化学键测试题及答案

化学键A组基础题组1.（2016新疆乌鲁木齐二模）下列化学用语正确的是（）••A.HS的电子式:氏[:S：A-H+2,•（+16）2^8B.S2-的结构示意图：.’C.NaO的电子式:屿+[O：：O]2-Na+22•・••ClD.CCl的电子式:Cl：C：Cl4,•Cl.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NH4C1-NHJ+HC1Tb.nh3+co2+h2o^nh4Hco3C.2NaOH+C12^NaC1+NaC1O+H2OD.2Na2O2+2CO2^2Na2cO”O2.（2016山东淄博一模）下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为20的氯原子:35C1B.二氧化硅的分子式:SiO2C.硫化氢的结构式:H—S—HD.氯化铵的电子式：[H：N：H]+C1••H.下列各组物质混合后,一定能形成离子键的是（）A.H2、F2B.NO、O2C.稀硫酸与NaC1溶液D.BaC12溶液与纯碱溶液.将Na、Na2O、NaOH、Na,、Na2sO,分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A.2种B.3种C.4种D.5种.（2016四川成都期中）下列电子式书写正确的是（）..••一一一一、._••••_-.、._••_一一一、.__-一、

①氧原子-O -②过氧根离子［:O： O :］-③氢氧根离子［:O ：H］-④钠离子［Na］+⑤氢离•• •• •• ••H子H+⑥铵根离子［H：N：H］+⑦铝原子•Al•⑧澳离子［:Br：］-•・••HA.①②③⑥⑦ B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧.（2016辽宁抚顺一模）下列说法正确的是（）A.16O和18O的原子结构示意图均为.在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C.结构示意图为、一‘ 的阴离子都不能破坏水的电离平衡一一••一 一一..、D.电子式-O：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子••.（2016江西吉安一中阶段测试）下列说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能含共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③ B.②④⑤C.④⑥ D.①②③④⑤⑥.（2016江西宜春四模）下列说法正确的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键10.（2016河北沧州调研）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期;X的金属性在同周期元素中最强;丫原子的电子层数与最外层电子数相等;Z元素在地壳中的含量居于第二位;W的最高价氧化物的水化物的化学式为HWO2n+2。下列说法正确的是（）A.简单离子半径:X<Y<WB.Y、Z两种元素的氧化物均具有两性C.X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同,,：W：D.Z、W形成化合物的电子式为：W：'z"W： ：w：,,11.（2016北京东城模拟）下列说法正确的是（）A.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成两条共价键B.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D.晶体熔化时化学键不一定发生断裂B组提升题组12.（2016山东威海二模）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和。X、W两元素位于同一主族，丫元素是其所在周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外），Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸。下列有关推断错误的是（）A.X的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点B.阴离子还原性:X>W;阳离子氧化性:Z>YC.X与丫两种元素可形成含有共价键的离子化合物D.Z与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在13.（2016河南郑州二模）X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数等于其电子总数,Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,W原子的最外层电子数为电子层数的3倍,X、M同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径大小顺序为M>W>Z>Y>XB.X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C.Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D.X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物.(2016四川广安期末)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是()①离子化合物中一定含有金属元素,共价化合物中一定不含有金属元素②离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键,一定不含非极性共价键④由共价键形成的物质一定是共价化合物⑤单质中一定含有化学键A.①⑤B.②C.②③D.②④.(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②"③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含离子键又含非极性键的是 ;既含离子键又含极性键的是 。(2)X、Y两种主族元素能形成*丫2型化合物，已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若*丫2为共价化合物,其结构式为。⑶氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃,但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②写出由a~g7种元素中的两种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式:。.(2017辽宁鞍山月考)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。请回答下列问题：⑴元素F在周期表中的位置:。⑵C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成的化合物X中所含化学键类型有 。(填数字编号)①离子键②极性键③非极性键④氢键(4)由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物丫含有18个电子,其水合物是一种二元弱碱,则丫的电子式为。⑸化合物丫和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：。(6)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式：。答案全解全析A组基础题组1.BH2s是共价化合物，电子式为口・・S••H,故A错误;过氧化钠的电子式为Na+[:O：O:]2-Na+,•・・•••,,：Cl：故C错误;在CCl4中Cl的最外层有8个电子，电子式为：Cl：C,：Cl:，故D错误。：Cl：

,,.DA、B两项反应物和产物中都不含非极性共价键,C项生成物中不含非极性共价键。.C中子数为20的氯原子的质量数为37,正确的表示方法为37C1,故A错误;二氧化硅不存在分子式，H. --一..••故B错误;NHC1为离子化合物，其电子式为[H：N：H]+[:Cl：上，故D错误。4•・••H.DH2、F2混合后反应生成共价化合物HF,NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，H2s0,与NaCl不反应,BaC12与Na2c03反应生成离子化合物BaC03和NaCl。.CNa为金属晶体,熔化时克服金属键;Na20、NaOH、NqS、Na2s0,为离子晶体,熔化时克服离子键。_一...••••__....._.C②过氧根离子的电子式为[:O：O:]2-,故②错误;④钠离子的电子式为Na+,故④错误。•・...A160和180的核内均有8个质子,核外均有8个电子,故原子结构示意图均为,二故A正确;氯化钙中只含离子键,故B错误;结构示意图为； 的阴离子可能是Cl-或S2-,Cl-对水的电离无影响,S2-对水 ...... .. ..••.......的电离有促进作用，故C错误；电子式-O:H只能表示羟基，故D错误。••.C①在水中氢、氧原子间还存在氢键，故错误;②金属和非金属化合一般形成离子键，也可能形成共价键,如氯化铝中只含共价键,故错误;③离子键是阳离子、阴离子间的静电作用,含吸引力和排斥力,故错误;⑤非金属原子间可能形成离子键,如铵盐为离子化合物,故错误;⑦共价化合物中一定不含离子键,含离子键的为离子化合物,故错误。.C非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间存在氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低，故A错误。金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故B错误。NaHS04晶体中阴、阳离子个数比为1：1，熔化时只破坏离子键，故D错误。.D由题中信息可推知,X、Y、Z、W分别为Na、Al、Si、Cl。简单离子半径:Al3+<Na+<Cl-,A项错误;SiO2为酸性氧化物,B项错误;NaH为离子化合物,含离子键,HCl为共价化合物,含共价键,两者所含化学键种类不同,C项错误。.DSiO2晶体中每个Si原子与4个O原子成键,故A错误;氯化铵是由多种非金属元素形成的离子化合物，故B错误;氟化氢分子间存在氢键,所以沸点异常得高,HCl、HBr、HI、HF沸点依次升高，故C错误；分子晶体熔化破坏分子间作用力,离子晶体熔化破坏离子键,则晶体熔化时,化学键不一定发生断裂,故D正确。B组提升题组.B四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z单质是银白色固体,易导电，常温下不易溶于浓硫酸,短周期元素形成的单质中遇浓硫酸发生钝化的为Al,则Z为Al元素;Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外），则Y位于IA族，为Li或Na元素;W的原子序数大于Al,又X、W两元素位于同一主族，故Y只能为Na元素;X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和，则X、W的原子序数之和为24,设X、W的原子序数分别为x、x+8,则x+x+8=24,解得x=8,则X为O元素、W为S元素。X为O元素,水分子间存在氢键,导致水的沸点较高,故A正确。非金属性O>S,阴离子还原性:X<W;金属性Na>Al,则阳离子氧化性:Z>Y,故B错误。X为O、Y为Na,二者形成的过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中含有共价键，故C正确。Z为Al、W为S,硫化铝在水溶液中发生双水解反应,所以硫化铝在水溶液中不能稳定存在，故D正确。.CX、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数等于其电子总数，则X是H元素;X、M同主族，且M之前有多种元素，则M为Na元素;Y、Z、W为第二周期元素,W原子的最外层电子数为电子层数的3倍,则W最外层有6个电子，为O元素;Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等,则Z比Y多1个电子,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,则Y是C元素、Z是N元素。原子半径大小顺序是M>Y>Z>W>X,故A错误;X、Y、Z、W分别是H、C、N、O元素，这几种元素形成的铵盐中含有离子键,为离子化合物，故B错误;X、M分别为H、Na元素，与W生成具有氧化性的化合物分别是过氧化氢和过氧化钠,过氧化氢和过氧化钠都不能用于自来水的消毒,故D错误。.B①离子化合物中不一定含有金属元素,如铵盐,共价化合物中可能含有金属元素,如氯化铝,故错误;③共价化合物中一定含极性共价键,可能含非极性共价键,如h2O2中含极性键、非极性键,故错误;④由共价键形成的物质可能为单质,如氢气,故错误;⑤单质中不一定含有化学键,如稀有气体中不含化学键，故错误。15.*答案⑴④③⑤•• ••(2)[：F：]-Ca2+[:F：]-SCS•・ •・⑶共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)①BC②CCl4(或PCl3)号解析(1)①O2中只含共价键,为单质;②”中只含共价键,为单质;③nh4no3中含离子键和极性键,为离子化合物;④K2O2中含离子键和非极性键,为离子化合物;⑤8@(0用2中含离子键和极性键,为离子化合物;⑥CH4中含极性键,为共价化合物;⑦C02中含极性键,为共价化合物;⑧NaF中只含离子键,为离子化合物;⑨nh3中含极性键,为共价化合物;⑩I2中只含共价键,为单质。则既有离子键又有非极性键的是④;既有离子键又有极性键的是③⑤。(2)X、Y两种主族元素能形成*丫2型化合物，已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合一一-一^一-_••__••_-- - -物，