溶解度第一课时

什么是溶液？

什么是溶质？

什么是溶剂？一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质，叫做溶质。能溶解其它物质的物质，叫做溶剂。温故知新注意事项：溶质可以是固体、也可以是液体或气体溶液不一定都是无色的溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量两种液体互相溶解时，一般把量多的叫溶剂，量少的叫溶质；如果一种是水，一般把水叫做溶剂。水是最常用的溶剂；酒精、汽油等也可作溶剂。10ml水10ml汽油等量的植物油10ml水10ml水较多的蔗糖较少的熟石灰（1）（2）物质的溶解性通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关溶解性能力的大小还和什么有关，怎么来表示？探究硝酸钾在一定量水中的溶解实验步骤向20mL水中加入5gKNO3搅拌再加入5gKNO3搅拌加热冷却再加入水搅拌现象结论全部溶解部分溶解剩余KNO3全部溶解一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质有晶体析出剩余KNO3

全部溶解温度可以影响KNO3

的溶解能力综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响；

还受温度的影响。

在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确的；缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的.饱和溶液：不饱和溶液注意：例如20℃时,100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液就变成不饱和溶液了。通过实验我们还发现：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以互相转化的。不饱和溶液饱和溶液增加溶质或降低温度或蒸发溶剂增加溶剂或升高温度问题讨论你能说说它们之间的相同点和不同点吗？相同点：都是食盐溶液，溶质是食盐，溶剂是水。含有较多溶质的溶液叫浓溶液，含有较少溶质的溶液叫稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液？不饱和溶液是否一定是稀溶液？不同点：A是食盐的不饱和溶液，溶质比较少

Ｂ是食盐的饱和溶液。溶质比较多。20oC时，在100克水中最多溶解不同物质的量如下：硝酸铵192克碳酸钙0.0013克氯化钠36克氢氧化钙0.17克一定量的溶液里，含溶质较多的为浓溶液，含溶质较少的为稀溶液。碳酸钙氢氧化钙硝酸银食盐0.0013克0.165克222克36克20℃时，在100克水中达到饱和时溶解不同物质的质量：

判断：1、20℃时，在100克水中加入0.165克的氢氧化钙，充分溶解所得的溶液是

（浓溶液或稀溶液），是（饱和溶液或不饱和溶液）。2、20℃时，在100克水中加入0.1克的氢氧化钙，充分溶解所得的溶液是

（浓溶液或稀溶液），是（饱和溶液或不饱和溶液）。3、20℃时，在100克水中加入加入220克的硝酸银固体，充分溶解所得的溶液是

（浓溶液或稀溶液），是（饱和溶液或不饱和溶液）。

4、20℃时，在100克水中加入加入222克的硝酸银固体，充分溶解所得的溶液是

（浓溶液或稀溶液），是（饱和溶液或不饱和溶液）。

稀溶液饱和溶液浓溶液不饱和溶液稀溶液不饱和溶液浓溶液饱和溶液数据链接结论：1、饱和溶液、不饱和溶液同浓、稀溶液之间无必然联系。2、对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，反之亦然。3、对于同种溶质来说，同一温度下的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。辨析：同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓（）错在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）（A）非常浓的溶液（B）很稀的溶液（C）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液（D）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液DD下列说法正确的有（）A.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液B.一定温度下的食盐饱和溶液，一定不能继续溶解其他物质。C.20℃时的食盐饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液D.在一定的温度下，在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓下列说法正确的是A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。B.一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液C.一定温度下，向饱和食盐水中加入蔗糖，蔗糖不会溶解。D.饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物。A课堂小结一、溶液的分类不饱和溶液：饱和溶液：在一定条件下，能否继续溶解该溶质？在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。溶质的多少浓溶液:稀溶液:溶质较多的溶液溶质较少的溶液一.溶解度：在

，某物质在

溶剂（水）里

时所溶解的质量（单位是g）。一定温度下100g达到饱和在20℃时,100g水中溶解36gNaCl恰好形成饱和溶液。如“在20℃时，NaCl

的溶解度是36g”其含义是：

进一步分析，还可以获取的信息：溶剂的量为100g，溶质的质量为36g，形成饱和溶液136g，质量分数通过计算得到。四要素：条件：一定温度；标准：100g溶剂；（人为规定）状态：达到饱和；单位：克。通过你对定义的理解，判断下列说法是否正确:20克A物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,A的溶解度是20克。(2)20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃

时氯化钠的溶解度是10克.(3)20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克。(4)20℃时,100克水最多可溶解36克氯化钠,则20℃时氯化钠的溶解度为36。XXXX溶解度/克温度/℃

010203040508070605040302010KNO3温度/℃01020304050KNO3/g13.320.931.645.863.985.5溶解度/g温度/℃

（1）溶解度与温度存在一、一对应关系；该溶液是饱和溶液；

（2）通过溶解度曲线可以判断出某物质在一定温度下的溶解度；（3）通过溶解度曲线可以比较不同物质在不同温度下的溶解能力

(溶解度)；（4）大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如：硝酸钠、氯化铵等。（5）少数固体物质溶解度受温度影响不大,

例如食盐.（6）极少数固体物质溶解度随温度升高反而降低。如氢氧化钙等。（7）线上的点表示某温度下某物质的溶解度；该溶液是饱和溶液;

（8）两条线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相同；（9）线上方的点表示在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质未溶解；（10）线下方的点表示该温度下该溶液是不饱和溶液。从溶解度曲线中，可以后的下列信息：如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_________________________（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为_______，当温度为t３℃时，溶解度最大的是___；（3）C可能表示哪种物质：

。（4）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是

。（5）除去A中混有的少量B的方法是

。t2ºC时，A和C两种物质的溶解度相等C>A>BACa(OH)2或气体t3t2t1溶解度/g温度/℃0ABC你发现溶解度曲线的线型有几种类型？M蒸发溶剂降温结晶（6）当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的是

物质溶液。AB难溶0.01

1

10S/g

20℃溶解度是物质溶解能力的一种表达方式,通常把物质分为:3.溶解度与溶解性的关系易溶可溶微溶

【课堂练习】1.下列说法正确的是（）

A.饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液

B.饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀得溶液

C.饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液

D.在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液D2.下列说法正确的是（）

A相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B饱和溶液一定是浓溶液

C不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液

D对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓3.现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加水⑥蒸发水。能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（）

A①③⑥B②③⑥C①③⑤D②④⑥CB操作现象结论取少量的蔗糖固体加入到该溶液中，搅拌，观察蔗糖是否继续溶解4.在室温下，一杯饱和的糖水，怎样用实验的方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？答：蔗糖溶解该溶液为不饱和溶液蔗糖不溶解该溶液为饱和溶液

通过溶解度曲线，同学查出下列物质的溶解度：1.10℃时，硝酸钠的溶解度是

g；

80℃时，硝酸钠的溶解度是

g。2.在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为

g、

g、

g。3.温度

68℃时,硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解性;温度

68℃时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度；温度

68℃时,硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。8015037.860.2138低于等于大于现象：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？结论：气体在水中的溶解能力受温度的影响。缺氧生活中的事实喝可乐、雪碧时，打开易拉罐会发生这样的现象：结论：气体在水中的溶解能力随压强增大而增大，压强减小而减小。综上所述：气体在水中的溶解能力受温度、压强的影响。二、气体的溶解度：在压强为101kPa、一定温度时，1体积水里达到饱和状态时溶解的气体的体积。压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。2.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳溶解度随温度的升高而减小的是（）A.①②B.③④C.②③④D.只有①C

【课堂练习】1.下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中B.20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态D【基础巩固】1.用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？2.硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，这说明在

℃时,

g硝酸钾溶解在

g水中恰好形成饱好溶液。3.在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？答：溶解度与温度有关。不同温度下同一种物质的溶解度不同。4.分析溶解度曲线，从中可以看出固体的溶解度与温度有什么关系？答：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如KNO3；

少数物质的溶解度随温度的升高变化不大如NaCl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2。601101005.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，这是为什么？答：汗水中含有盐。水分蒸发后，盐留在衣服上形成白斑6.现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？答：用玻璃被各蘸液体少量于酒精灯上灼烧，无斑迹的是蒸馏水，有斑迹的是氯化钾。7.加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？答:温度升高,气体的溶解度减小,溶解在水中的气体逸出;

水温升高、水中溶解的氧气减少，而水面与空气接触溶解的氧气多，所以--------。8.氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成氨水，当温度升高时氨又会逸出。氨水是一种常用的化学肥料，平时贮存在氨水罐中。试设想在保存氨水时应注意什么？答：放在阴凉处、密封保存在氨水罐中。9.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中你能得到哪些信息？开放题b溶解度/g温度/℃at01020304050t

℃时，a、b两种物质的溶解度相等;小于t℃时,a溶解度<b物质溶解度;大于t℃时,a溶解度>b物质溶解度.

【能力提高】

1.10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，20℃时食盐的溶解度是25g，70℃时氯化铵的溶解度是60g，则（）A.硝酸钾的溶解度最小B.食盐的溶解度的最大C.氯化铵的溶解度最大D.无法比较溶解的的大小2.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中保持不变的是（）A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.质的溶解度DB3.根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题：（1）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体应采用

方法（杂质仅考虑氯化钠）。（2）具体的实验操作步骤:①加热溶解；②结晶；

③过滤；④洗涤晾干。（3）完成(2)中①

~③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈，石棉网）、烧杯、玻璃棒和

、

等。纯碱氯化钠0溶解度/g温度/℃冷却热饱和溶液酒精灯漏斗【历史回顾】1.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是

。（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是____。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)_________.D中溶液的溶质质量分数是___________________。20℃时，KNO3的溶解度是31.6g固体部分溶解A、C、D37.5%2.甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g/100g水。②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质________g．③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是______________________。④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是____(选填下列编号).Ⅰ．c＞d=b＞aⅡ．c=d＞a=bⅢ．c＞a＞b=dⅣ．c＞a=b＞dⅢ

3015加水（或升高温度）

课题三溶质的质量分数一溶质的质量分数【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入

0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜,

再分别倒入10mL水，振荡、溶解后，比较3种硫酸铜溶液的颜色。实验现象：1号试管中溶液颜色最浅；2号次之；

3号试管中的溶液颜色最深。实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡，观察颜色。实验现象：颜色明显变浅。实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。综上所述：溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。

今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了；今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。

怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了？取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：溶质质量溶液质量

一溶质的质量分数

定义：溶质的质量与溶液的质量之比表达式：溶质的质量分数=

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量=溶剂质量+溶质质量

=溶质质量÷溶质质量分数

=溶液体积×溶液密度溶质质量溶液质量×100%

其单位为“1”。1.溶液的分类（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：

饱和溶液；不饱和溶液。（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：

浓溶液；稀溶液。2.饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系二饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液

饱和溶液浓溶液稀溶液不饱和溶液如20/℃时,100g水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和；

20/℃时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和.×100%=13%

0.5g

0.5g+10g×100%=4.8%三溶液的计算1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、

1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？三种溶液中溶质的质量分数为：

1.溶质的质量分数为：

1g

1g+10g×100%=9%2.溶质的质量分数为：

1.5g

1.5g+10g3.溶质的质量分数为：【活动与探究】同学完成下表:（水的密度=1g·cm-1）溶质质量/g溶剂质量/g溶液的质量分数10902080结论：1.氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的浓稀。2.可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。10%20%2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：含溶质NaCl=150kg×16%=24kg

含溶剂水=溶液质量—溶质质量

=150kg—24kg=126kg答：-----------。例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？解：1.原溶液中含硝酸钾：90g×10%=9g

含水：90g－9g=81g含硝酸钾：9；含水：81g含硝酸钾：9g

含水：81gA含硝酸钾：9g

含水：81gB10g硝酸钾10g水2.①增加10g硝酸钾后：A烧杯中溶质质量=9g+10g=19g

溶剂质量=81g（不变）溶液质量=19g+81g=100g

或90g+10g=100g

③④②加入10g水后：B烧杯中溶质质量=9g（不变）溶剂质量=81g+10g=91g

溶液质量=9g+91g=100g

或90g+10g=100g

3.①增加10g硝酸钾后，A烧杯中：

19g100g×100%=19%溶质的质量分数②增加10g水后，B烧杯中：

9g100g×100%=9%溶质的质量分数终上所述：增加

；增加

。溶质质量则溶质和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数升高溶剂质量则溶剂和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数降低三、配制溶液的一般步骤

例3.配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl

和H2O各多少克？解：1.计算；需NaCl：50g×5%=2.5g

需H2O：50g－2.5g=47.5g2.称量；3.溶解；4.装瓶、贴签配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。①②③④⑤⑥⑦

2.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）

A.②④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.①③④⑥B3.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作①溶解；②称取氯化钠；③过滤;④量取水;⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（）

A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④B

4.在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。

40g×15%40g×100%=32%解：加入10gKNO3后，溶质的质量分数：

40g×15%40g×100%=12%加入10gH2O后，溶质的质量分数：答：---------。+10g+10g+10g

第二课时溶质质量分数的计算将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度1g·cm-3）求：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。稀释前溶质质量是1g、溶液质量是10g、溶质质量分数是10%稀释后溶质质量是1g、溶液质量是20g、溶质质量分数是5%答：1.稀释前稀释后2.稀释后溶液质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数减小.稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量结论：溶质的质量分数减小一半，加水的质量和对应溶液的质量一样多一溶液稀释和配制问题的计算家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒数不变.即：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解1：设需加水的质量为x

答：--------。20%50g98%（50+x）

x=195g=××解2：设稀释后溶液的质量为y59g×98%=20%·yy=245g需水：245g—50g=195g例2.某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%的盐酸多少毫升（密度为1.19g·mL—1）分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公式计算。涉及到体积时：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数解：设需38%的盐酸体积为x答：---------。5000g20%=×1.19g·mL—1·x·38%x=2211mL13gx二溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598

x=19.6g=13gx6598溶质的质量分数=100g19.6g×100%=19.6%答：------。

【课堂练习】1.把200g20%食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克？2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？200g(200g+x)

=x=200g20%10%××解：设--------x答：--------30g×20%100g×100%=6%解：--------答：--------3.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表：解：（1）50g、20%的KNO3溶液中含KNO3：50×20%=10g

含H2O：50g-10g=40g（2）20g、15%的KNO3溶液中含KNO3：20g×15%=3g

含H2O：20g-3g=17g

在20g、15%的溶液中，再加KNO3：10g-3g=7g

再加H2O：40g-17g=23g（3）设在25g、40%的KNO3溶液加水的质量为x时,配成

50g、20%的KNO3溶液。25g（25g+x）40%×20%×x=25g=配制方案（只要说明配制时所需药品及用量即可）方案一方案二方案三10g硝酸钾和40g水20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水【基础训练】1.某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到

10g，求该溶液中溶质的质量分数。解：该溶液中溶质的质量分数：35g10g×100%=28.6%答：-------。2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：设-------x答：------。100g（100g+x）

=x=880g98%10%××3.某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积是多少？解：设------x

答：-------。4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为

1.1），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：含NaOH：500mL×1.1×10%=55g

含H2O：500mL×1.1－55g=495g答：-------。g/㎝3g/㎝3g/㎝35000g×20%x·1.19g/mL×38%x=2211mL=5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设--------x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598