氧化还原反应的基本规律与化学实验注意事项

氧化还原反应的基本规律与化学实验注意事项1、守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2、强弱规律恋—II还原剂+氧化剂一-氧化产物+还原产物（强还原性）（強氧化性）（弱氧化性）（弱述原性）还原性：还原剂〉还原产物。氧化性：氧化剂〉氧化产物。应用：物质间氧化性（或还原性）的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。3、先后规律（1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。（2）同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2+>Br—，若氯气的量不足时首先氧化Fe2+；把氯气通入Fel2溶液时，还原性I—>Fe2+，若氯气的量不足时首先氧化I―。4、价态规律高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态——中间价态，即“只靠拢，不交叉”同种元素相邻价态间不发生化学反应。应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。歧化规律同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价高价+低价。化学实验注意事项实验基本技能固体粉末装入试管的操作，将固体粉末放入纸槽(或药匙)，然后将试管平放，将纸槽(或药匙)送入试管，慢慢直立，取出纸槽(或药匙)即可。pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照，读出pH。沉淀洗涤的方法：向漏斗中加蒸馏至没过沉淀，静置，待水自然滤出重复操作2〜3次。蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出，并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干。分液时，先放出下层液体，然后从上口倒出上层液体，但注意上层液体不能从下口放出。蒸馏时，冷凝管中冷却水的流向为从下口进，上口出。从CuS04溶液中获取CuSO4・5H20的方法是蒸发浓缩、冷却结晶；从NaCl溶液中获取NaCl的方法是蒸发结晶。油水混合物分离方法为分液，分离石油得汽油、煤油的方法是分馏。S042—的检验试剂为盐酸和BaCl2溶液；Cl—的检验试剂为AgNO3和稀HNO3。NH4+的检验方法：取待测物少许，加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。实验基本操作与实验安全中的注意点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性溶液。(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。pH试纸不能直接蘸取待测液。5）药品不能入口，也不能用手直接接触，实验剩余药品不能放回原瓶（K、Na等除外），不能随意丢弃，要放入指定容器中。（6）中和滴定实验中锥形瓶不能用待装液润洗。（7）用试管加热液体时，管口不能朝向人；加热固体时，管口应略向下倾斜。（8）蒸发时不能将溶液蒸干。（9）稀释浓硫酸时切记“酸入水”。（10）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。（11）用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。（12）量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来