说课课件第一章物质结构元素周期律

第一章物质结构元素周期律

第三节化学键（第1课时）

说课教材分析学情情况分析

教学目标的确立教学重难点教学学法分析

教学程序的设计教学流程

板书设计

教学评价

说课一教材分析

本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）内容是在学习了元素周期表和元素周期律后,在原子结构的基础上对分子结构知识的学习,主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为下节课共价键的学习作好了铺垫,为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为高二学习选修3《物质结构与性质》奠定了基础，在高考中也占有相当的分值。二学生情况分析

本节教材涉及的化学基本概念较多,内容抽象.根据高一学生的心理特点,他们的抽象思维能力较弱,容易接受感性认识,所以在课堂设计中运用动画,同时多举些恰当的比较生活化的例子等三教学目标的确立知识与技能：1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力情感、态度与价值观：

1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。四教学重难点

重点：1.离子键和离子化合物的概念

2.用电子式表示离子化合物的形成过程难点：电子式的书写用电子式表示离子化合物的形成过程。五.教法与学法分析本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际,让学生充分预习，我用图片情景开头,用学案导学法，实验演绎法,归纳总结法,提问引导法,采用边讲边练的方法，让学生掌握。学案的利用很好的解决了幻灯片上课板书的欠缺,解决了学生不好做笔记的的弊端,同时也增加了课堂联系等等.六.教学设计的程序

图片情景导入→提出问题实→验(钠与氯气的反应)进→行表征性抽象再→进行原理性抽象得→出结论(离子键的定义)→离子键的实质→构成离子键粒子的特点→离子化合物的概念→电子式的书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→练习→总结→反思与评价七教学流程1、新课引入：

【设问1】：（1）我们目前已经发现了一百多种元素，而物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？（2）构成物质的粒子有哪些呢？请举例说明图片情景导入课题2、新课教学：金属钠与氯气的反应的实验

剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，它们为什么可以发生反应呢？我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？首先：(1)请同学们写出Na和Cl原子结构示意图;(2)分组讨论：

a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？

b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。离子键教学流程3、组织讨论【讨论】从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素，所在元素周期表中的位置。分析讨论构成离子键的物质。4、过渡并设问引出电子式

【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na··Mg··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。电子式

[练习]

写出下列微粒的电子式：

硫原子，硫离子，溴原子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型书写时用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+

注意1.离子须注明电荷数；2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.不能把“→”写成“==”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）八板书设计

第三节化学键（第1课时）一、离子键使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。2Na+Cl2====2NaCl二、电子式

注意:1.离子须标明电荷；2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起来；4.不能把“→”写成“====”；5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。