高中化学苏教版本册总复习总复习 模块综合测评

模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列表格中各项都正确的一组是()类别选项碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4SO3B纯碱CaCO3NH3·H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO【解析】B项，纯碱不是碱，Fe为单质不是非电解质；C项，明矾是盐，石墨是单质不是电解质，醋酸为电解质；D项，NaClO为电解质。【答案】A2．我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是()【导学号：16380299】A．95Mo原子核内有53个中子B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同【解析】由图可知，95Mo表示质子数为42，质量数为95，则中子数为53，A、B正确。92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C正确。92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。【答案】D3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．agC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为eq\f(aNA,14)D．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA【解析】1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为mol，所以8gO2含有的电子数为mol×16＝4mol，A正确；N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，14g混合气体的物质的量为mol，原子个数为NA，B正确；1molCH2中含有3mol原子，因此agC2H4和C3H6的混合物所含原子数为eq\f(a·NA,14)×3＝eq\f(3aNA,14)，C错误；NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，D正确。【答案】C4．下列化学反应的离子方程式正确的是()【导学号：16380300】A．用小苏打治疗胃酸过多：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O【解析】由题意知小苏打NaHCO3溶于水后发生电离NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，A正确；B选项中MgCO3难溶于水不能拆开；C选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)；D选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。【答案】A5．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是()A．H＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cu2＋B．Ba2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．H＋、K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)D．NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Mg2＋【解析】A项，Cu2＋为蓝色；B项，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成沉淀BaSO4；C项，Fe2＋为浅绿色且被“H＋＋NOeq\o\al(－,3)”氧化。【答案】D6．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是()【导学号：16380301】A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【解析】氧化铝不能一步到氢氧化铝。【答案】B7．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A．1∶7 B．7∶1C．7∶8 D．8∶7【解析】本题考查有关物质的量的计算。设参与反应的CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x，y，则：Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuxxxFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑yy由题意(x＋y)·56g·mol－1＝64g·mol－1·x＝ag，解得eq\f(x,y)＝eq\f(7,1)。【答案】B8．(2023·山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()【导学号：16380302】A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4 D．Fe3O4【解析】根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。1g题述四种物质能提供的电子的物质的量为：\f(1,56＋16)×1mol；；\f(1,56＋32＋16×4)×1mol；\f(1,56×3＋16×4)×1mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO)，提供电子的物质的量最多的为FeO。【答案】A9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有无色气体出现【解析】C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以气体X为CO2和SO2的混合气体，气体Y为NO2，NO2通入BaCl2溶液中发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，使溶液显酸性，CO2不能被吸收，从Z导管中出来的气体应该是CO2和NO的混合物，在导管口，2NO＋O2=2NO2，有红棕色气体出现。HNO3具有强氧化性，能将通入的SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，洗气瓶中产生不溶于酸的BaSO4沉淀。【答案】C10．下列实验中，所选装置不合理的是()【导学号：16380303】A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【解析】A项，Na2CO3溶液与CCl4不互溶，用分液，选③；B项，碘在CCl4中溶解度大，可用萃取，选③；C项，FeCl2与Cl2反应，可用洗气法除去Cl2，选⑤；D项，粗盐提纯需过滤、蒸发，选①②。【答案】A11．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是()A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：【解析】B项中无论Cl2过量还是少量，燃烧产物只有FeCl3。其余各项根据反应的量关系不同，产物不同，都正确。【答案】B12．下列选项中，符合下图所示关系的是()【导学号：16380304】A．一定状况下，气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量(Y)与消耗Cl2的物质的量(X)的关系C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成Al(OH)3的物质的量(Y)与消耗NaOH的物质的量(X)的关系D．H2SO4溶液的物质的量浓度(Y)与溶液体积(X)的关系【解析】A项，气体摩尔体积在一定状况下是定值；C项，NaOH过量，Al(OH)3又溶解直至消失；D项，浓度与溶液体积无关。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是________(填化学式)。(2)溶液中一定不含有的溶质是________(填化学式)。(3)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是__________________________。(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：①AB段为_______________________________________________；②BC段为_______________________________________________。【解析】首先分析图象，找出图象中的转折点、斜线及水平线，结合题意可知OA段是NaOH溶液与HCl中和，加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3，BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，所以溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3和HCl与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含KCl，鉴别碱金属元素可利用焰色反应进行鉴别。【答案】(1)HCl、AlCl3、NH4Cl(2)MgCl2、Na2CO3(3)氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃焰色反应为紫色(4)①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓②NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O14．(14分)(2023·衡水高一检测)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。(1)试管中发生反应的化学方程式为___________________。(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。A一定有Fe3O4，可能有FeB．只有Fe(OH)3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe(OH)3，可能有FeE．只有Fe3O4(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是______________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式___________________。(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是________，并且配制时应加入少量________。【解析】(1)Fe在加热条件下可与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2。(2)(3)根据Fe与H2O(g)的反应可知，试管中固体的成分可能为Fe3O4或Fe3O4与Fe的混合物，与盐酸发生反应Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，可能的反应为2FeCl3＋Fe=3FeCl2，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；取溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体一定有Fe3O4，可能含少量Fe；若不变红，则试管中一定有Fe3O4和Fe。(4)FeCl2溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2易被氧化，使沉淀发生颜色变化。(5)FeCl2易被氧化而生成Fe3＋，故FeCl2溶液应现用现配，并加入少量铁粉以防止被氧化。【答案】(1)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up14(△))Fe3O4＋4H2(2)AC(3)2FeCl3＋Fe=3FeCl2(4)FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(5)FeCl2易被空气氧化为FeCl3铁粉15．(14分)(2023·赣州高一检测)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：【导学号：16380305】①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。③两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。④Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。⑥B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。⑦C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：XZ________，X2Y________，M________。(2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________(填化学式)。(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________。(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为________________。【解析】因为X、Y、Z为非金属元素，单质在常温下为气体，结合②中火焰呈苍白色，知X为H，Z为Cl，XZ为HCl。结合③中“X2Y常温下为液体”可知X2Y为H2O，Y为O。④中发生反应为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，起漂白作用的为HClO。根据⑤中现象推出A为Fe，发生反应为2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(点燃))2FeCl3。根据⑥中现象推出B为Al，BZ3为AlCl3，与过量NaOH溶液反应离子方程式为Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。根据⑦中M的颜色知M为Na2O2，则C为Na。在第(5)小题中，H2＋Cl2eq\o(=,\s\up14(点燃))2HCl，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此只要V(H2)∶V(Cl2)≤1∶1，即Cl2足量，则气体就能被完全吸收。【答案】(1)HClH2ONa2O2(2)HClO(3)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(点燃))2FeCl3(4)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(5)V(X)∶V(Z)≤1∶116．(16分)某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(1)根据反应：Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。①利用如下图所示的装置，画出制备并收集SO2的实验装置示意图。②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是______________________________________________________________________________________________。(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是___________________________________________；②溴水溶液，现象是___________________________________________；③硫化钠溶液，现象是__________________________________________。(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。①原因_______________________________________________，验证方法__