长望浏宁四县区市2020届高三化学4月联考试题含解析

湖南省长望浏宁四县区市2020届高三化学4月联考试题含解析湖南省长望浏宁四县区市2020届高三化学4月联考试题含解析PAGE25-湖南省长望浏宁四县区市2020届高三化学4月联考试题含解析湖南省长望浏宁四县（区、市）2020届高三化学4月联考试题（含解析)1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A。人面鱼纹陶盆—无机非金属材料 B。圆明园的铜鼠首-—金属材料C.宇航员的航天服-有机高分子材料 D。光导纤维—-复合材料【答案】D【解析】【详解】A。陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料,故A正确;

B。铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B正确；

C。航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确；

D。光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料,故D错误;

故选D。2.三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯(c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A。a、b、c都能发生加成反应B.a与苯互为同分异构体C。a、b、c的一氯代物均只有一种D。c分子中的原子不在同一个平面上【答案】D【解析】【详解】A.a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确;B.a和苯的分子式均为C6H6,且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；C。a、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；D。c分子中含有碳碳双键的平面结构,根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上,故D错误；故选D。【点睛】在常见的有机化合物中,甲烷为正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断即可。3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.20g46%甲酸(HCOOH）水溶液所含的氧原子数为NAB。标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NAC.5.6g铁与7.1gCl2充分反应,转移电子数目为0。3NAD。7.8gNa2O2与足量的水(H218O）反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA【答案】A【解析】【详解】A。20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20g×46%=9.2g，物质的量为，0。2mol甲酸含0。4NA个氧原子,水的质量为10。8g，水的物质的量为，0。6mol水含0.6NA个氧原子，故溶液中共含0。4NA+0。6NA=NA个氧原子，故A正确；

B。18g冰水的物质的量为1mol，而水分子中含2条共价键,故1mol水中含2NA条共价键，故B错误；

C。5.6g铁和7.1g氯气的物质的量均为0.1mol，二者反应的化学方程式为，由比例关系知，0.1mol铁完全反应需要0。15mol氯气,故氯气不足，Fe过量，则0。1mol氯气反应后转移0.2NA个，故C错误；

D。7.8g过氧化钠的物质的量为0。1mol,而过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠，故生成的氧气为16O2，且物质的量为0.05mol，故含中子数为0。05mol×16NA=0。8NA个，故D错误;故选A。【点睛】氯气与铁单质反应,无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，这是学生们的易错点.1mol氯气与足量铁反应，转移2mol电子；足量氯气与1mol铁反应，转移3mol电子，这是常考点。4.在国家卫健委2020年2月发布的《最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》中，新增了几款有疗效的药物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，原子半径X小于Y，X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是A。元素非金属性X>Y<ZB.X的氢化物显酸性C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.在分子中,存在极性共价键和非极性共价键【答案】B【解析】【分析】由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对,且X、Y为同主族元素，原子半径X小于Y，则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17,Z为Cl元素,可与其它原子形成共用电子对,符合，据此分析解答。【详解】由化学式H3YO4可知,Y元素显+5价,在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原子半径X小于Y，则X为N元素,Y为P元素,又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数,则Z的原子序数为7+15-5=17,Z为Cl元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，A。同周期元素从左向右,非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱,X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，则元素非金属性X＞Y＜Z,故A正确；B.X为N元素，其氢化物为氨气，显碱性，故B错误；C。Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4，为中强酸，故C正确；D。同种非金属元素原子间形成非极性键,不同种非金属元素的原子间形成极性键，则在该分子中，存在极性共价键和非极性共价键,故D正确；故选B。5.实验室制备硝基苯时,经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的是()。A。配置混酸 B。硝化反应C. D.蒸馏硝基苯【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故A项错误；B．制备硝基苯时，反应温度为50~60℃,为控制反应温度应用水溶加热,故B项错误；C．硝基苯不溶于水,分离硝基苯应用分液的方法分离，故C项正确；D．蒸馏硝基苯时,为充分冷凝冷凝水应从冷凝管下端进，故D项错误.故选C。6.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液,溶解过程如图所示，下列说法正确的是A。b的离子为Cl－B。溶液中含有NA个Na+C。水合b离子的图示不科学D.40℃时该溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致【答案】C【解析】【详解】NaCl在溶液中电离出Na+和Cl−，Na+含有2个电子层，Cl−离子含有3个电子层，则离子半径Cl−＞Na+,根据图示可知，aCl−、b为Na+,A。离子半径Cl−＞Na+,则a离子为Cl−,b离子为Na+，故A错误;B.没有告诉该NaCl溶液的体积,无法计算该溶液中含有Na+的数目，故B错误;C.b为Na+，带正电荷，会使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，故图示b离子不科学，故C正确；D。Cl−、Na+都不水解,NaCl溶液呈中性，故D错误;故选C.【点睛】B项是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L，进行计算，这种错误只要多加留意,认真审题即可避免。7.25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为（9.5，0。5)。向10mL0。01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0。01mol·L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中一定正确的A.图甲中pH=7的溶液：c（Cl－）=c(HCN）B。常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10－4。5mol/LC。图乙中b点的溶液：c(CN－)＞c(Cl－）＞c(HCN)＞c（OH－）＞c（H+）D.图乙中c点的溶液:c(Na+)+c（H+)=c(HCN）+c(OH－)+c(CN－）【答案】B【解析】【详解】A.图甲中可以加入HCN调节溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c（Cl－)=c（HCN）,故A错误;B.a点的坐标为（9。5，0。5)，此时c（HCN）=c（CN−)，HCN的电离平衡常数为,则NaCN的水解平衡常数，故B正确；C。b点加入5mL盐酸,反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和NaCl，由图乙可知此时溶液呈碱性,则HCN的电离程度小于CN−的水解程度，因此c（HCN）＞c（CN−）,故C错误；D。c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCl的混合溶液,任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Cl−）=c（HCN)+c（CN−)，而根据电荷守恒可知，c（Na+）+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−）+c(CN−），则c（Na+)+c（H+)=c（HCN）+c(OH－）+2c(CN－），故D错误；故选B.8。四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3)为原料合成四氢铝锂的流程如下:已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示:物质Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀的pH2.34。0完全沉淀的pH3.76.5②常温下，Ksp（Li2CO3)=2.0×10－3，Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。回答下列问题：（1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有________________、加热；加入CaCO3的作用是_____，“a”的最小值为______________。(2）写出LiH和AlC13反应的化学方程式为_____________(条件不作要求）.(3)用热水洗涤Li2CO3固体,而不用冷水洗涤，其目的是_______________。（4)四氢铝锂LiAlH4溶解于NaOH溶液后得到无色透明溶液，并产生一种无色气体。请写出该反应的离子方程式_____________________。(5）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢"表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为________________（结果保留2位小数）.【答案】（1）.粉碎矿石（或提高硫酸浓度、搅拌）（2）.调节溶液的pH使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物（3)。6。5(4）.（5)。减少碳酸锂的损失(6).（7）。0。21【解析】【分析】以辉锂矿(主要成分是Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂，矿粉中加入浓硫酸并加热反应，然后过滤，得到的滤渣1为脉石，滤液1中含有硫酸铁、硫酸铝、硫酸锂和硫酸，向滤液1中加入碳酸钙,碳酸钙和氢离子反应从而调节溶液的pH，使溶液中铁离子、铝离子转化为沉淀，滤液2中含有硫酸锂和硫酸钙，向滤液2中加入碳酸钙，得到碳酸锂沉淀和滤液3，电解氯化锂得到Li,Li和氢气化合得到LiH，LiH和氯化铝在一定条件下反应生成LiAlH4，据此解答。【详解】（1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有粉碎矿石、提高硫酸浓度、搅拌、加热等措施；加入碳酸钙可中和溶液中的酸,使Al3+、Fe3+完全生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，从而除去，从表格数据可以看出，调节pH最小值为6.5，可确保两种离子完全沉淀，故答案为：粉碎矿石（或提高硫酸浓度、搅拌）；调节溶液的pH使Al3+、Fe3+转化成氢氧化物；6。5；（2）氯化铝与氢化锂反应生成四氢铝锂和氯化锂，反应的化学方程式为,故答案为：；（3）依题意，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤碳酸锂，可以减少碳酸锂损失，故答案为：减少碳酸锂的损失；(4)四氢铝锂LiAlH4溶解于NaOH溶液后得到无色透明溶液，碱性环境铝元素转化为偏铝酸根离子,并产生一种无色气体为氢气，氢元素的化合价由-1价和+1价变为0价，发生归中反应,反应的离子方程式为：故答案为:；（5)由题给信息可知，还原剂的还原能力实指失电子数，1molLiAlH4能提供8mol电子，相当于4molH2,LiAH4的有效氢，故答案为：0。21。9.甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/L的Fe(NO3）3溶液(pH=2）,发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO3－也能氧化单质Ag.丙同学认为：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。(1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原)反应.（2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。实验I：向溶解了银镜的Fe(NO3）3的溶液中加入____________（填序号，①KSCN溶液、②K3［Fe(CN）6]溶液、③稀HC1）,现象为___________，证明甲的结论正确。实验Ⅱ:向附有银镜的试管中加入______________溶液，观察银镜是否溶解.两个实验结果证明了丙同学的结论。(3)丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1mL0。1mol/LAgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒)，再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系_______________.(4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究:①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作_________，（填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe3+_______Ag+（填〉或〈）。②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe3+_______Ag+（填〉或〈）。③由上述①②实验，得出的结论是：_______________________。【答案】（1）。还原(2）.②(3).产生蓝色沉淀（4)。pH=20。3mol/LKNO3或NaNO3溶液（5）.Ag+Fe3+⇌Ag++Fe2+或（Ag++Fe2+⇌Ag+Fe3+）（6).正极(7）.＞(8）。＜(9）.其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关系，浓度的改变可导致平衡的移动【解析】【分析】(1）根据元素化合价的变化判断；

（2）实验Ⅰ：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则要证明甲的结论正确，可验证Fe3+的还原产物Fe2+的存在;

实验Ⅱ：进行对照实验；

（3）根据实验现象判断溶液中发生的反应；

（4）根据指针偏转方向判断正负极，判断电极反应，并结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析解答。【详解】(1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子，Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水,AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3)2OH+2H2O，若用乙醛进行银镜反应,再加入乙醛溶液后,水浴加热，生成乙酸铵，氨气、银和水,化学反应方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，银氨溶液中的银为+1价，被醛基还原生成0价的银单质,故答案为：还原；

(2)实验Ⅰ:甲同学认为：Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag,则要证明甲的结论正确，可验证Fe3+的还原产物Fe2+的存在即可，验证Fe2+的实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6］溶液会和Fe2+反应生成蓝色沉淀,故答案为:②;产生蓝色沉淀；

实验Ⅱ：丙同学认为:Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解，且两个实验结果证明了丙同学的结论,而实验I验证了Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag，则实验II需要验证NO3－也能把Ag氧化而溶解，需进行对照实验，0。1mol/L的Fe(NO3）3溶液（pH=2)，NO3－为0.3mol/L，所以需向附有银镜的试管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液，故答案为：pH=2的0。3mol/LKNO3或NaNO3；

(3）Fe3+遇KSCN溶液变红，第一份滴加2滴KSCN溶液无变化,说明FeSO4溶液中无Fe3+，第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体Ag产生，再取上层溶液滴加KSCN溶液变红，说明有Fe3+产生，说明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被还原为Ag，又Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则该反应为可逆反应,反应的离子方程式为：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+或Ag++Fe2+⇌Ag+Fe3+；

(4）①K刚闭合时,指针向左偏转,则银为负极，石墨为正极，该电池的反应本质为Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，该反应中铁离子为氧化剂，银离子为氧化产物,则氧化性:Fe3+＞Ag+，故答案为：正极；＞；

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转，则此时石墨为负极，银为正极，右侧烧杯中银离子浓度增大,反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡左移，发生反应Ag++Fe2+⇌Ag+Fe3+，此时Ag+为氧化剂，Fe3+为氧化产物,则氧化性：Fe3+＜Ag+；③由上述①②实验，得出的结论是:在其它条件不变时,物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动。10.碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：(1）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂,其反应机理如图:①图中催化剂为__________________。②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是______________。（2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2molH2发生反应：CO(g)+2H2（g）CH3OH（g）△H1=－90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变.当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器__________（填序号)。②0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_________。（保留两位有效数字）。③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器_________。（填序号）(3）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应:2NO(g)+2CO（g)N2（g)+2CO2（g）△H=－762kJ·mo－1,如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。①由上图判断，温度T1_____T2（填“低于”或“高于"）。②压强为20MPa、温度为T2下，若反应进行到10min达到平衡状态,在该温度下,如图所示A、B、C对应的pA(CO2）、pB(CO2)、pC(CO2）从大到小的顺序为_________。③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的__________点.【答案】（1)。CrO3（2）。碳与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面(3）.III(4）.0.067mol/（L∙min)（5).III（6）。低于（7).pC（CO2）＞pB（CO2）＞pA(CO2)（8）.G【解析】【分析】（1）①根据反应机理图确定每一步反应的反应物和生成物，从而确定催化剂;

②结合C与CO2的反应分析；（2）①对于某一可逆反应，当其它条件一定时，温度越高,反应速率越快，越早达到平衡状态;

②列三段式计算：③平衡常数只受温度的影响，根据温度对平衡移动的影响分析判断；(3）①根据温度对平衡移动的影响分析判断；②根据压强对平衡移动的影响分析判断；③同时结合温度和压强对平衡移动的影响分析判断。【详解】（1）①由反应机理图可知，反应（ⅰ）中反应物C3H8和CrO3，生成物为C3H6、H2O和Cr2O3，反应(ⅰi)中反应物为Cr2O3和CO2,生成物为CO和CrO3，由此可知反应（ⅰ)消耗CrO3，反应（ⅰi)生成CrO3,反应前后CrO3不变，则催化剂为CrO3，故答案为：CrO3；②碳与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面，因此该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，故答案为：碳与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面；(2）①对于某一可逆反应,当其它条件一定时，温度越高，反应速率越快，应越早达到平衡状态,由图像可知，T1＜T2＜T3，T3温度最高，当反应均进行到5min时，只有一个容器中的反应已经达到平衡状态，只能是III容器，故答案为：III;

②设转化CO的物质的量为x，列三段式（单位为mol）：，I容器中的氢气的体积分数为40%,因此有，则x=mol，根据化学反应速率的数学表达式，，故答案为：0.067mol/（L∙min)；

③平衡常数只受温度的影响，此反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小,因此化学平衡常数最小的是III，故答案为：III；（3)①此反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的体积分数会增大,则T1低于T2,故答案为：低于;②此反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强,平衡正向移动,二氧化碳的体积分数增大，分压增大，故答案为：pC（CO2）＞pB（CO2)＞pA(CO2）;③由于此反应的正反应是气体体积减小的放热反应,若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大,则平衡会正向移动,NO的体积分数减小，重新达到的平衡状态可能是图中G点,故答案为：G.11。在照相底片定影过程中,未曝光的溴化银(AgBr）常用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶解，反应生成Na3［Ag（S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3［Ag（S2O3）2］中的银转化为Ag2S，并使定影液再生.将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为_______。(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。(3)S2O32-离子结构如图所示,其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。（4)写出AgBr溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。Na3[Ag（S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________.(5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为_________,其分子空间构型为______________.SO2易溶于水，原因是________________________________。（6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X射线衍射图象的分析,可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞（与铜的晶胞相似）。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol-1,试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。【答案】（1）。5s1(2)。S2—＞O2-＞Na+(3）。sp3（4）。AgBr+2S2O32—=[Ag（S2O3）2］3-+Br—(5)。配位键(6).3(7)。V形（8）.根据相似相溶原理,SO2和水均为极性分子，且SO2和水反应（9).【解析】【分析】（1）根据铜的最外层电子排布式确定基态银原子的最外层电子排布式。(2）一般地，电子层数越多，半径越大,电子层数相同时,质子数越多，半径越小。（3)根据S2O32—离子的结构图示确定硫原子的杂化轨道类型。(4）Na3[Ag（S2O3）2]是一种配合物。（5)用VSEPR理论计算SO2分子中硫原子的价层电子对数，确定其分子空间构型。影响物质溶水性的因素有氢键、相似相溶以及和水反应。（6）根据计算NA.【详解】（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期,基态铜原子的最外层电子排布式为4s1，则基态银原子的最外层电子排布式为5s1,故答案为5s1;（2）电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子,原子序数越大，离子半径越小，则Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为S2-、O2-、Na+,故答案为S2—＞O2—＞Na+；（3）由S2O32—离子结构示意图可知,其中心硫原子形成4个σ键，则中心硫原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为sp3；（4）AgBr

与Na2S2O3溶液反应生成Na3［Ag(S2O3）2]和NaBr，该反应的离子反应方程式为AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3）2]3—+Br—，Na3[Ag（S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键和配位键，故答案为AgBr+2S2O32-=[Ag（S2O3)2]3-+Br-；配位键；（5)SO2分子中硫原子的价层电子对数为：2+=2+1=3，因SO2分子中含有1个孤电子对，所以其分子空间构型为V形,因SO2和水均为极性分子，且SO2可以和水发生反应，所以SO2易溶于水,故答案为3；V形；根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2和水反应；(6）金晶体的晶胞属于面心立方晶胞，则1个晶胞中含有金原子的个数为8×+6×=4，金原子的半径为a×102cm，则金晶胞的边长为cm，所以金的密度为ρg·cm-3=，解得，故答案为。12。一种