化学选修4月考试卷含答案

2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学(理)试卷(时间90分钟、满分100分)可能用到的相对原子质量:：H：1O：16S：32C：12N：14Na：23一：单项选择题(每小题3分，共54分)1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.加入Na2SO4固体C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.放热的化学反应不需要加热也可能发生3、下列关于反应热的说法正确的是( )A.当AH为“一”时，表示该反应为吸热反应8.已知C(s)+1/2O2(g)===CO(g)AH=110.5kJ-mol-1,说明碳的燃烧热110.5kJ-mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关TOC\o"1-5"\h\z4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)——C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④5、298K时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.0kJ/mol,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A.一定大于92.0kJ B.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJ D.不能确定6、下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以Na代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2Q=2CO2(g)+HO(l)AH=-1300kJ/mol的说法中正确的是( )A.有IONA个电子转移时，放出2600kJ的能量B.有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量C.有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量D.有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量8、设C(g)+CO2(g)^=;2CO(g)AH>0反应速率为u1?N2+3H2^=t2NH3△H<0反应速率为七,对于上述反应，当温度升高时，、和％的变化情况为( )A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大9、下列关于热化学反应的描述正确的是( )A、HCl和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ•mol-i,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热AH=2x(-57.3)kJ•mol-iB、CO(g)的燃烧热是AH=283.0kJ•mol-i,则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO(g)++O2(g)=CO2(g) AH=-283.0kJ•mol-iC、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热10、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，TOC\o"1-5"\h\zH2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 ( )A.5% B.10% C.15% D.20%11、对可逆反应4N&(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成％molNO的同时，消耗％molNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)12、一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正「烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3TOC\o"1-5"\h\z下列表达正确的是( )A.热稳定性：正丁烷>异丁烷B.乙烷燃烧的热化学方程式为2c2H6(g)+7O2(g)===4Cq(g)+6H2O(g) 2H=-1560.8kJ/molC.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/molD.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多13、密闭容器中的可逆反应3A(g)一.3B+CAH=+890kJ/mol(A的相对分子质量为120)随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是( )A.若C为固体，则B一定是气体 B.B和C一定都是气体C.若起始时往容器中投入18gA,则反应吸收的热量为44.5kJD.若起始时往容器中投入18gA,则反应放出的热量为44.5kJ14、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) AH=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) AH=-282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ15、2NO+O2/2NO2(^HC)图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v15、2NO+O2/2NO2(^HC)图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的是( )A.a点C.c点B.D.16、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)C0(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-571.6kJ/mol△H=—283.0KJ/mol某H2和C0的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6克液态水，则原混合气体中也和C0的物质的量之比( )A2:1B1:2C1:1D2:317、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)； △H=—1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的( )A.1000℃1200℃时间B.■1x105Pa10x10A.1000℃1200℃时间B.■1x105Pa10x105Pa时间量含ON量含ON1000℃有催化剂1000℃无催化剂0' ・ 0' C. 时间 D. 时间18、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)/4NO2(g)+O2(g)AH>0 T1温度下的部分实验数据为:t/s050010001500c(N2O5)/(mol-L-1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是 ( )500s内N2O5分解速率为2.96X10-3mol・L-1・s-1T1温度下的平衡常数为K1=125, 1000s时转化率为50%C.其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98moll-1,则T1<T2D.T1温度下的平衡常数为KI,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3

二：填空题19、(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 (2)、烧杯间填满碎纸条的作用是 (3)、大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)(4)、如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填”相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由 (5)、用相同浓度和体积的氨水(NH3-H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。20、(9分)2SO2(g)+O2(g)=^2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的AH=-99kJ,mol-1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的；：.反应热有无影响?。该反应通常用V。5作催化剂，加VO会使图中B点升高还是降低? 25 ,25理由是 (2)图中AH=kJ•mol-1；(3)已知单质硫的燃烧热为AH=-296kJ-mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的AH=21、(10分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g) CO+H2。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O(g)^=CO(g)Ah=-393.5kJ•mol-1；H2(g)+2O2(g)^H2O(g)AH2=-241.8kJ.mol-1；CO(g)+-2O2(g)=CO2(g)AHj-283.0kJ•mol-1； 试回答：(1)、请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:(2)、比较反应热数据可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量 (填"多"或“少")。(3)、甲同学据此认为‘煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图C(s)十Wg)S式g)—丝~~*CO.(s)十H*O(g)i//2 1W*CO®+O式骂)+H式必飞H：COn(g)+H?O(g)+jO3(g)请你写出AH1、AH2、AH3、AH4之间存在的关系式乙同学据此认为了‘将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析:甲、乙两同学观点正确的是 (填甲与乙)同学，另一同学出现错误观点的原因是 22、(12分)某温度时，在体积为5L的密闭容器中加入2molFe(s)与1molH2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol。(1)、11t2这段时间内的化学反应速率v(HJ=。(2)、若继续加入2molFe(s),则逆反应速率(填"增大”“减小"或“不变"，下同),继续通入1molH2O(g),则正反应速率,H2的物质的量(3)、该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图所示。T时改变了某种条件，改变的条件可能是 、(填写2项) 网逆)IIIIIIF। । । । ।h6Ak23、(7分)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)J*2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。计算：①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)—N2(g)+3H2(g)的平衡常数。高二下学期化学（理）试卷（答题卡）班级——12班级——123456789i10II1112131415161718一：选择题（54分）二：填空题（46分）姓名——19、（8分）（1）、姓名——IIIIII（2）、 （3）、 （4）、，，座位号——简述理由 座位号——1111P卜 ；20、（9分）⑴理由是⑵ 21（10分）（1） （2）、 ⑶、 22（12分）（1）、 （2）、 ⑶、、23（7分）化学参考答案123456789BBDACCCAB101112131415161718CACACCCCC19答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱