41原电池练习题解析

4-1《原电池》课时练双基练习1．以下变化中，属于原电池反响的是()A．在空气中金属铝表面快速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻挡铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D．铁与稀H2SO4反响时，加入少许CuSO4溶液时，可使反响加快分析：A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反响；B中的白铁中含Zn，Zn比Fe开朗，在构成原电池时Zn作负极，失掉电子，阻挡Fe进一步被氧化；C不过铁与H2O发生氧化复原反响，直接生成Fe3O4，不属于原电池反响；D中Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，析出的Cu覆盖于Fe的表面，互相接触，构成原电池，故B、D均属于原电池反响。答案：BD2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过分的锌片反响，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采纳的方法是()A．加入适当的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适当的蒸馏水D．加入适当的氯化钠溶液分析：增大氢离子浓度能加快反响速率，但因为是跟过分的锌片反响，所以再加入适当的6mol/L的盐酸会影响生成氢气的量，故A错误；加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜此后，就会构成原电池，从而加快反响速率，故B正确；加入适当蒸馏水或加入适当的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度，从而减慢了反响速率。答案：B2＋23．把金属M放入盐N(NO3)2溶液中，发生以下反响，M＋N===M＋＋N，以下表达正确的选项是()A．常温下金属M和N可跟水反响B．M和N用导线连结放入稀H2SO4中，必定能构成原电池，且N极上有H2放出C．M和N用导线连结并平行放入N(NO3)2溶液中，必定能构成原电池D．由M和N构成的原电池，M必定是负极，且N极上必定产生H2分析：A项，M能够从N(NO3)2溶液中置换出N，说明常温下M和N都不与水反响；B项，M比N开朗但不必定能置换出酸中的H＋；C项，因为能够发生反响：2＋2＋M＋N===M＋N，所以能构成原电池；D项，M和N构成的原电池，M不必定是负极，也不必定能产生H，还需考2虑电解质溶液的成分，如Fe、Cu放入浓硝酸中，Fe作正极。答案：C电动势法测水泥初凝时间4．一般水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。依据这一物理化学特色，科学家发了然电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理以以下图，反响的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，以下相关说法正确的选项是()A．一般水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3B．丈量原理表示图中，Ag2O为负极－－C．正极的电极反响为：2Cu＋2OH－2e===Cu2O＋H2O－D．电池工作时，OH向正极挪动分析：一般水泥的成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，A正确；在总反响中Ag2O作氧化剂，氧化剂在原电池中作正极，B错；原电池的正极得电子，C错；电池工作时电子由负极经过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应当流向负极，D错。答案：A5．以下烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大批气泡的是()A．B．C．D.分析：B、C中铜、银均不可以跟稀H2SO4反响，而D没有形成原电池，只有A中Cu为正极，溶液中H＋在该电极上发生复原反响产生H2。答案：A6．在以以下图的装置中，a为金属(在金属活动次序表中排在H前)，b为碳棒，对于此装置的各样表达不正确的选项是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反响分析：a比H开朗作负极发生氧化反响。答案：B7．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过分的稀硫酸。同时向a中加入少许CuSO4溶液。图中产生H2的体积VL与时间tmin的关系正确的选项是()A．B.C．D.分析：因为发生Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。发生的Cu附着在Zn上，与H2SO4溶液构成Cu－Zn/H2SO4原电池，反响速率加快，但因为Zn与CuSO4反响耗费了Zn，使产生H2的体积减少，图A中a反响速率大，产生的氢气少。答案：A8．将铜片和银片用导线连结插入硝酸银溶液中，当线路中有mol的电子发生转移时，负极质量的变化是()A．增添

6.4g

B．增添

2.16gC．减少

6.4g

D．减少

2.16g分析：构成的原电池中负极是单质铜失掉电子变为铜离子进入溶液，每摩尔铜失掉2摩尔电子，所以负极有mol铜失掉电子变为Cu2＋进入溶液，质量减少6.4g。答案：C9．把A、B、C、D四块金属泡在稀硫酸中，用导线两两相连能够构成各样原电池，若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减少；B、D相连时，B为正极。则四种金属的开朗性次序由大到小摆列为()A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A分析：构成原电池时，相对开朗的金属失掉电子作负极，相对不开朗的金属作正极，负极被氧化质量减少，正极上发生复原反响，有气泡逸出，由题意得开朗性A＞B，A＞C，C＞D，D＞B。故A＞C＞DB。答案：C原资料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐10．(2011·山东德州高二检测)2010年1月，连续的低温大雪使我国北方地域的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝(以以下图)采纳的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反响，铁粉在原电池中充任()A．负极B．正极C．阴极D．阳极分析：铁——活性炭——食盐构成的原电池中，铁作负极。答案：A能力提高11．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按以下要求另加物质后，塞上塞子，准时测定生成氢气的体积。甲加入50mLpH＝3的盐酸，乙加入50mLpH＝3的醋酸，丙加入50mLpH＝3的醋酸及少许胆矾粉末。若反响终了，生成氢气的体积相同多，且没有节余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答以下各题。开始时，反响速率的大小为__________。三支试管中参加反响的锌的质量为__________。反响终了，所需时间为__________。在反响过程中，乙、丙速率不一样的原由是(简要说明)__________。分析：三支试管产生＋2＋＋H2↑，开始H2的实质是：Zn＋2H===Znc(H＋)相等，故开始时反响速率：甲＝乙＝丙；产生H2的体积相等，则与酸反响耗费的Zn的质量相等，但丙同时发生了反响：Zn＋Cu2＋2＋===Zn＋Cu。故参加反响的Zn的质量：甲＝乙＜丙；对于乙：CH3COOH

－＋CH3COO＋H，跟着

＋c(H)的减少，电离均衡向右挪动，所以反响过程中c(H＋)乙＞c(H＋)甲，乙的反响速率大于甲；对于丙，因形成Zn－Cu原电池，使反响速率加快，故反响终了，所需时间：甲＞乙＞丙。答案：(1)甲＝乙＝丙(2)甲＝乙＜丙(3)甲＞乙＞丙因丙形成原电池，加快了反响速率。12．如上图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连结处吊着一杜绝缘的细丝，使之均衡。当心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片晌后可观察到的观察是(指悬吊的金属圈)__________。A．铁圈和银圈左右摇晃不定B．铁圈和银圈仍保持均衡状态不变C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜产生上述现象的原由是__________。分析：本题表面上与原电池没关，需要我们透过表面现象，抓住实质，只需能分析出由铁、银、硫酸铜溶液能构成原电池，题目就水到渠成。答案：(1)D2＋形成原电池，铁作负极，溶解：Fe－2e===Fe，质量减少。银作正极，电极上析出铜：Cu2＋＋2e－===Cu，质量增添13．依据下式所示的氧化复原反响设计一个原电池：＋2＋Cu＋2Ag===Cu＋2Ag装置可采纳烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。注明原电池的正极和负极。注明外电路中电子的流向。写出两个电极上的电极反响。分析：第一将已知的反响拆成两个半反响：－2＋，2AgCu－2e===Cu＋＋2e－===2Ag，而后联合原电池的电极反响特色分析可知，该电池的负极应当用Cu作资料，正极资料为Ag。原电池由两个半电池构成，铜和铜盐溶液构成铜半电池，银和银盐溶液构成银半电池，中间经过盐桥连结起来。答案：(1)(2)(3)以以下图－2＋＋－(4)负极：Cu－2e===Cu正极：2Ag＋2e===2Ag14．一个完好的氧化复原反响能够拆写成两个“半反响”，一个是氧化反响，一个是复原反响。如2＋2＋Fe＋Cu===Fe＋Cu的拆写结果是：氧化反响：Fe－2e－2＋2＋＋2e－===Cu，总反===Fe，复原反响：Cu应是两个“半反响式”的加和。(1)请据此将反响＋－3NO2＋H2O===2H＋2NO3＋NO拆写为两个“半反响”。氧化反响为__________________________；复原反响为__________________________。＋＋2Cl－2＋＋Cl2↑＋2HO拆写为(2)请将离子反响MnO2＋4H===Mn两个“半反响”。氧化反响：__________________________；复原反响为__________________________。分析：(1)依据题目供给的信息，复原剂失掉电子作负极，发生氧化反响，氧化剂获得电子作正极发生复原反响，反响式为：氧化反响：2NO＋2HO－2e－－＋。===2NO＋4H3复原反响：NO2＋2H＋＋2e－===NO＋H2O。同理可得：氧化反响：2Cl－－2e－===Cl2↑。＋－2＋＋2HO。复原反响：MnO2＋4H＋2e===Mn－－＋。答案：(1)2NO＋2HO－2e===2NO＋4H23NO2＋2H＋＋2e－===NO＋H2O。(2)2Cl－－2e－===Cl2↑。＋－2＋MnO2＋4H＋2e===Mn＋2HO。3－＋2I－＋3－＋I＋HO是可逆反响。4322设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子能够自由挪动，盐桥在原电池中不参加反响，只起导体作用)，进行下述操作：(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转：(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。两次操作过程中指针偏转方向为何会相反？试用电极反响和化学均衡挪动的原理解说此现象。________________________。(2)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的电极反响为________。(3)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的电极反响为________。