2022届高中毕业班第一次模拟考试理科综合测试化学试题(一)【答案+解析】

PAGE1818页绝密★启用前2022届高中毕业班第一次模拟考试理科综合测试化学试题注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第I卷(选择题共42分)一、单选题(共42分，每题6分1.化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是A麒麟9000芯片B．“”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质C．“D．“中煤的气化属于化学变化2.下列指定反应的离子方程式书写正确的是3过量SO2与消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=HSO-+HClO3电解用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2O

Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑3NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O3D．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1过程中不同态物质体系所含的能量如图2.下列说法正确的是ΔH＞0③是铜元素被氧化的过程C③④的变化过程中有O—HD．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N2短周期主族元素XY、ZX12，YZ的最外层电子数之和与X的元素。下列说法不正确的是A．非金属性：W＞X＞ZB．YW3中既含离子键又含共价键C．YX、Y2Z的水溶液均呈碱性D．WX3中各原子均满足8电子稳定结构根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积I2在CCl4中的溶解度大于在水中的接近无色，下层显紫红色 溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)我国科学家研发了一种水系可逆Zn—CO2(b)层间的HO解离成H和O-1时，Zn—CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是闭合1H通过a膜向Pd电极方向移动1闭合K时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH 2e-=Zn(OH)2-14闭合时，Zn电极与直流电源正极相连闭合时，在Pd电极上有CO2生成7.2020”治疗中显示出良好的临床疗效，其结构简式如图。下列说法不正确的是A．黄芩苷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种CD．黄芩苷可发生消去反应和加成反应II卷(58分)NaSO 5HO“”和22 3 2时的溶解度分别为60.0g和212g．实验室常用SO2

与

S、NaCO2 2

共热制备Na

SO，某22 3兴趣小组拟用如下实验装置制备硫代硫酸钠。回答下列问题：NaSO5HO属于 (填“纯净或“混合”)，仪器a的名。22 3 2装置B中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液，下列属于装置B作用的。除去SO中混有的H2 2C．用于观察装置否堵塞

观察SO的生成速率2D．用于除去A装置中挥发出的H2SO4在装置C中制备硫代硫酸钠时，有气体生成，写出该反应的化学方程式。D装置用于检验C中SO的吸收效率进而调整SO的流速，则D中盛装的试剂可以为2 2 (填写一种即可)。待反应结束后，从C中溶液获得NaSO5HO的方法是、 、22 3 2过滤、洗涤、干燥。其中洗涤时应选做洗涤剂。测定粗产品中NaSO5H

OM248g/mol的含量。称取1.50g粗产品溶于水，用22 3 20.20mol/L酸性KMnO 溶液进行滴定(假设杂质不与酸性KMnO 溶液反应)，当溶液中4 4SO2全部被氧化为SO2达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液40.00mL。则滴定达到终点时2 3 4的现象；产品中NaSO5HO的质量分数(保留小数点后一22 3 2位)。(主要成分为FeO和Al2O3SiO2)为主要原料生产化工主要成分为：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知：i。常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42—，自身被还原为Bi(OH)3固体。ii。物质Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)3开始沉淀的PH2.73.44.67.50.7完全沉淀的PH回答下列问题：3.74.45.99.74.5将铬铁矿矿石粉碎的目的。操作、、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒填仪器名)(3)写出反应的化学方程。2 ⑤中酸化是使CrO42—转化为CrO2—。写出该反应的离子方程2 将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的(n)与加入NaOH溶液的体(V)关系如图所示，则稀硫酸的浓为 ，固体D中含Fe化合物的物质的量。研究CO2与CH4反应使之转化为CO和意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1Ⅱ：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol(l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：化学键化学键C—H H—H C=OC O键能(kJ/mol) 4134368031076则△Hl= 反Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因，反应工业生产适宜的温度和压强填标)。A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压工业上将CH4与CO2投料制取CO2H2和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因 ②计算923K时反应II的化学平衡常数K= 计算结果保留小数点后两。③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应III：CH4+2O2=CO2+2H2O，掺人O2单位时)，O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是 。②掺人O2可使CH4的平衡转化填“增”、减小或不变。下)，CO2的平衡转化 锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。4(l)LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO3-的结构密切相关，4(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目 (2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目 4Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为磁性分子，下列结构(黑点代表电中最有可能代表O2分子结构的填标号)。A．A．B．C．D．①锂钴复合氧化物中CoO分别形成了六边层状结(图按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O-Li 顺序排列，则该化合物的化学式，Co3+的价层电子排布式为 。②石墨晶图层间距为d键长为apm，石墨晶体的密度为pg/cm3，列式表示阿伏加德罗常数。化合物A可用于合成有机化工原料已知：R-Cl Mg/乙

RMgCli)-CO(iiHO,H+)2

(R，R´表示烃基)(CHCO)O3 2回答下列问题：A的化学名称。A生成B的反应类型。E具有的官能团名称。设计C→D和E→F两步反应的目的。写出反的化学方程。写出H的结构简，反②的反应条件(7)F的同分异构体中，同时满足以下条件的种。i．能够发生银镜反应 ii．与FeCl3溶液发生显色反应参考答案1.C【详解】A．晶体硅为良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，故A正确；B征，所以半纤维素酶的主要成分是蛋白质，故B正确；C．聚酯是合成高分子有机物，故错误；D．煤的气化是煤形成H、CO等气体的过程，有新物质生成，是化学变化，故D故选：C。2.C【详解】A“8毒液具有强氧化性SO2SO+ClO+H2O=SO24

+2H错误；B．用惰性电极电解CuCl2溶液，Cu2+氧化性比H+强，故Cu2+先放电，离子方程式应该为通电CuCl2 Cu+Cl2，B错误；C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，要以不足量的NaHCO31BaCO3NaOH和水，离子方程式应该为：HCO3+Ba2++OH，C正确；D．该反应为歧化反应，仅Na2O22NaO2+2H21O=4Na++218OH+2OH+O2，D错误；故合理选项是C3.C【详解】A2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变ΔH＜0，A说法错误；B③I(H2NNO)(NH2O，Cu的化合价降低，氨分子中的N原子化合价升高，是N说法错误；C③④[CuI(H2NNO)(NH2+H2O，有O-H键说法正确；D12NH3、2NO、1212O22N2、3H2O，该脱硝过程的总反应方程式4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2，D说法错误；综上所述答案为C4.A【分析】短周期主族元素WX、ZX12，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素。则Y是Na元素，结合原子序数、X小于X12，可知W是NFZ的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，则Z6个电子，核外电子排布是86，则ZS元素。然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】是N，X是是Na，Z是S元素。A．属性越强，则元素的非金属性F＞N＞S错误；3是YW3是N-3中含有共价键，故NaN3中既含离子键又含共价键，B正确；C．NaF、Na2S都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C正确；D．WX3是NF3，N573F原3个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8正确；故合理选项是A。5.B【分析】A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4在CCl4C项，FeCuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；D项，向NaClNaI的混合液中加入AgNO3NaI不能说明AgClAgI溶度积的大小。AANa2CO3+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO-，A项错误；3B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成选D项，产生错误的原因是：忽视NaClNaI的浓度未知，思维不严谨。6.C【详解】闭合故A不选；闭合1时形成原电池锌为负极Zn表面的电极反应式为Z＋4O 2-=Zn(OH)2- ，符合原电池原理，电荷守恒，原子守恒，故B不选；4选；闭合时，Pd电极是阳极，发生氧化反应，HCOOH 氧化生成CO2，故D不选故选。7.CC．黄芩苷分子中含有类似于甲烷的结构，如“ ”碳原()所连接的原子不可能处于同一平面，C不正确；【详解】AC．黄芩苷分子中含有类似于甲烷的结构，如“ ”碳原()所连接的原子不可能处于同一平面，C不正确；D3个醇-OH故选C。8。(1) 纯净物 长颈漏斗(2)BCNa2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2品红溶液蒸发浓缩 冷却结晶 乙醇当滴加最后一滴标准液时，溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟颜色不改变82.7％【分析】ANaHSO3溶液是观察SO2中由SO2与Na2SNa2CO3共热制备Na2S2O3，反应为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，D装置用品红溶液用于检验C中SO2的吸收效率进而调整SO2C中溶液蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得Na2S2O3•5H2O；(1)Na2S2O3•5H2O属于纯净物；仪器a为长颈漏斗；(2)BNaHSO3溶液可以观察SO2选择BC；(3)装置C中的反应为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；(4)D装置用于检验C中SO2的吸收效率进而调整SO2现象的试剂，可以为品红溶液；(5)由题可知Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度的升高而增大，不溶于乙醇，易溶于水，故从C中溶液获得Na2S2O3•5H2O的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥；(6)34滴定反应为：5S2O2-+8MnO34

-+14H+=8Mn2++10SO2-+7HO，n(NaSO

5•5H324= n(KMnO)=•5H324842225×0.20mol/L×0.04L=0.005mol，产品中NaS4222

0.005mol 248g/mol•5HO的质量分数=89.增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率漏斗、烧杯9.增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率漏斗、烧杯3NaBiO3+Cr2(SO4)3+7NaOH+H2O=2Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi(OH)32CrO2—+2H+4Cr2O7—+H2O2冷却结晶2.5mol·L-10.10mol

22 3 2

1.50g【分析】根据影响反应速率的因素进行分析；(3)NaBiO3Cr3+转化为CrO(3)NaBiO3Cr3+转化为CrO(4)酸化是使CrO转化为Cr2O，在转化过程中元素化合价不变；据此写出离子方程式；根据从溶液中得到晶体的一般操作进行分析；根据图像可知加入氢氧化钠时没有立即产生沉淀，这说明酸过量，首先发生酸碱中和；明沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝；根据图像结合方程式和元素守恒进行分析计算。【详解】故答案为增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率；(3)常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO，则反应(3)常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO，则反应④的化学方程式为3NaBiO3+Cr2(SO4)3+7OH-+H2O=Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi(OH)3↓；(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O7，在转化过程中元素化合价不变，则该反应的离子方2-2CrO42-+2H+Cr2O7+H(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O7，在转化过程中元素化合价不变，则该反应的离子方2-2CrO42-+2H+Cr2O7+H2O；2-故答案为2CrO2-+2H+4CrO2-+HO；2 72(6)根据图像可知加入氢氧化钠时没有立即产生沉淀，这说明酸过量，首先发生酸碱中和；当沉淀不再发生变化时需要氢氧化钠是(6)根据图像可知加入氢氧化钠时没有立即产生沉淀，这说明酸过量，首先发生酸碱中和；当沉淀不再发生变化时需要氢氧化钠是180mL；继续加入氢氧化钠沉淀开始减小，即氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是120mL，所以与铁离子反应的氢氧化钠溶液体积是5mol/L=0.3moF3＋3O−=Fe(OH0.1mo，根据铁元素守恒可知，固体D中氢氧化铁的物质的量为0.1mol；沉淀达到最大值时溶液中的溶质是硫酸钠，则根据原子守恒可知硫酸钠的物质的量是=0.5mol，则硫酸的浓度是=2.5mol/L；故答案是：2.5mol·L-1；0.10mol。+234 △S＞0 B CH4和CO2按1：1投料发生反应I时转化率相等还发生反应II，所以平衡转化率大于CH4 0.39 1200K以上时以反应I为主，二者转化率(1200K以上时反应I的正向进行程度远大于反应II)(1200K以上时反应I衡常数远大于反应II)反应III小【分析】(l)已知部分化学键的键能，通过反应物的总键能减去生成物的总键能可以计算l△H(2)工业上将CH4与CO21：1、l①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因从二者实际参加的反应来讨论；②、923K时反应II平衡常数③1200K以上CO2CH4(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2，则发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O；①按热负荷的定义——单位时间内维持反应发生所需供给的热量以及O2的进气量与反应III放出的热量关系，据此解题；②发生反应III：CH4+2O2=CO2+2H2OCH4的平衡转化率和CO2的平衡转化率受到的影响；【详解】(l)已知部分化学键的键能，焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则△Hl=4413kJ/mol+803kJ/mol-1076kJ/mol-436kJ/mol=+234kJ/ml答案为：+234；I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1△S＞0△S＞0Ⅰ答案为：△S＞0B；(2)①923K时反应Ⅰ中CH4和CO2的平衡转化率是一样的，但是，二氧化碳还参加反应II，因此其平衡转化率大于CH4；和CO21：1投料发生反应I还发生反应转化率大于CH4；②CH4和CO2按1：1投料，设投料时的物质的量浓度为1mol/L，由图知CH4和CO2的转化CH1 起始浓度/L 1

(g)+CO2

(g)=2H020

(g)+2CO(g)0率为60%、70%，则发生反应I时转化浓度/L 0.6平衡浓度/L 0.4

0.60.4

1.21.2

1.21.2H起始浓度/L

(g)+CO2

(g)

O(g)+CO(g)21.21.2转化浓度/L0.1发生反应平衡浓度/L1.1

0.40.10.3

00.10.1

0.1；1.3Kc[H2O(g)]c[CO(g)]0.11.30.39答案为：0.39；

c[H2

(g)]c[CO2

(g)] 1.10.3③反应ICO2CH4以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等则意味着该条件对反应I更有利，以反应I为主；答案为：1200K以上时以反应I(1200K以上时反应I进行程度远大于反应II)(1200K以上时反应I的平衡常数远大于反应II)；(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2，则发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，①反应III是放热反应，给反应体系提供能量，通入氧气越多反应中放出的热量越多，则热负荷值越小；答案为：反应III放热，给反应体系提供能量，使热负荷降低；②发生反应III：CH4+2O2=CO2+2H2O，促进甲烷消耗，则CH4的平衡转化率增大；答案为：增大；发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O不利于反应答案为：减小。正四面体 O＞S＞P 分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键 sp2、sp32NA

B

3d6

1030【分析】4(l)PO3-O、4(2)抗坏血酸易溶于水的原因从影响溶解性的因素(2)抗坏血酸易溶于水的原因从影响溶解性的因素——含羟基及其与水的作用来分析，抗坏血酸中碳原子的杂化方式从碳碳键角度分析，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目结合定义和图示结构判断；结合信息和示意图选择判断；结合锂钴复合氧化物中CoO(图a)内的原子数，求该化合物的化学式，钴的原子序数为27，则按电子排布规律可写Co3+的价层电子排布式；②层间距为d键长为apg/cm3，列式求阿伏加德罗常数；【详解】(l)PO

3-中P

5043

4 且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理4 2论判断空间构型为正四面体结构；答案为：正四面体；元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性O＞S＞P；(2)抗坏血酸碳原子数目相对较少，但分子内含4个羟基，可与水分子间形成氢键，因此它易溶于水；答案为：O(2)抗坏血酸碳原子数目相对较少，但分子内含4个羟基，可与水分子间形成氢键，因此它易溶于水；答案为：分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键；分子内有碳碳单键、对应碳原子sp3杂化方式，也有碳碳双键，对应碳原子sp2答案为：sp2、sp3；个抗坏血酸分子中含21mol答案为：2NA；结合信息：O2B3电子，B有单电子，B满足；答案为：B；锂钴复合氧化物中、CoO(图a)个数为：1212169个，Co个数为：7619，O个数为：1412118 则，6 2 3 3、Co和O1：1：2，化学式为答案为：LiCoO2；钴的原子序数为27，Co3+有24个电子，电子排布式为[Ar]3d6，其价层电子排布式为3d6；答案为：3d6；石墨晶胞中碳原子数=81411214 故晶胞的质=48 4 2

12g 平行四NA边形)C—C键长为apm=