化学反应速率和限度测试题

第三节化学反响的速率和限度一、选择题：.化学反响速率受条件的影响很大，以下肯定可以加快化学反响速率的措施是〔 〕A.使用催化剂B.改变浓度C.升高温度D.降低温度.关于催化剂的理解中不正确的选项是 A.催化剂只具有加快化学反响速率性能B.催化剂具有高度的选择性〔即催化的专一性〕C.酶是生物体的一种催化剂D.催化剂在化学反响前后的化学性质、质量不变3以下反响不属于可逆反响的是A.工业上利用氮气和氢气合成氨气B.水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C.密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D.密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气.一定条件下，当一个可逆反响进展到正反响速率与逆反响速率相等的时候，就到达了“化学平衡〃。对于化学平衡的以下说法中正确的选项是 〔 〕①化学反响到达化学平衡时，反响物与生成物的浓度〔含量〕保持不变；②化学反响到达化学平衡时，整个反响处于停滞状态；③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态可能会被破坏。A.只有①B.只有①②6.只有①③ D.①②③.化学反响限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反响的限度，下面的说法错误的选项是A.能够节约原料和能源 B.能够提高产品的产量C.能够提高经济效益 D.能够提高化学反响速率.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的吸热反响实验中，需要将Ba(OH)j8H2。与NH4cl晶体在研钵中研细，其作用是A.提高反响限度 B.降低反响限度C.加快反响速率 D.减小反响速率.一定温度下，某一密闭且体积不变的容器有可逆反响：A〔g〕+3B〔g〕一2C〔g〕。该反响进展到一定限度后到达了jz*化学平衡，该化学平衡的标志是 〔 〕A.C物质的生成速率和分解速率相等B.容器气体的密度不再随时间而改变C.单位时间生成amol物质A,同时生成3amol物质BD.A、B、C随着物质的分子数之比为1:3:2.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进展反响：3Fe〔s〕+4H2O[g]=Fe3O4(s)+4H2〔8〕，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是 〔 〕。A.增加铁的量 B.将容器的体积缩小一半C.压强不变，充入氮气使容器体积增大D.体积不变，充入氮气使容器压强增大.在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol,该反响中气体A的化学反响速率是A.1.5mol/(L-min) B.0.15mol/(L-min)C.0.75mol/(L-min) D.0.075mol/(L-min).以下反响中，产生氢气速率最快的是A.常温下铝与6mol/L的硝酸B.常温下镁与3mol/L的醋酸C.常温下铁与3mol/L的盐酸D.常温下镁与3mol/L的硫酸.化学反响A〔g〕+3B〔g〕含2c〔g〕+2D〔g〕，在以下四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反响速率，其中表示该化学反响的反响速率最快的是 〔 〕A.u〔A〕=0.2mol(L-min)B.u〔B〕=0.45mol(L•s)jz*C.u〔C〕=0.40mol(L-min)D.u〔D〕=0.35mol(L-min).将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进展实验，实验测得氢气产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线解释中正确是 U'A.从11rt2的原因是镁与酸的反响是放热反响，；体系温度升高 与片片B.从11rt2的原因是镁与水反响，致使酸的浓度升高C.从12rt3的原因是随着反响的进展酸的浓度下降D.从12rt3的原因是随着反响的进展温度越来越低13、决定化学反响速率的主要因素是A、反响物的浓度B、反响温度 C、使用催化剂D、反响物的性质14、合成氨的反响为：3H2+N2「2NH3,其反响的速率可分别表示为v(HJ、v(N)、v(NH3)(单位为mol•L-1-s-1),那么以下关系正确的选项是A、v(H2)=v(N2)=v(NH3)B、v(H2)=3v(N2)C、v(N2)=2v(NH3) D、v(NH3)=3/2v(H2)15、20mL0.5mol/L的盐酸与一块石反响，以下措施不能提高反响速率的是()A、参加10mL1mol/L的盐酸B、参加30mL0.1mol/L的盐酸C、所用的石研磨成粉末D、参加10mLH2O16、合成氨的反响为：3H2+N2b2NH3,其反响的速率可分别表示为jz*v(H)、v(N)、v(NH3)(单位为mol・L-i-s-i),那么以下关系正确的选项是〔 〕A、v(H2)=v(N2)=v(NH3) B、v(H2)=3v(N2)C、v(N2)=2v(NH3) D、v(NH3)=3/2v(H2)17、20mL0.5mol/L的盐酸与一块石反响，以下措施不能提高反响速率的是( )A、参加10mL1mol/L的盐酸B、参加30mL0.1mol/L的盐酸C、所用的石研磨成粉末 D、参加10mLH2O18、可逆反响H2(g)+12(g)一2HI(g)到达平衡的标志是A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I,HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变19、在一定温度下，反响A2(g)+B2(g)-2AB(g)到达平衡的标志是A、单位时间生成nmolA同时生成nmolABB、容器的总物质的量不随时间变化C、单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间生成nmolA的同时生成nmolB20、反响A+3B=2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反响速率为1mol•L-1-min-1,那么此段时间以C的浓度变化表示的化学反响速率为 〔〕A、0.5mol-L-1-min-1 B、1mol-L-1-min-1C、2mol-L-1-min-1 D、3mol-L-1-min-121、天然气〔CH/、液化石油气〔主要含。3HJ燃烧的化学方程式分jz*点燃工别为CH4+2O2CO2+2H2O;C3H8+5O23CO2+4H20,现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是jz*A、减小空气进入量，增大石油气进入量B、增大空气进入量，减小石油气进入量C、减小空气进入量，减小石油气进入量D、增大空气进入量，增大石油气进入量.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是（ ）。A.防止火灾发生 B.防止污染面粉C.吸烟有害安康D.面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反响，极易发生爆炸.可逆反响2S0jO2=2s03,如果峥。^。^mol/（L-min）,用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器发生反响，那么2min后SO3的浓度为（）。A.1mo1/LB.O.9mol/LC.O.2mol/LD.0.1mol/L.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反响开场后3sTOC\o"1-5"\h\z末的勘u（H2）=O.3mol/（L,s）,那么3s末NH3的浓度为（ ）。A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.O.9mol/LD.1.2mol/L.在溶液中发生的反响，对反响速率不发生影响的因素是（ ）。A.温度B.压强C.浓度D.催化剂.在反响：C+CO22CO中，可使反响速率增大的措施是（ ）。①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强jz*A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③D.②③④.用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加••大的是 〔 〕A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫C.滴加少量CuSO/溶液 D.不用铁片，改用铁粉.工业炼铁是在高炉中进展的，高炉炼铁的主要反响是：①2c〔焦炭〕十。2〔空气〕=2CO;②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是： 〔 〕A.CO过量B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反响有一定限度.某反响的各物质浓度数据如下：“A(g)bB(g)02C(g)起始浓度〔mol/L〕：301.002s末浓度〔mol/L〕：1.80608据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是 〔〕A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：1.以下说法中正确的选项是A.01mol/LHCl和01mol/LHSO与2mol/LNaOH溶液反响速率一样石块与石粉分别同01mol/2L盐酸反响速率一样Mg^Al在一样条件下分别与01mol/L盐酸反响，其反响速率一样01mol/LHCl和0.1mol/LHNO与一样形状和大小的石反响，速率一样3.在10℃时某化学反响速率为0.1mol/(L・s),假设温度每升高10℃反jz*

响速率增加到原来的2倍。为了把该反响速率提高到1.6mol/(L・s),该反响需在什么温度下进展？……〔〕A、30℃B、40℃ C、50℃ D、60℃.可逆反响：aA(g)+bB(g)「cC(g)+dD(g)，取amolA和bmolB于VL容器。1分钟后，测得容器A的浓度为Xmol/L，这时B的浓度为__mol/L，C的浓度为mol/L。这段时间反响的平均速率假设以物质A的浓度变化来表示，应为^。.在2SO2+O2 . 2SO3