跟踪检测(十六)原子结构

第 1页共9页跟踪检测（十六） 原子结构1.元素周期表中铊元素的数据如图，下列说法正确的是 ( )A．铊元素的质量数是204.4B．铊原子的中子数为81C．铊对应的氢氧化物有两性D．铊元素位于第ⅢA族解析：选D铊元素的相对原子质量是204.4，故A错误；铊原子的质子数为81，故B错误；铊不位于金属与非金属的分界线处，对应的氢氧化物没有两性，故C错误；铊元素最外层有3个电子，位于第ⅢA族，故D正确。2．(2018重·庆十八中月考)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于2610Al和Be的说法不正确的是( )A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2g26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同解析：选C10Be和9Be互为同位素，中子数不同质子数相同，A项正确；10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质子数多，B项正确；5.2g26Al3＋中所含的电子数约为5.2g×(13－3)×NA1≈1.2×10242626mol－，C项错误；Al和Mg的质子26gmol·－1数分别为13、12，中子数分别为13、14，核外电子数等于质子数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，D项正确。3．(2018·安一检泰)下列有关化学用语表达正确的是()A．35Cl－和37Cl－的结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式：H—Cl—OD．质子数为92、中子数为146的U原子：14692U解析：选A35－和37－的核电荷数均为，核外电子总数均为，其结构示意图ClCl1718第 2页共9页均可表示为用电子对，故

，A项正确；次氯酸分子中 OHClO 的结构式为 H—O—Cl，B

原子分别与项错误；HF

H、Cl原子之间形成1个共属于共价化合物，电子式为C项错误；质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子可表示为23892U，D项错误。4．月球上的每百吨 32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以24He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag，一个23He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()34A.2He比2He多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为3.5312bC.2He的相对原子质量为a3D.2He的摩尔质量为bNA解析：选C23He比24He少一个中子，A错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元素的近似相对原子质量，B错误；一个原子的真实质量与一个12原子质量的16C12的比值是该核素的相对原子质量，因此23He的相对原子质量为12b，C正确；23He的摩尔质a量为bNA·－1，D错误。gmol5．(2018定·州中学月考)科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法不正确的是()A．R与其他原子一样呈电中性B．R的质量数与4He相同C．与氢原子的质子数相同D．R中不含质子可称为“零号元素”解析：选C 根据题意，该粒子只由四个中子构成，中子不带电，故该粒子不显电性，A正确；质量数＝质子数＋中子数＝

0＋4＝4，B

正确；氢原子的质子数为

1，该粒子只含有中子，不含有质子，

C错误；该粒子质子数为

0，可称为“零号元素”，D

正确。6．(2018·阳一中月考南 )我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤知其原子核内有 148个中子。现有A元素的一种同位素， 比镤-239的原子核内少和100个中子，则 A元素在周期表中的位置是 ( )

-239，并测54个质子第 3页共9页A．第三周期第ⅠA族B．第四周期第ⅠA族C．第五周期第ⅠA族D．第二周期第ⅡA族解析：选C镤-239的质子数为239－148＝91，则A元素的一种同位素的质子数是91－54＝37，根据37－2－8－8－18＝1可知，A元素位于第五周期第ⅠA族，C正确。7．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物所含电子物质的量为()nnA.A＋16(A－N＋8)molB.A＋16(A－N＋10)molnC．(A－N＋2)molD.A(A－N＋6)mol解析：选A氧化物的化学式为RO，则ng它的氧化物所含电子物质的量为n(AA＋16－N＋8)mol。8．元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为 b；B元素原子的 M层电子数为 a－b，L层电子数为 a＋b，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A．能与水反应C．不能与氢氧化钠反应解析：选D 元素A和

( )B．能与硫酸反应D．能与碳酸钠反应B的原子序数都小于 18，B元素原子的

L层电子数为

a＋b，则a＋b＝8，A

元素原子最外层电子数为

a，次外层电子数为

b，则

b＝2，a＝8－2＝6，故

A为O元素，B元素原子的M层电子数为a－b＝6－2＝4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2。SiO2不与水反应，A项错误；SiO2不能与硫酸反应，B项错误；SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水， C项错误；SiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，D项正确。9．(2018西·安中学月考)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q的单质分别与X的单质化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性第 4页共9页解析：选D X、Y、Z、W、Q都是短周期元素， X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O；X与Z同族，则Z为S；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，则Q为C；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，因此W为H；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，Y与Z同周期，则Y为Si。C和H能形成10电子分子CH4、14电子分子22、18电子分子C26，A项错误；Si的最高价氧化物对应水化物的化学式CHH还能表示为H2SiO3，B项错误；C与O2化合还能形成CO，C项错误，NaHSO4溶液呈酸性，Na2SO3溶液呈碱性， Na2SO4溶液呈中性， D项正确。10.如图所示，a、b、c均为非金属单质， d、e均为含有 10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数： d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是( )A．常温下，单质 a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞eD．f受热易分解为 d和e解析：选C a、b、c均为非金属单质， d、e均为含有 10个电子的共价化合物，则 b一定是H2。分子中所含原子个数： d＞e，f为离子化合物，因此 f一定是铵盐，则 a是N2，c是F2，d是NH3，e是HF，f是NH4F。常温下 N2是气体，A正确；F是最活泼的非金属元素，因此单质氟具有强氧化性，B正确；非金属性是F强于N元素，故氢化物稳定性是HF强于NH3，C不正确；铵盐受热易分解，因此NH4F受热分解生成NH3和HF，D正确。11．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是()A．简单离子半径：Z＜Y＜X＜WB．简单氢化物的稳定性：Y＜XC．Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异D．Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物解析：选B根据题意推知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、S(或Cl)元素，Q为2，M为2O2。A项，简单离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越NaONa小，则简单离子半径： Z＜Y＜X＜W，正确；B项，O元素的非金属性比 N强，简单氢化第 5页共9页物的稳定性：H2＞NH3，错误；C项，Na2O和22的阴、阳离子个数比均为1∶2，Na22ONaOO中含有非极性键和离子键，而Na2中只含有离子键，正确；D项，Na与Cl能形成NaCl，ONa与S能形成Na2S，二者均为离子化合物，正确。12．(2018永·新二中段考)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是()A．W与Y可以形成离子化合物B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强C．X和Z形成的原子个数比为1∶1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质解析：选AW、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10－1－6＝3，最外层电子数只能为1、2，又因为Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素。A项，W与Y可以形成NaH，属于离子化合物，正确；B项，X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，是由于水分子之间存在氢键，错误；C项，X和Z形成的原子个数比为1∶1的化合物为MgO，只含有离子键，错误；D项，工业上，通常用电解熔融氯化镁冶炼镁，错误。13．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为____________________。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是____________________。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。解析：(1)X、Y、Z、W均为短周期元素。 X原子M层上的电子数是原子核外电子层数第 6页共9页的2倍，说明X共有3个电子层，M层上有6个电子，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y有2个电子层，最外层有4个电子，为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，则W为氯元素。(2)碳的放射性同位素146C可用于考古断代。(3)氮元素与氢元素形成－1价阴离子，由于氮元素显－3价，氢显＋1价，因此该阴离子为NH2－，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH4＋。(4)NCl3与H2反应生成物中有碱，只能是NH3·2，N为－3价，Cl为＋1价，酸应OHO为HClO，化学方程式为NCl3＋4H2O===NH3·H2O＋3HClO。23、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3(5)HCO为弱酸。答案：(1)(2)146C＋、NH3(3)10NH4(4)NCl3＋4H2O===NH3·H2O＋3HClO(5)H2CO314．现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数L层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出

W原子结构示意图

__________。(2)元素

X与元素

Z相比，非金属性较强的是

________(填元素名称

)，写出一个能表示X、Z

非金属性强弱关系的化学反应方程式：

_____________________________________。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________。(4)元素X和元素Y以原子个数比 1∶1化合形成的化合物 Q，元素W和元素Y化合形成的化合物 M，Q和M的电子总数相等。以 M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。第 7页共9页解析：X元素原子 L层电子数是 K层电子数的 3倍，L层为6个电子，为氧元素； Y核外电子层数等于原子序数，

Y只能是氢元素；

Z元素原子

L层电子数是

K层和

M层电子数之和，

L层有

8个电子，则其

M层电子数为

6，Z

是硫元素；

W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的

2.5倍，其次外层只能是

K层，有

2个电子，

W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实如氢硫酸与

O2反应。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，应为NH44。HSO(4)H和O按原子个数比∶化合形成的化合物为2O2共有18个电子，则H和N形11H成的18电子微粒是N2H4，二者反应的化学方程式为点燃N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O。答案：(1)(2)氧元素2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4点燃(4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O15．有A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B元素在地壳中含量最高；C元素原子M电子层有1个电子，D的单质常温下是黄绿色气体且有毒。(1)画出B元素原子的结构示意图：_________________________________________。(2)若C元素某原子核内中子数为12，则C元素的该核素表示为________。(3)B、C、D三种元素以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的名称是________。写出D的单质与A、B、C三元素所形成的化合物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。解析：A原子核内仅有 1个质子，则 A应为H元素；地壳中含量最高的为 O元素，B元素在地壳中含量最高，则 B为O元素；C元素原子 M电子层有1个电子，则其原子的核电荷数＝核外电子总数＝ 11，应为Na元素；D的单质是黄绿色气体且有毒，则 D为Cl元素，(1)根据分析可知， B是O元素，氧原子的核电荷数＝核外电子总数＝ 8，最外层为 6个电子，其原子结构示意图为 。(2)质量数＝质子数＋中子数，若子数为12，其质量数为 11＋12＝23。(3)B、C、D三种元素以原子个数比

C元素某原子核内中1∶1∶1形成的化第 8页共9页合物为NaClO，名称为次氯酸钠。 (4)D的单质为 Cl2，A、B、C三元素所形成的化合物为NaOH，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。答案：(1)(2)2311Na(3)次氯酸钠(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O16．(2018天·津一中月考)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________________。(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是________________(用离子符号表示)。用电子式表示化合物D2C的形成过程：_____________________________________。(5)由A、B、C

三种元素形成的离子化合物的化学式为

____________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是 ___________________________________。(6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化