高一化必修2第三节化学反应的速率和限度

第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的速率在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的进行得快，有的进行得慢。思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●食物腐败●离子反应●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化学反应的快慢是相对的！新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢什么是定性？什么是定量？新概念例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s（1）就是定性描述（2）就是定量描述思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v＝△st概念化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）＝△c（B）t反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)做好笔记注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值

2、表示气体反应速率

3、指平均速率随堂练习1：1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？v（A）＝△c（A）△t=3.0mol/L10s＝0.3mol/(L•s)这里的反应速率指平均速率在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？随堂练习2：答案：1mol/(L•min）随堂练习3：在2L容器中发生反应：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2)1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)＝0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L•min)v(N2)=0.05mol/(L•s)v(H2)＝0.15mol/(L•s)结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学计量数之比。在反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示不正确的是（）A.用A表示的反应速率为0.4mol•L-1•min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C.B在2min末的反应速率是0.3mol•L-1•min-1D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1C随堂练习4：随堂练习5：在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L•s)，B的反应速率为1mol/(L•s)，C的反应速率为1.5mol/(L•s)则该反应的化学方程式为：A＋2B=3C讨论影响化学反应速率的因素实验2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O

+O2实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢讨论影响化学反应速率的因素小结：影响反应速率的因素：（1）温度：升高温度，增大反应速率（2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）

反应速率，自身不发生改变。决定反应速率的因素：反应物本身的性质1．在2A+B3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是[

]A．vA=0.4mol/(L·min)B．vB=0.4mol/(L·min)C．vC=0.9mol/(L·min)D．vD=1.2mol/(L·min)B课堂反馈2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD课堂反馈思考与交流1.人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？配成溶液反应能增大反应速率。4.增大反应物浓度能增大反应速率。总结：影响反应速率的因素：（1）温度：升高温度，增大反应速率（2）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率（3）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快（4）溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率（5）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）

反应速率，自身质量和性质都不发生改变做好笔记决定化学反应速率的主要因素：注意：反应物本身的性质1.请预计大理石（CaCO3

）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）离子反应速率快，瞬间完成。形成原电池可以加快反应速率。没有旧键断裂，只有新键形成。浓度的影响固体表面积形成原电池思考与交流自学P43

神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）1．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是______。A．增大正反应速率，减少逆反应速率B．提高反应物的转化率C．以同样程度改变正逆反应的速率D．改变反应后混合物的组成C2.某反应在催化剂的作用下进行：A＋B==C+DC+B==F+G此反应的催化剂是

，总反应的方程式为

。CA＋2B==D+F+G二、化学反应的限度一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物？实验2－7现象结论加入Na2CO3溶液出现浑浊，产生沉淀溶液中存在Ca2＋，CaCl2和Na2SO4没有反应完全CaCl2＋Na2SO4==CaSO4↓（微溶）+2NaClCa2＋＋CO32-==CaCO3↓从这一实验中，你得到什么启示？化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。正向反应：反应物→生成物逆向反应：生成物→反应物H2+I22HI

正向反应逆向反应Ag＋＋Cl－

==AgCl↓（视作不可逆）AgCl==Ag＋＋

Cl－

（极微量电离）H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应（5）反应会进行到什么时候“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时，（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态定义：平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。特征:(1)条件：一定条件下

(2)对象：可逆反应

(3)动：动态平衡

(4)等：v(正)＝v(逆)

(5)定：反应物和生成物浓度保持不变随堂练习1对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C随堂练习2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B随堂练习3下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态A.1个键断裂的同时，有3个键形成B.1个键断裂的同时，有3个键断裂C.1个键断裂的同时，有6个键断裂D.1个键断裂的同时，有6个键形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。随堂练习414CO2、14C、14CO任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度可以通过改变条件而改变，同学们可以在选修模块《化学反应原理》中学习。自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜三、化学反应条件的控制在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制下面以“提高煤的燃烧效率”为例(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收还可以使用助燃剂等(2)空气不足，煤得