碱式碳酸铜的制备

欧阳物创编2021.02.07实验项目：碱式碳酸铜的制备时间：2021.02.07时间：2021.02.07命题人：欧阳物实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的阐发，研究反响物的合理配料比并确左制备反响合适的温度条件，以培养自力设计实验的能力。实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CUSO4-5H2O.Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反响的化学方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO31+2Na2SO4+CO2|可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、 反响物溶液配制辨别称取12.5gCuSO4・5H2O,5.3gNa2CO3,%配成100ml0.5mol/L的溶液。2、 制备反响条件的探求CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0ml0.5mol/LCuSO4溶液，再辨別取0.5n】ol/LNa2CO3溶液1.6ml,2.0ml,2.4ml,2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75*0的恒温水浴中。几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。通过比较反响的速度、沉淀的几多、沉淀的颜色得出最佳物料比。反响温度的探求辨别在三支试管中加入2.0mlCuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验获得的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，辨别宜于室温，50°C、10CTC的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确左制备反响的合适温度。3、 碱式碳酸铜制备取60ml0.5mol/LCuSO4溶液根据上面实验确泄的反响物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3e沉淀完全后，用蒸馅水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42为止，吸干。将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。数据记录及处理

欧阳物创编2021.02.072CuSO42x1600.6x160^250x12.52CuSO42x1600.6x160^250x12.5•••理论产量=3・33g222x 320-?4.8=2224-x,x=3.33g实验十九碱式碳酸铜的

制备—、实验目的通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和办法。通过实验探求出制备碱式碳酸铜的反响物配比和合适温度。初步学会设计实验计划，以培养自力阐发、解决问题以及设计实验的能力。二、实验原理碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200°C即分化，在水中的溶解度很小，新制备的试样在水中很易分化。通过查阅资料弄懂以下思老题，并给出碱式碳酸铜的制备原理和办法。【思老题】(1)哪些铜盐适合于制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反响的化学方程式。欧阳物创编2021.02.07（2）估计反响条件，如反响温度、反响物浓度及反响物配料比对反响产品是否有影响。三、 仪器和药品由学生自行列出所需仪器、药品、资料之清单，经指导老师检查认可，方可进行实验。四、 实验内容反响物溶液的配制配制0.5mol丄1的CuSO4溶液和0.5mol丄1的Na2CO3溶液各100mL。制备反响条件的探究①CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比于四支试管内均加入2.0mL0.5mol-LICuSO4溶液，再辨别取0.5mol丄1Na2CO3溶液1.6mL、2.0mL、2.4mL及2.8mL依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75°C的恒温水浴中。几分钟后，依次将CuSO4溶液辨别倒入Na2CO3溶液中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得出两种反响物溶液以何种比例相混合为最佳。【思老题】⑴各试管中沉淀的颜色为何会有不同？估计何种颜色产品的碱式碳酸铜含量最高？（2）若将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液，其结果是否欧阳物创编2021.02.07欧阳物创编2021.02.07会不合？②反响温度简直定在三支试管中，各加入2.0mL0.5mol-LlCuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验获得的合适用量的0.5mol丄1Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支，将它们辨别置于室温、50°C、100°C的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡并观察现象，由实验结果确定制备反响的合适温度。【思老题】(1)反响温度对本实验有何影响？⑵反响在何种温度下进行会呈现褐色产品？这种褐色物质是什么？碱式碳酸铜制备取60mL0.5mol-LlCuSO4溶液，根据上面实验确定的反响物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜。待沉淀完全后，用蒸懈水沉淀数次，直到沉淀中不含SO42为止，吸干。将所得产品在烘箱中于100°C烘干，待冷至室温后，称重并计算产率。【实验习题】⑴除反响物的配比和反响温度对本实验的结果有影响外