钙剂、牙膏摩擦剂等(19)碳酸钠：工业制取烧碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等(20)碳酸氢钠：①与酸反应且受热易分解——焙制糕点(发酵粉的主要成分)②与盐酸反应——治疗胃酸过多症3．常见物质的颜色(1)固体颜色①白色固体：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2。②银白色：镁条、铁丝、锌粒、铝片(汞为银白色液体)。③黑色固体：__Fe粉__、__C__、__CuO__、__MnO2__、__Fe3O4__。④红色固体：__Fe2O3__、红磷、__Cu__(紫红色)。⑤暗紫色：KMnO4。⑥淡黄色：硫。⑦绿色：Cu2(OH)2CO3。⑧蓝色：CuSO4·5H2O(五水硫酸铜)。(2)溶液颜色蓝色溶液：含铜离子(Cu2＋)；浅绿色溶液：含亚铁离子(Fe2＋)；黄色溶液：含铁离子(Fe3＋)；紫红色溶液：KMnO4溶液。(3)沉淀颜色蓝色沉淀：氢氧化铜[Cu(OH)2]。红褐色沉淀：氢氧化铁[Fe(OH)3]。白色沉淀：碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)、氯化银(AgCl)、硫酸钡(BaSO4)、氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[Al(OH)3]。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。溶于酸并有气体放出的白色沉淀：CaCO3、BaCO3。溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3。4．物质的分类单质气体单质H2、O2、N2等固体单质金属单质：Na、Mg、Ca、Fe、Cu、Zn等非金属单质：C、S等续表氧化物非金属氧化物H2O、H2O2、CO、CO2等金属氧化物CaO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等酸HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2等盐NaNO3、NaCl、CaCl2、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、BaSO4、AgCl等5.常见特殊反应条件点燃：可燃物燃烧(一般有氧气参加反应)。通电：电解水。催化剂：分解氯酸钾，分解过氧化氢等制氧气。加热：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，一氧化碳或氢气还原金属氧化物等。高温：煅烧石灰石、炼铁、木炭还原氧化铜、CO(C、H2)还原氧化铁、焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳等。6．组成元素相同的物质气体：CO和CO2。液体：H2O和H2O2。固体：FeO、Fe2O3和Fe3O4，FeCl2与FeCl3、FeSO4与Fe2(SO4)3、KMnO4与K2MnO4等。7．化学之最(1)元素之最人体中含量最多的元素：氧(O)人体中含量最多的金属元素：钙(Ca)地壳中含量最多的元素：氧(O)地壳中含量最多的金属元素：铝(Al)【注意】地壳中含量由多到少的前四种元素依次为O、Si、Al、Fe。形成化合物最多的元素：碳(C)生物细胞中最多的元素：氧(O)空气中含量最多的元素：氮(N)(2)物质之最人类最理想的清洁能源、相对分子质量最小、密度最小的气体：氢气(H2)目前世界上年产量最高的金属：铁(Fe)生活中最常见的液体、最常见的溶剂：水(H2O)相对分子质量最小的氧化物：水(H2O)天然存在最硬的物质：金刚石(C)最简单的有机物：甲烷(CH4)空气中含量最多的物质：氮气(N2)8．常见的三角转化关系eq\a\vs4\al(（1）碳三角,)①2C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO(不充分燃烧)②C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2(充分燃烧)③2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2④CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2COeq\a\vs4\al(（2）氢三角,)①2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑(合理即可)②6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O(合理即可)③2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O(合理即可)④2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑eq\a\vs4\al(（3）氧三角,)①②2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))O2↑＋2H2O③O2＋2H2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O④2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))O2↑＋2H2↑eq\a\vs4\al(（4）铜三角,)①CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O②Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(合理即可)③C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑(合理即可)④2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuOeq\a\vs4\al(（5）钠三角,)①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O④Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)eq\a\vs4\al(（6）钙三角,)①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑②CaO＋H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(合理即可)eq\a\vs4\al(（7）酸三角,)①H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl②HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3③H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3七、物质的检验、鉴别、共存、分离、除杂1．常见气体的检验气体检验方法观察到的现象O2带火星的木条伸入气体中带火星的木条复燃H2验纯后在空气中点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，后迅速倒转烧杯，滴加澄清石灰水火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴，澄清石灰水不变浑浊CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊CO点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，后迅速倒转烧杯，滴加澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁无液滴，澄清石灰水变浑浊CH4点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，后迅速倒转烧杯，滴加澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有液滴，澄清石灰水变浑浊H2O通入无水硫酸铜中无水硫酸铜由白色变成蓝色2.常见离子的检验离子检验方法现象H＋(1)取样后滴加紫色石蕊溶液溶液变红色(2)用pH试纸测溶液的酸碱性测得pH小于7(3)取样后加入锌粒等活动性较强的金属有气泡产生(4)取样后加入碳酸钠有气泡产生OH－(1)取样后滴加无色酚酞溶溶液变红色(2)取样后滴加紫色石蕊溶液溶液变蓝色(3)用pH试纸测溶液的酸碱性测得pH大于7(4)加入硫酸铜(或氯化镁等)溶液产生蓝色(或白色)沉淀COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))滴加稀盐酸，若产生气体，将其通入澄清石灰水中放出气体，澄清石灰水变浑浊NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))固体：取样后与熟石灰一起研磨溶液：取样加入氢氧化钠溶液共热有刺激性气味的气体产生(产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝),续表离子检验方法现象SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶解Cl－加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶解3.常见物质的鉴别(1)硬水和软水：分别加入等量肥皂水，振荡或搅拌后产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水。(2)淀粉的检验：淀粉与碘作用呈蓝色。(3)几种纤维的鉴别：取样灼烧，闻气味。羊毛(或蚕丝，主要成分是蛋白质)、棉纤维(主要成分是纤维素)、合成纤维的鉴别：取样灼烧，燃烧时有烧焦羽毛气味、灰烬多的是羊毛(或蚕丝)；燃烧时有烧纸气味的是棉纤维；燃烧后变成圆球或块状固体的是合成纤维。(4)热固性塑料和热塑性塑料：加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化的是热塑性塑料；一经加工成型，加热也不熔化的是热固性塑料。(5)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：灼烧时产生有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，不产生有刺激性气味的是聚乙烯塑料。(6)化肥的鉴别看外观：磷肥是灰白色粉末，氮肥和钾肥是白色晶体。加水：氮肥和钾肥都可全部溶解，磷肥大多不能溶解。加熟石灰研磨：铵态氮肥与熟石灰一起研磨会产生有刺激性气味的气体。(7)真假黄金的鉴别：取样，加盐酸，有气泡产生的为假黄金；或取样放在试管中加热，表面变黑的是假黄金。4．物质的共存(1)要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。(2)不能共存的离子对：(3)物质共存的隐含条件①溶液颜色(无色透明)的限制：溶液中没有含蓝色Cu2＋、黄色Fe3＋、浅绿色Fe2＋的盐。②溶液酸性与碱性的限制：酸性或pH小于7，说明溶液中存在H＋；碱性或pH大于7，说明溶液中存在OH－。③题中其他多种条件的限制。5．物质的除杂(1)物理方法，如过滤、蒸发、磁铁吸引等。(2)化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。(3)常见物质的除杂①常见气体的除杂物质(杂质)除杂方法CO2(CO)通过灼热的氧化铜CO(CO2)通过__NaOH溶液__，干燥H2(HCl)通过__NaOH溶液__