第二节第二讲反应条件对化学平衡的影响

教学目标：

1、了解化学平衡移动的概念

2、了解温度、浓度、压强对化学平衡的影响，能够判断化学平衡移动的方向。

第二讲反应条件对化学平衡的影响Q≠KQ1=K1V（正）=V（逆）平衡状态Ⅰ化学平衡的移动平衡状态Ⅱ

Q2=K2V′（正）=V′（逆）条件改变一段时间后平衡遭破坏关键！！哪些条件会对化学平衡产生影响？改变反应条件对化学平衡移动又具体有何影响呢?[活动.探究]温度对化学平衡的影响红棕色无色(放热反应)(吸热反应)操作条件改变现象平衡移动方向放入热水放入冷水TT颜色变深颜色变浅向吸热方向移动向放热方向移动设计实验原理：2NO2N2O4将一个装有二氧化氮气体的两个烧瓶分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中,持续一段时间直到颜色不再发生变化为止,观察并记录实验现象。热水冷水无色升温温度对平衡影响的规律小结平衡吸热降温平衡放热=K[C]C[D]d[A]a[B]b思考温度变化，化学平衡为什么会发生移动？移动有什么规律？分析2NO2(气)N2O4(气)；△H=-57KJ/mol已知：N2O4浓度

。K=[N2O4][NO2]2K变

，平衡

。升温颜色加深NO2浓度

，变大变小变小向左移动升高温度，K变

，变大向右移动同理：降低温度平衡

。影响K值大小的因素K只随温度改变而改变，不随浓度改变而改变。对于吸热反应，温度升高K增大，温度降低K减小对于放热反应，温度升高K减小，温度降低K增大温度一定，一个化学反应的平衡常数K是一个定值。A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；结论：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的

在其它条件不变的情况下：B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。温度对平衡影响的分析旧平衡Qc=KcQc≠Kc’平衡移动新平衡Qc’=Kc’T改变Kc改变Qc不变（1）△H<0，温度升高（2）△H>0，温度降低（1）△H<0，温度降低（2）△H>0，温度升高KcKc平衡正移平衡逆移[观察.思考]浓度对化学平衡的影响A、3mL0.01mol/LFeCl3

溶液+3mL0.01mol/LKSCN溶液。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

浅黄色红色原理：B、将A所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量1mol/LFeCl3

溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作对比。操作条件改变现象平衡移动方向加1mol/LFeCl3溶液加1mol/LKSCN溶液溶液颜色变深溶液颜色变深向正反应方向移动向正反应方向移动CFeCl3增大CKSCN

增大再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～5滴,观察现象.上述实验说明什么？反应物、生成物浓度的改变对平衡状态的改变有何影响？[思考与交流]现象:两支试管的溶液颜色均变浅。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

浅黄色红色离子方程式：

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3浅黄色

红色2、浓度对化学平衡的影响结论：(其它条件不变的情况下）条件改变浓度商和平衡常数的关系平衡移动方向C反增大C生增大C反减小C生减小向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动Q﹤KQ﹤KQ﹥KQ﹥K向正反应方向移动浓度对化学平衡影响的原因改变了浓度商(Q)，使Q≠K,进而影响化学平衡浓度对平衡影响的适用范围：只适用于气体或溶液说明：

改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。当T=1200K时，测得反应CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)平衡时各组分的浓度数据如下：平衡状态[H2]mol/L[CO2]mol/L[CO]mol/L[H2O]mol/L平衡常数Kc10.00400.00400.00600.00602.25条件改变[H2]mol/L[CO2]mol/L[CO]mol/L[H2O]mol/L改变10.0040+0.002（0.006）0.00400.00600.0060改变20.0040-0.002（0.002）0.00400.00600.0060平衡状态[H2]mol/L[CO2]mol/L[CO]mol/L[H2O]mol/L平衡常数Kc改变1后的新平衡0.00550.00350.00650.00652.25改变2后的新平衡0.00270.00470.00530.00532.25[CO][H2O][CO2][H2]Kc=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)Qc=温度（K）序号初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）C0(H2)C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]698.6①0.010670.0119600.0018310.0031290.0176754.50②0.011350.00904400.0035600.0012500.0155954.62③0.011340.00751000.0045650.0073780.0135454.43④000.0044890.00047980.00047980.00353154.16⑤000.0106900.0011410.0011410.00841054.33798.6⑥0.011350.00904000.0045600.0019500.0085908.298⑦000.016550.0033900.0033900.0097708.306⑧000.012580.0025800.0025800.0074208.271≠Qc

改变Kc

不变Qc不变Kc改变浓度改变温度改变C(C)CC(D)dC(A)aC(B)b[C]C[D]d[A]a[B]bQcKc三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端封闭。原理：N2O42NO21、将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中abc所示）2、将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处(现象如下图中A1B1C1

所示）请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。A110mlB120mlC120ml[观察.思考]b(5ml)c(5ml)a(10ml)3、压强对化学平衡的影响：

在其它条件不变的情况下，△vg=0,改变压强,平衡不移动△vgǂ0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动结论:只适用于有气体参与的反应适用条件：早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。2．已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则()

A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体

C．A、C均为固体D．A是固体，C是气体练习:

1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是()

A．增大反应物浓度B．减小反应容器的体积

C