考查点21：溶液的酸碱性(复习)

【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（4）在溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.（2）常温下,任何稀的水溶液中Kw=C(H+)×C(OH-)==1×10－14（3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)（5）根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.1.某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=__________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L2.在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-13mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性[练习]

溶液的酸碱性复习一、溶液的酸碱性与C（H+）和C（OH-）的关系1、中性溶液：C（H+）=C（OH-）=1×10-72、酸性溶液：C（H+）＞C（OH-）C（H+）＞1×10-73、碱性溶液：C（H+）＜C（OH-）C（H+）＜1×10-7注意：在中性、酸性和碱性溶液中，均存在H+和OH-，只是浓度的大小不同而已。在溶液中，H+的浓度越大，溶液的酸性就越强；OH-的浓度越大，溶液的碱性就越强。

尤其注意：如果用C(H+)浓度是否大于,小于,等于1×10-7来判断溶液的酸碱性，必须是25oC一、溶液酸碱性复习二、溶液酸碱性的一种表示方法—pHpH=-lgc（H+）pH=-lgc（H+）=7pH=-lgc（H+）＞7pH=-lgc（H+）＜71、中性溶液：2、酸性溶液：3、碱性溶液：注意：1,高浓度的酸碱溶液，浓度较大，就不用pH来表示，直接用浓度来表示。2,

H+浓度越大，pH越小；H+浓度越小，

pH越大C（H+）10010-110-210-310-410-510-60-710-810-910-1010-1110-120-1310-14PH01234567891011121314酸性中性碱性250C时.pH试纸法、pH计法等.(1).pH试纸法：能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定

A.一定有影响B.偏大C.偏小D.不确定.试纸的使用方法:

用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后马上跟标准比色卡对比并读出pH.测定溶液酸碱性的常用方法交流与讨论三，pH计算1、单一溶液的pH计算2、溶液的稀释——酸,碱的稀释3、混合溶液pH计算

a.强酸与强酸混合b.强碱与强碱混合c.强酸与强碱混合2溶液的稀释规律：强酸溶液C(H+)每稀释10倍，pH值增大1个单位，无限稀释pH接近7但小于7。弱酸溶液C(H+)每稀释10倍，pH值增大不到1个单位2.溶液的稀释规律：强碱溶液C(OH－)每稀释10倍，pH值减小1个单位，无限稀释，pH接近7但大于7；弱碱溶液每稀释10倍，pH值减小不到1个单位

pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为

；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为

，若使其pH变为5，应稀释的倍数应

（填不等号）

100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H+]:[SO42-]=

；pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为

；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为

。课堂练习5<5>20:18>93、混合溶液pH计算a.强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？即：先求c（H+），再求pHb.强碱与强碱混合例题：在25℃时，pH值等于8和pH值等于10的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？即：先求c(OH-)，再求c（H+），后求pHc.强酸与强碱混合例题:将0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的pH值为多少？d.强酸（或碱）与弱碱（或酸)混合例1：PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，混合液的PH()7>混合后氨水过量例2：PH=2的醋酸与PH=12的NaOH等体积混合，混合液的PH()7<混合后醋酸过量中和滴定1.酸碱中和滴定实质一、酸碱中和滴定H++OH-=H2O2.酸碱中和滴定原理用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定.①酸式滴定管②碱式滴定管③锥形瓶④滴定管夹⑤铁架台3.酸碱中和滴定所需仪器4.试剂①标准溶液②待测液③指示剂(2~3滴)滴定管的结构和使用方法

一、酸碱滴定管的结构玻璃活塞橡胶管玻璃球1.滴定管的特点3.滴定管使用①酸式滴定管：盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液.②碱式滴定管：盛装碱性溶液.检漏洗涤（水洗、润洗）装液排气泡、调液面、记读数放出反应液二、滴定管的使用①0刻度在，最大刻度在下端,但不在最下端。②读到。2.滴定管的种类上端0.01准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(A)50mL量筒(B)10mL量筒(C)50mL酸式滴定管(D)50mL碱式滴定管C在一支25mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/LHCl，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH进行中和，则所需NaOH溶液的体积A.＞20mLB.＜20mLC.=20mLD.=5mLA

常见指示剂酚酞甲基橙粉红橙色

无色8.2—10.0红

红3.1———4.4黄强酸滴定强碱甲基橙由黄

橙酚酞由红无色强碱滴定强酸甲基橙由红

橙酚酞由无色浅红强酸滴定弱碱：甲基橙（黄变橙）

终点因盐水解显酸性强碱滴定弱酸：酚酞（无色变成浅红）

终点因盐水解显碱性把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用

控制活塞，用

摇动锥形瓶，眼睛()

滴定操作：滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再变化即已达终点。左手右手注视锥形瓶中溶液颜色的变化课堂练习1：下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是()A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥Ａ疑问:怎样分析误差？C(待)=c(标)V(标)V(待)套路:依据计算公式,所有误差V(标)承担,V(标)高则偏高,V(标)低则偏低.用标准盐酸滴定待测烧碱A、开始读标准酸时用仰视

，B、终点读标准酸时用俯视

，偏小偏小A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

，B、振荡时液体飞溅出来

，C、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

。

偏大偏小无影响2：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是

。②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________________

③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___

④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始后反应速率的大小关系是____，反应所需时间的长短关系是_____________⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为______________课堂练习b>a>cb>a=cc>a>bC>b=aC>b=ab=a>CC>b=a一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：盐类水解复习一、盐类的水解：1.定义:2.水解的实质:在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出来的H＋或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐的水解。破坏了水的电离平衡(促进）3.水解的条件：盐溶于水电离出弱根离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱碱阳离子：NH4+,Fe2+,Fe3+,AL3+,Cu2+,Ag+等弱酸阴离子：CH3COO-,F-,ClO-,CO32-,SO32-,PO43-,HCO3-,HSO3-,HPO42-,H2PO4-等【总结】盐类的水解反应有哪些特征?①可逆反应，中和反应的逆反应.②程度一般较微弱.③吸热反应④属于复分解反应有弱就水解,无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，都弱双水解；越热越水解，越稀越水解。【水解规律】（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性如：NaAcK2CO3.盐类水解的规律:（4）弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性如氯化钠、硫酸钾等（2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性如：氯化铵、硫酸铜

有弱就水解,无弱不水解,谁强显谁性，同强显中性。1、写出下列物质水解的离子方程式：①FeCl3②Na2CO3③NH4Cl④Al（HCO3）3

④Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③NH4++H2ONH3·H2O+H+②CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-三、水解反应的方程式书写

1一般用“”2、一般不用“↑、↓”3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步写出5、双水解进行到底的，用“==↑、↓”，均一步到位NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-相互促进，强烈水解（双水解）Fe3++3HCO3-==Fe（OH）3

↓+3CO2↑“双水解”若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用“=”连接，且用“↓”、“↑”符号。Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-、AlO2-以下为常见的完全双水解——6酸式盐的水解(2)弱酸的酸式盐：

多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！

如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等（1）强酸的酸式盐：只电离不水解，溶液呈酸性如

NaHSO4=Na++H++SO42-练：已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)则该溶液中c(H+)

c(OH-)（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）

。练习：1.正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是__________HX＞HY＞HZ②＞①＞③＞④2.相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO④NaOH三种溶液的pH值相同。那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？3：等物质的量浓度的的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO44.(2004年上海，11)将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是()A.c(HCO3－)略大于c(CO32－)B.c(HCO3－)等于c(CO32－)C.c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D.c(HCO3－)略小于c(CO32－)A盐类水解的应用利用水解：泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水；纯碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。抑制水解：考虑水解：FeCl3、FeSO4等配制时，加酸或在酸中配置溶液；在HCl气流中使MgCl2·6H2O脱水制无水MgCl2分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干、灼烧

盐的制备如：Al2S3、Mg3N2只能用干法制取溶液中微粒浓度的大小比较基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：

①电荷守恒②物料守恒③质子守恒（由水电离出的CH+=COH-)题型一：弱电解质粒子浓度的大小比较[例1]：在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：

。

c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)例：0.1mol/LNH4Cl溶液电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等C（NH4＋）＋C（H＋）＝C（Cl-）＋C（OH－）物料守恒：电解质溶液中，某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和C（Cl-）＝C（NH4＋）＋C（NH3·H2O）（N原子守恒）质子守恒：水电离的H＋和OH－相等C（H＋）＝C（OH－）＋C（NH3·H2O）浓度大小关系：Cl-＞NH4＋＞H＋＞NH3·H2O＞OH－比较CH3COONa溶液中离子浓度的大小?巩固练习c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

物料守恒:电荷守恒：水电离的H+与OH-守恒:浓度大小关系：c(Na+)=2{c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)}c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)例：Na2CO3溶液中离子浓度大小的关系如何呢?物料守恒:电荷守恒:质子守恒:浓度关系：NaHCO3溶液中离子浓度大小的关系如何呢?巩固练习3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)物料守恒:电荷守恒:浓度关系：中常化学常见的有三对:等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性溶液中微粒浓度的大小比较掌握：①电荷守恒②物料守恒掌握微粒浓度大小的比较题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较

[例4]：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(OH-)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L－1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol·L－1

B[例]常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中（）A.c(HCOO－)>c(Na+)B.c(HCOO－)＜c(Na+)C.c(HCOO－)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO－)与c(Na+)的关系C【巩固练习】1、物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.若混合溶液呈酸性，c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D.若混合溶液呈碱性，c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D巩固练习物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3

⑤NH4HCO3，按C(CO32-)由小到大排列顺序正确的是()A．⑤④③②①B．③⑤②④①C．③②⑤④①D．③⑤④②①B第四单元沉淀溶解平衡

复习一、沉淀溶解平衡（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（

2）特征：逆、等、动、定、变(3)表示方法：意义：不表示

电离平衡

表示：一方面：少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面AgClAg++Cl-(4).影响因素内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：a:加水稀释，平衡右移②温度：升温，右移b:同离子效应：二、溶度积常数（简称溶度积Ksp

）1、定义在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数（简称溶度积）．２.表达式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=cm(An+).cn(Bm-)３、意义：Ksp越大，其溶解能力越强。

４、特点：

Ksp与温度有关。温度越高，

K