最后学会拆析系统(拆解)

第十章“四步学习”抓牢实验基础第四步最后学会拆析系统(拆解)沾化一中：孔令杰“拆解法”破解近三年高考实验题1．(2015·浙江理综，29)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.0100mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表：实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A____________，仪器B____________。(2)①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。(3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________________________________________________________________。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____________________。③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二)中操作Z的名称是________。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________________________________________________________。[答案](1)坩埚500mL容量瓶(2)①②20.000.635(3)①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将分液漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水②液体分上下两层，下层呈紫红色③AB④过滤(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失2．(2014·四川卷)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.[查阅资料](1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。A．稀H2SO4 B．NaOH溶液C．饱和NaHSO4溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。[答案](1)分液漏斗B(3)蒸发3．(2013·大纲卷)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是________，a的名称是________，b的名称是________。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式__________________________________。(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_______________________________。(4)写出E中发生反应的化学方程式______________。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象____________________________。(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁4．(2013·重庆卷)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。(1)MgCO3的分解产物为________。(2)装置C的作用是________，处理尾气的方法为________。(3)从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是____________________________________________________________。[答案](1)MgO、CO2(2)除CO2点燃(3)在装置B、C之间添加装置E防倒吸(3)反应结束后的操作包括：①停止通N2

②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。[答案](1)干燥管浓硫酸(2)检查装置的气密性(3)②③①分馏(或蒸馏)6．(2013·天津卷)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为________________________。(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是__________________________________。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_________________________________