初中化学酸碱盐归纳

(Ag2SO4、CaSO4微溶)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4不溶碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶碱溶4位：钾、钠、钙、钡。CaCO3

BaCO3白色沉淀，溶于硝酸产生气体CO2Fe(OH)3红褐色沉淀AgCl

BaSO4白色沉淀，不溶于稀硝酸Mg(OH)2白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀[Ca(OH)2微溶]

一、酸的共性(通性)：1、与指示剂反应酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝盐＋酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋金属＝盐＋氢气碱的共性(通性)：1、与指示剂反应碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红。3、碱＋酸＝盐＋水4、碱＋盐＝碱＋盐2、碱＋非金属氧化物＝盐＋水俗名：烧碱、火碱和苛性钠易潮解，可作某些气体的干燥剂。（H2，O2

）氢氧化钠：

碱的个性氢氧化钙：易溶。俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳微溶。强碱具腐蚀性溶解时放热

碱的共性：

如：CaCO3CaO+CO2↑ 2、盐＋酸→盐＋酸3、盐＋碱→盐＋碱4、盐＋盐→盐＋盐5、某些盐加热能分解(NH4)2CO32NH3↑

+CO2↑+H2O条件盐的共性(通性)：1、盐＋金属→盐＋金属高温制取盐的途经：

1、酸＋金属=盐＋氢气8、盐＋盐=盐＋盐7、盐＋金属=盐＋金属

6、碱＋酸性氧化物=盐＋水

5、碱＋盐=碱＋新盐

4、酸＋盐=酸＋盐（碳酸盐）3、酸＋碱=盐＋水2、酸＋金属氧化物=盐＋水化学肥料：氮肥磷肥钾肥复合肥微量元素肥NH4HCO3

（NH4）2SO4NH3NO3NH3H2OCO（NH2）2Ca（H2PO4）2Ca3（PO4）2KClK2SO4KNO3NH4H2PO4含MnCuZnMo等元素化学肥料

检验NH4+的方法：加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+盐的溶解性规律钾钠铵盐硝酸盐都可溶碱中钡钙可溶盐酸盐中银不溶（AgCl）硫酸盐中钡钙银不溶（BaSO4)碳酸盐多数都不溶常见不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)2金属的化学性质金属＋氧气＝金属氧化物活泼金属＋酸＝盐＋H2↑金属＋盐＝金属＋盐金属的特性有金属光泽，有导电性，导热性，延展性1物质的鉴别1、取三支试管分别装入三种少量的液体，都滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。2、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试液，变红的原液即为盐酸。反之为水。步骤：鉴别盐酸、硫酸、水？滴管和试管的使用1、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内吸取液体。2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置3、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专瓶专用一、有机物：含碳的化合物无机物：不含碳的化合物CO、CO2

、含CO32-的物质是无机物煤、石油、动物等物质是有机物二、有机物的共同性质易挥发，易燃烧、难溶于水很好的有机溶剂：氯仿、苯、汽油、酒精俗称：沼气，是天然气的主要成份三、最简单的有机物——甲烷丁烷打火机、液化气的主要成份乙炔氧炔焰可以切割金属和焊接CH4C4H10C2H2⑴蓝色溶液——⑵黄色溶液——⑶蓝色不溶物——⑷红褐色不溶物——⑸白色不溶物——⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——⑻黑色粉末——⑼红色粉末——⑽红色光亮的金属——⑾溶于水产生大量热——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH浓H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu1物质的颜色怎么判定什么是：酸、碱、盐一般的，以氢氧根（oHˉ）后缀的是减。技巧：减：酸：一般的，以酸根（如：clˉ，SO4ˉ，CO3ˉ,ON3ˉ）后缀的是酸。盐：金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。复分解反应的条件：或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应P134AB+CD→AD+CB（两交换，价不变）如：KOH和NaNO3不反应。混合物:纯净物单质化合物H2O2N2FeCuCSP氧化物：金属：非金属：CO2

SO2酸：碱：盐：HClH2SO4HNO3NaOHCa(OH)2NaClNa2CO3NH4NO3CuOFe2O3物质空气、海水、碘酒等练习、下列物质：①NaCl②CuO③Ba(OH)2

④冰水共存物⑤K2CO3⑥H2SO4⑦Cu____属于酸；____属于碱；____属于盐；_______氧化物；___单质；（写序号）⑦⑥③①⑤②④含Cu2+的溶液____色：如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2含Fe2+的溶液____色：如FeCl2、FeSO4、Fe

(NO3)2含Fe3+的溶液____色：如FeCl3、Fe2(SO4)3、

Fe(NO3)3蓝浅绿黄基本反应类型①化合反应：A+B→C（多变一）

②分解反应：A→B+C（一变多）

③复分解反应：AB+CD→AD+CB

④置换反应：A+BC→B+AC置换反应:单质+化合物→单质+化合物A+BC→B+AC

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质另一种化合物。置换反应：（A+BC→B+AC）单质化合物化合物单质例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑金属与酸①检验Cl-

试剂：加AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生不溶于酸的白色沉淀。②检验SO42-

试剂：加BaCl2或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。③检验CO32-

试剂：用稀盐酸和石灰水现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体Ag++Cl－

→AgCl↓Ba2++SO42-→BaSO4↓2H++CO32-→H2O+CO2↑④检验Cu2+

方法一：看颜色(蓝色)

方法二：加NaOH溶液，产生蓝色沉淀⑤检验Fe3+方法一：看颜色(黄色)

方法二：加NaOH溶液，产生红褐色沉淀Cu2++2OH－

→Cu(OH)2↓Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓⑥检验Fe2+方法：看颜色(浅绿色)③酸+碱→盐+水④酸+盐→新盐+新酸⑤盐+碱→新盐+新碱⑦盐+盐→两种新盐②金属氧化物+酸→盐+水⑥非金属氧化物+碱→盐+水①金属+酸→盐+H2↑4、用化学方程式表示除去下列各溶液中杂质的反应原理（括号内为杂质）（1）NaNO3（Na2SO4）____________；（2）CaO（CaCO3）_________________；（3）NaOH（Na2CO3）_______________；（4）HCl（H2SO4）_______________；（5）NaOH[CaCO3]____________；（6）CO（CO2）_______________。（7）NaNO3（NaCl）____________；（8）木炭粉（CuO）_______________；（9）O2（水蒸气）____________；（10）H2（HCl气体）____________；Ba(NO3)2高温煅烧Ca(OH)2BaCl2水稀盐酸NaOH或石灰水AgNO3浓硫酸NaOH溶液5、按下列要求书写化学方程式（1）由氧化铜制备氢氧化铜（2）四种方法制备氯化镁CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑MgO+2HCl＝MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑BaCl2

+MgSO4=Ba