碳酸钠的性质和应用

碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠和碳酸氢钠的比较物质碳酸钠碳酸氢钠性质比较1.化学式2.俗称

3.色态

4.水溶性

5.酸碱性

白色粉末白色晶体相同温度下Na2CO3溶解度大易溶易溶碱性碱性物质的量浓度相同时Na2CO3的PH值大苏打、纯碱小苏打Na2CO3NaHCO33？6、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3粉末NaHCO3粉末澄清石灰水受热易分解

试管内壁有水珠生成;澄清的石灰水变浑浊加热NaHCO3固体受热不分解

澄清的石灰水不变浑浊加热Na2CO3固体结论

实验现象

操作NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑27.与酸反应：两步

碳酸氢钠与盐酸反应（更剧烈）

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑一步碳酸钠与盐酸反应(剧烈)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑HClNaCO23HClNaCO23立刻有气体生成开始没气体生成Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8、与碱反应Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH9、与盐反应Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀不反应方案一取等量于药品试管中，加水溶解，比较所需水的量所需水的量多的为碳酸氢钠；所需水的量少的，为碳酸钠。二、Na2CO3与NaHCO3的区别方案二配成相同浓度溶液，用pH试纸测其pH值。pH值相对大的是碳酸钠；相对小的是碳酸氢钠方案三加热药品澄清石灰水变浑浊或管口有水珠生成说明是碳酸氢钠；若无明显现象，说明是碳酸钠。先生成气体的是碳酸氢钠，后生成气体是碳酸钠方案四取相同量的溶液于试管中，滴加浓度相同的盐酸。方案五取相同量的药品于试管中滴加CaCl2溶液产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。Na2CO3NaHCO3+CO2+H2O①(固体)加热②(溶液)加入NaOH三、碳酸钠与碳酸氢钠的转化四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途制药

发酵粉灭火剂NaHCO3纳米自净玻璃

玻璃纤维各种药物各种合成洗涤剂食品工业Na2CO3物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液变红，显碱性不稳定，加热分解Na2CO3

不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl反应速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH不反应NaOH、Ca(OH)2小结物质Na2CO3NaHCO3与CaCl2反应

相互转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加热，②OH-Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反应随堂练习1、碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，除杂的方法？

加热2NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O2、二氧化碳中混有氯化氢气体能否用碳酸钠溶液除去？CO2

(HCl)Na2CO3溶液不能Na2CO3+CO2

+H2O===2NaHCO3应该用饱和NaHCO