初中化学中考突击专题图像类试题解题方法

专题六、图像类试题一、选择题氧气质量/g9.（2014年江苏连云港，g催慢G氧气质量/g9.（2014年江苏连云港，g催慢G催化剂反应时间/sA下列图像不能正确反映其对应变化关系的是・・反应时间/SA.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】C【解析】催化剂只能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，由A图知，加入催化剂后反应速率加快，且产物质量与不加催化剂相同，因此A符合；因为装置密闭，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和，等于反应生成的各物质质量总和，B正确；C中，横坐标表示加入金属的质量，根据Zn、Fe分别与酸反应的化学方程式可知，当加入等质量的两种金属时，Fe产生氢气质量大于Zn,即在同一横坐标作垂线，表示Fe的曲线对应的纵坐标应在Zn的上方，C错误；判断C选项时要注意，横坐标表示的是加入金属的质量，而不是反应时间，因此，曲线的斜率不能反映金属的活动性强弱；根据复分解反应中“中和优先”的原则，当加入氢氧化钠时，先与溶液中的盐酸反应，当盐酸被消耗完后再和氯化铜反应产生沉淀，因此D图像与叙述相符。10.（2014年江苏淮安，10题）下列图像能正确反映对应操作中各量变化关系的是（）A.将水通电一段时间B.加热一定量的高镒酸钾C.将未打磨的铝片放入足量的稀盐酸中D.20℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中【答案】C【解析】A中电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1,错误；B中反应前后镒元素的质量不变，错误；C中由于铝片表面有氧化铝，因此，反应时盐酸先和氧化铝反应，再与铝反应产生氢气，正确；D中生石灰溶于水和水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶质析出，溶质质量减小，随着溶液温度的冷却，氢氧化钙溶解度增大，溶液中溶质质量增加，但是由于氧化钙和水反应消耗了一部分水，使得饱和氢氧化钙溶液中溶剂减少，因此最终溶液中溶质质量比变化前应减少，D错误。15.（2014年广东佛山，15题）在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（）

【答案】A【解析】镁和氧化镁都与稀盐酸反应且都有氯化镁生成，开始加入盐酸前溶液中没有氯化镁，随着盐酸的加入，氯化镁的质量逐渐增加，当镁和氧化镁都完全反应时，溶液中的氯化镁的质量就不会再随盐酸的质量增加而增加了。.（2014年贵州黔东南，7题）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）点不能在纵坐标上，会变为酸性，错误。14.（2014年广东，溶点不能在纵坐标上，会变为酸性，错误。14.（2014年广东，溶i质［错误；C中产生氧气的质量应相等，错误；D稀释氢氧化钠溶液pH不14题）下列图像能正确反映对应的实验操作的是有催化剂A.图1表示将等质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀盐酸中.图2表示加热一定质量的高镒酸钾制取氧气C.图3表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D.图4表示加水稀释氢氧化钠浓度过程中pH的变化情况【答案】A【解析】等质量的铁粉和锌粉反应时，锌的活动性强，Fe产生的氢气多，A正确；B中起氧化钙质量/g0反应时间氧化钙质量/g0反应时间/min0反应时间/min0反应时间/min凫催化剂A.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B.加热一定量高镒酸钾固体产生氧气C.用一定量的双氧水制取氧气D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝【答案】D【解析】加入氧化钙后，氧化钙和水反应会消耗水，使溶剂质量减少、溶质析出，质量减少，A错误；加热高镒酸钾生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，其中镒酸钾和二氧化镒是固体，故固

体质量不会到0,B错误；催化剂只能改变其他物质的化学反应速率，不能改变生成物的量，C错误；插入铜丝后，铜会置换出硝酸银中的银，根据铜的相对原子质量64）和银的相对原子质量（108）,结合化学方程式即可比较得出，析出固体质量大于参加反应的铜的质量，故溶液质量逐渐减小，当硝酸银反应完后，溶液质量不再变化，D正确。15.（2014年江西抚州，15题）下列图像能正确反应其对应关系的是（）高的庖置力 应向时峙 fl反在时间口 反应片间A B f 门A.盐酸中加水.生锈严重的铁钉放入足量的稀盐酸C.等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D.将过量的等质量的镁和锌加入等质量、等质量分数的稀盐酸中【答案】D【解析】盐酸的pH小于7,水的等于7,无论怎样混合，不可能大于或等于7,选项A错误;生锈严重的铁钉放入足量的稀盐酸，首先是酸和氧化铁的反应，不可能一开始就有氢气产生，选项B错误；等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，产生的氧气最后要相等，因为催化剂只是改变反应速率，选项C错误；因为金属过量，所以酸完全反应，据质量守恒定律，生成的氢气等于酸中氢元素的质量，所以选项D正确。加热时间/ndC.加热一定量高镒酸钾固体铁粉的质量也B.向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉稀盐醛的质量上A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸【答案】C加热时间/ndC.加热一定量高镒酸钾固体铁粉的质量也B.向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉稀盐醛的质量上A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸【答案】C稀盐圈的质量也D.向一定量氢氧化钠

溶液中滴加稀盐酸【解析】此题结合图像考查了化学基础知识。向一定量的铁粉中滴加盐酸，生成氢气的质量应从“0”开始，A错；铁和硫酸铜溶液反应时，溶液的质量减轻不是增加，B错；加热高镒酸钾固体时，释放出氧气，镒元素的质量保持不变，C对；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的质量最后减少为“0”，D错。16.（2014年山东聊城，16题）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（）A16.（2014年山东聊城，16题）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（）A.加热一定量碳铵（NHHCO）的实验，试管中固体的质量变化B.等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C.向一定量的二氧化镒固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化镒的质量变化D.将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积TOC\o"1-5"\h\z变化 氢【答案】B 质 Mg【解析】开始滴加稀硫酸时，稀硫酸完全反应，产生 量/‘氢气质量相同。铁的相对原子质量大，消耗的稀硫酸 /g / Fe质量小，生成氢气质量小，故图像应为右图所示。 _19.（2014年山东烟台，19题）下列图像能正 稀硫酸质量/g确反应其对应的实验操作的是A B C DA.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C.将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应D.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释【答案】A、B【解析】一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，当溶液达到饱和状态时溶液不再溶解该物质，溶液的质量不再增加故A正确；向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，酸碱优先反应故开始没有沉淀；等质量的镁与铝与足量的酸反应铝生成的氢气多余镁；硫酸的PH<7,水的PH=7混合后的PH值介不能超过7.7.（2014年山东烟台，7题）用数轴表示某些化学知.，口卜"肥幼：了：识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识，错误的是A.生活中常见物质的pH： 「泳•可肥丁一・.AlS大款除RB.地壳中部分元素的含量关系： ,''C.部分元素原子序数关系： 「r1 ,D.空气中部分成分的体积分数关系：【答案】D【解析】空气中氩气的体积含量0.934%,二氧化碳的体积含量是0.034%故D错误。（2014年四川德阳，17题）将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2c03溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是（ ）21世纪教育网版权所有理气体mQ. W_N点时，所得溶液的pH=7 °P，三二Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl20至P段发生反应的化学方程式为NaOH：HCl=NaCl+H02

P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O【答案】c 2【解析】A.N点时，盐酸过量，所得溶液的pH小于7,故错误；B.Q点时，所得溶液中的溶质是氯化钡和氯化钠，故错误；O至P段发生反应是氢氧化钠和盐酸，故正确；P至Q段发生反应是碳酸钡和盐酸反应，故错误。M的质量/gS的质量/gMS的质量/g甲6.0M的质量/gS的质量/gMS的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5 114.（2014年四川广安，23题）下列叙述与对应的示意图表示正确的是（ ）A.水的电解B.向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C.加热一定质量的氯酸钾制取气体D.等质量的锌、铁与足量等浓度的稀硫酸反.时间3时间8时间3【答案】D.【解析】A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8,不是2：1,故A错误;B、盐酸的pH小于7,氢氧化钠溶液的pH大于7,向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH应该是小于7,不是大于7,故B错误；C、加热一定质量的氯酸钾制氧气，当氯酸钾完全分解，生成氧气的质量不再改变，故:错误；D、等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反应速率小，在坐标中的斜线缓，锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，故D正确；19.（2014年山东莱芜，19题）某溶液由NaOH、HCl、H2sO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入%@（。用2溶液质量的关系如右图，下列说法正确的是（ ） 2HCl和H2sO4一定存在NaOH、H2sO4和MgCl2一定不存在HCl和MgCl2一定存在HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在【答案】c 2 2【解析】通过图像可以看出，加入一定量的氢氧化钡溶液后才开始产生沉淀，说明溶液中一定至少含有一种能和氢氧化钡反应不产生沉淀的物质，也一定至少含有一种能和氢氧化钡反应产生沉淀的物质。四种物质中只有盐酸能和氢氧化钡反应且不产生沉淀，所以溶液中一定含有盐酸；硫酸和氯化镁与氢氧化钡反应分别产生硫酸钡和氢氧化镁沉淀，硫酸钡既不溶于水、也不溶于酸，溶液中如果含有硫酸，加入氢氧化钡溶液后会立即产生沉淀，故溶液中不含有硫酸；氢氧化镁沉淀能以和盐酸发生反应产生氯化镁和水，加入氢氧化钡溶液后，即使氯化镁和氢氧化钡溶液产生沉淀，也会立即和盐酸反应而溶解，所以只有当盐酸和氢氧化钡溶液完全反应后，氯化镁才能和氢氧化钡溶液反应产生沉淀，故溶液中一定含有氯化镁。因为盐酸和氢氧化钠会发生化学反应，不能共存，溶液中一定含有盐酸，则一定不含有氢氧化钠。故选C。11.（2014年山东莱芜，11题）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D。对于该反应，下列说法不正确的是（）A.4种物质均由分子构成B.反应前后各元素化合价均价发生改变C.4种物质中属于氧化物的是A、B、CD.C、D两种物质的质量比为22：7【答案】B【解析】通过微观示意图可知，此反应的化学方程式为：2NO+2CO一定条「2CO+N。由微观示2 2意图可知，一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳和氮气四种物质都是由分子构成的，A正确；反应前氮元素的化合价为+2价、碳元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为一2价，反应后三种元素的化合价分别为0、+4、-2,氧元素的化合价没变，B错误；A（一氧化碳）、B（一氧化氮）、C（二氧化碳）三种物质均由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，C正确；化学反应中二氧化碳和氮气的质量比为（44X2）:28=22:7,D正确。9.（2014年四川凉山，9题）下列图像与对应选项关系合理的是（ ）A,水的面量％ hiiOU胡茂田・看 C反应时也 D,重度汽A.稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B.向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应D.熟石灰的溶解度与温度的关系【答案】C【解析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7,故A错误；B、酸碱中和会生成盐和水，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH大于7,故B错误；C、相同质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，金属的相对原子质量越小，生成氢气质量越多，故铁生成氢气的质量大于锌生成氢气的质量；由于锌的活动性比铁强，故锌于酸反应产生氢气的斜线陡，故C正确；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故D错误.10.（2014年四川南充，10题）下列图像能正确反映其对应关系的是有无MnO2情况下产生O202质量/gD.向接近饱和的有无MnO2情况下产生O202质量/gD.向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体加入固体的质量B.向H2sO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液【答案】B【解析】A•电解水中，产生的氢气与氧气的质量比为：1：8,故错误；B.反应开始，硫酸与加入的氢氧化钠反应，硫酸逐渐减少，溶液的pH增大，当完全中和溶液呈中性，再加入氢氧化钠，就与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，此刻溶液仍为中性，当加入的氢氧化钠把硫酸镁完全反应后，继续滴加氢氧化钠，溶液就显碱性，pH大于7,故正确；C.在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故错误;D.接近饱和的溶液中，溶质的质量分数不为零，故错误故选B..（2014年四川遂宁，7题）下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是（ ）A B C DA.向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加人硝酸钾晶侬不考虑温度变化）.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气C.向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D.相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应【答案】D【解析】相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应时，生成的氢气质量不相同，镁反应产生的氢气质量大于铁反应产生氢气的质量。21.（2014年云南，21题）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）沉淀质量小A.沉淀质量小A.:稀硫酸的质量三如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸水的体积mL向一-.1.质量分数：：图：定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释水的体积mL向一-.1.质量分数：：图：定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释C.如图加热定质量的氯酸钾和二氧化镒的混合物溶灌质量小D.:门。质量三如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙【答案】A【解析】向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸硫酸钡沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大；稀释盐酸时，酸性减弱，pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH始终小于7,不可能大于或等于7；加热一定质量的氯酸钾和二氧化镒的混合物时，一段时间后，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化镒的质量不变，随着试管中固体质量的减小，二氧化镒的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，二氧化镒的质量分数不再增大；向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应，时氢氧化钙溶液中的溶剂减少，反应是放热的，温度升高会降低氢氧化钙的溶解度，因此随着反应的进行，溶剂减少，溶质因为析出也减少，所以氢氧化钙溶液的质量减少。21.（2014年云南昆明，21题）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）

A.的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸B.如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释A.的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸B.如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙【答案】A【解析】A.稀硫酸能和硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸硫酸钡沉淀，当硝酸钡完全反应后，再加入稀硫酸，沉淀质量不再增大，所以该选项图象与对应的叙述相符合；B.向盐酸中加入水时，酸性减弱，所以pH逐渐变大，但是溶液的pH始终小于7,不可能大于或等于7,所以该选项图象与对应的叙述不符合；C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化镒的混合物时，一段时间后，氯酸钾开始分解生成氯化钾和氧气，在此过程中由于二氧化镒是催化剂，故它的质量不变；但是随着试管中固体质量的减小，二氧化镒在剩余固体中所占的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全分解后，二氧化镒的质量分数不再增大，所以该选项图象与对应的叙述不符合；D.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时，氧化钙与水反应，氢氧化钙溶液中的溶剂减少，溶质氢氧化钙析出，由于该反应是放热的，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出，溶解在溶液中的溶质在不断减小，溶液的质量也在减小，所以本选项图象与对应的叙述不符合.因此本题的正确答案为：A。15.（2014年湖南长沙，15题）右图为A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（）A.A、B、C三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大B.在50℃时A物质的溶解度最大C.在20℃时A物质和C物质的溶解度相等D.根据溶解度曲线图，可得到B物质在某温度下的溶解度【答案】C【解析】根据溶解度曲线图可知C物质的溶解度随温度的升高而减小，故A说法错误；由图知在50℃时A物质的溶解度最大;交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，所以在20℃时A物质和C物质的溶解度相等;根据溶解度曲线图，可以获得B物质在某温度下的溶解度。12.（2014年湖北咸宁，12题）下列四个图像中能正确表示对应变化关系的是C.向一定量的稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液D.加热一定质量的碳和氧化铜的混和物【答案】C【解析】向一定量的稀盐酸中加水稀释，溶液的pH会变大，但溶液的pH总是小于7；高温煅烧一定量的石灰石，固体的质量会下降，当碳酸钙反应完时会不变；向一定量的稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液时，两种物质接触就会产生沉淀，当稀硫酸反应完时，沉淀会达到一个最大的定值；加热碳和氧化铜的混合物时，固体的质量会下降，当反应完时质量不变。8.（2014年湖北随州，15题）下列图像不能正确反映其对应关系的是（）【答案】A【解析】向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入金属Ae、Zn时，由于酸是一样的，产生的氢气的总质量相同，Zn比Fe相对原子质量大，产生相同质量氢气时，锌比铁消耗的多;向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时，，KNO3由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数慢慢变淡，最后饱和时不变；当等质量的镁和氧气反应时，镁消耗的质量要多，下降的曲线要快；二氧化镒在过氧化氢溶液分解中作催化剂，质量在化学反应前后不变。24.（2014年兰州，24题）下列能反映相关实验过程中量的变化的图象是

【答案】C【解析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。二、填空、简答题11.（2014年山东菏泽，11题）（4分）分析下列图像，按要求回答问题:（1）图［中M点表示的意义是 ；甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是。（2）图H是中和反应过程中溶液的pH变化的图像，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是（填A或B）,若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚欧试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为。【答案】（1）11c时甲和乙的溶解度相等；甲；（2）A；溶液由红色逐渐变为无色。【解析】（1）通过观察溶解度曲线图图I可知:M点表示的意义是t「C时甲和乙的溶解度相等；甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小。（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的图像，一开始氢氧化钠溶液的pH大于7,后来随着盐酸的加入pH值逐渐减小，所以A图符合题意；在氢氧化钠溶液中预先滴加酚欧试液，溶液变成红色，当滴加的盐酸和氢氧化钠完全反应溶液呈中性，颜色为无色，当盐酸过量，由于酚欧遇到酸不变色，所以溶液仍为无色。20、（2014年山东临沂，20题）以下是某化学反应的微观示意图（表示氧原子，表示氢原子）⑴该反应的化学方程式为;⑵以上变化的基本反应类型是 ;⑶结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，―可分，而不能再分。【答案】⑴2H2+O2点燃2H2O⑵化合反应⑶分子原子【解析】反应物中左侧物质的分子由两个氧原子构成，其化学式为o2；反应物中右侧物质的分子由两个H原子构成，其化学式为H2；生成物的分子由两个H原子和一个O原子构成，

其化学式为H2其化学式为H2O；因此，反应的化学方程式为2H2+O21=2H2O,属于化合反应；在化学反应过程中氢分子和氧分子，分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成水分子，反应前后的分子改变了，但构成分子的原子却没有改变，仍为H原子和O原子。42.（2014年四川泸州，42题）根据下列数型图像回答：（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 （填离子符号）（2）图二是20℃时，取10mL10%的N