《物质的量及其单位-摩尔》

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的运用

第1课时：物质的量的单位——摩尔联想·质疑（P20）“一滴水中有多少个分子啊?”约17万亿亿个！所有中国人（13亿）共同来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要2万年才能数清!!!思考1、如何测量一本书中一张纸的厚度？2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，如何利用托盘天平称量一粒大米的平均质量？3、如何测量一个H2O分子的质量？宏观质量微观分子数？

你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲解决问题的主导思想是什么？积小成大，聚微为宏化整为零、化大为小生活举例：一打鸡蛋（12个）一度电（1000W/h）一令白纸（500张）思考：用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的数目？这个微粒集体的个数是多少？表示这个微粒集体的物理量及单位是什么？0.012Kg12C中所含有的碳原子数阿伏加德罗常数，近似为6.021023mol-1物质的量，单位为摩尔国际单位制（SI）的七个基本物理量物理量长度质量时间电流强度热力学温度发光强度物质的量第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1、是国际单位制七个基本物理量之一2、物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol

C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。

3、注意事项：

A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。

B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。

D、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。[注意]关于物质的量的几点说明第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数1打

12个铅笔1双

2只筷子1箱

12瓶啤酒1盒

100枚别针宏观物质

微观粒子1mol

？个分子、离子、原子……实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？≈6.02×1023【思考】集体中的成员数参考资料

1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。

6.02×1023

知识归纳：一、物质的量及其单位摩尔

1、阿伏加德罗常数（NA）：0.012Kg12C中所含有的碳原子数为6.021023，6.021023mol-1称为阿伏加德罗常数。

2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量，符号为n，单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。想一想：圆周率与3.14的关系阿伏加德罗?问题讨论

下列表示方法或说法是否正确？为什么？

1摩氮

1mol氢原子

1mol细菌D.2molCO2含2NA个分子和原子注意②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等,或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

（1）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。

(3)1摩尔大米含有6.02×1023个米粒。（4）1mol氢错误。物质的量是七个基本物理量之一错误。摩尔是物质的量的单位错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质错误。没有指出是分子、原子或离子【讨论】下面叙述是否正确?第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1、说出下列符号的意义：①2molH

、②2molH+

、③2molH2

、④4molFe3+

、⑤amolSO3

、

2、用符号表示：2摩尔水分子

、5摩尔硫酸根离子

、n摩尔氧原子

、1摩尔碳酸氢根离子

、10摩尔亚铁离子

、3摩尔氯化氢分子

、

课堂练习一阿伏加德罗阿伏加德罗（AmedeoAvogadro，1776—1856）

意大利化学家、物理学家。1776年8月9日生于都灵市，出自于律师家庭。20岁时获得法学博士学位，做过多年律师。24岁起兴趣转到物理学和数学方面，后来成为都灵大学的物理学教授。阿伏加德罗的主要贡献是他于1811年提出了著名的阿伏加德罗假说。阿伏加德罗最大的贡献是建立分子学说。1856年7月9日阿伏加德罗在都灵逝世。第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

符号:NA单位:mol-1，数值：约为6.02×1023

科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数规定解释：如果某物质含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。

二、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。[注意]不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10mol钠离子含有个钠离子（4）6mol电子含有个电子（5）0.5mol中子含有个中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。

物质的量（n）==

粒子数目（N）阿伏加德罗常数（NA）

三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒个数微粒集体物质的量知识链接结论微粒之间的个数之比等于其物质的量之比第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol知识链接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△结论化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

两个变式(1)N=n•NA

(2)NNA=nn=

NNA微粒数目阿伏加德罗常数物质的量一个比例关系n1︰n2=N1︰N2知识链接第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子

B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．摩尔的基准是0.012Kg12C中所含的碳原子数√√课堂练习二第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1√√第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

3、1molH2SO4中约含有

个硫酸分子，

个氧原子。4、含3.01×1023个Na+的Na2SO4中约含SO42-

mol，5、3molNa2CO3·10H2O含有

NA氢原子、含有

个钠离子和

个碳酸根离子

6.02×1023个水分子

1molH2O

氧原子（）微粒数

物质的量（）H

O（）物质的量微粒数（）氢原子迁移应用（P21）2mol

1mol

6.02×1023

2×6.02×1023

课堂练习（1）1molO中约含有

个O；（2）3molH2SO4中约含有

个H2SO4；（3）4molO2中约含有

个O2；（4）10molNa+中约含有

个Na+；（5）28mol电子中约含有

个电子；（6）1.204×1024个水分子,其物质的量为

；（7）0.5molNa2SO4含有

molNa+,

molSO42-,约含

个O（8）0.1molNH4+中约含有

个N,约含有

个H,约含有

个电子。

6.02×10233×6.02×10234×6.02×102310×6.02×102328×6.02×10232mol10.52mol×6.02×10230.1×6.02×10230.4×6.02×10231×6.02×1023微粒数物质的量NA

NA物质的质量？小结物质的量(n)

物质所含粒子数目(N)阿伏加德罗常数(NA)=第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1molH2O约含有6.02×1023个水分子，质量是18g

1molAl约含有6.02×1023个铝原子，质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同思考1mol物质的质量到底有多大？第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

NANANANANANA125698182317实践体验第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）

1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）

1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。讨论分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量第一章

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化学计量在实验中的应用

四、摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：M常用单位：g/mol、Kg/mol

理解：

A、1mol物质的质量

B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；离子：相对原子质量C、单位：g/mol（克/摩尔）、Kg/mol第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

Na的摩尔质量为

、Na+的摩尔质量为

、

H2SO4的摩尔质量为

、HNO3的摩尔质量为

、1molFe的质量是：

、1molO2的质量是：

、1molH2SO4的质量是：

、1molFe2+的质量是：

、课堂练习三第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

n=mM物质的量（单位：mol）物质的质量（单位：g）摩尔质量（单位：g/mol）（1）定义：（2）定义式：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。M=mn

五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷

六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

2、19.6g硫酸是

molH2SO4,含有

个硫酸分子，其中含有

molH,计

个氢原子，含有

molO，计

个氧原子。

1、请计算：A、24.5克H2SO4的物质的量是

、B、11克CO2的物质的量是

、C、2.5molNa2CO3的质量是

、D、1.5molH2O的质量是

、课堂练习四第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

物质的量（n）质量（m）M×÷M粒子数（N）×NANA÷一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol二、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。符号:NA单位:mol-1，数值：约为6.02×1023

科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量

课堂小结、数值上等于物质的相对原子（分子）质量符号：M常用单位：g/mol、Kg/mol知识运用1、求9克水中有多少个水分子？2、求3.011024个氧气分子的质量？3、50克CuSO4

•5H2O的晶体中所含有的铜离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？M=mn体积（200C

）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol物质所含微粒数液液固固固状态物质[结论]相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是

的。7.21018.31853.6不相同交流·研讨讨论

对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？启发

决定物质体积大小的因素有哪些呢？回答

决定物质体积大小的因素有三个：物质的粒子数目粒子的大小粒子之间的距离小结固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。设问

相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。标准状况：温度为0℃[273K]，压强为101KPa1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质22.422.422.3结论

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积

L。都约是22.4100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)0℃1molH2O(18mL)[实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。讨论1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？d取决于VnTdPd3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).小结二、气体摩