化学：《化学反应原理》第二章第二节等效平衡-课件

第二章第二节化学平衡等效平衡学习目标：１.理解和掌握等效平衡的概念，２.理解几种类型的等效平衡及分析方法３.提高分析问题和解决问题的能力起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.2例：2SO2+O22SO3

2SO2+O22SO3

0020.80.41.2以上两个平衡，有什么异同？等效平衡

在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。等效平衡的基本标志反应混合物中各组分的浓度、质量分数、体积分数、物质的量分数均相同探究一恒温恒容条件下等效平衡的条件1、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应也就是△n(g)≠0的可逆反应起始(mol)：210平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：

a%b%c%

2SO2+O2

2SO3

2molSO2

1molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态若起始(mol)：4202molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%1、恒温恒容下，SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%加压△n(g)≠0不等效加料建立不等效平衡（此为放缩法）4molSO2

2molO2开始SO2<a%O2<b%SO3>c%平衡状态2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2

2SO3

探究一1、反应前后气体计量数之和不等（△n(g)≠0

）的可逆反应的等效平衡的条件相同物质的起始物质的量相等。

把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_______________相等，则是等效平衡。处理方法物质的量恒温恒容条件下等效平衡的条件请总结恒温恒容条件下（△n(g)≠0

）等效平衡的条件。有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

(2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molBDE练习1恒温恒容探究二恒温恒压条件下等效平衡的条件2SO2+O2

2SO3

起始(mol)：210平衡(mol)：xyz平衡时体积分数：

a%b%c%

开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO2

1molO2若起始(mol)：4202molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%4molSO2

2molO2SO2a%O2b%SO3c%2、恒温恒压下，按倍数加料形成相似平衡探究二2、恒温恒压条件下等效平衡的条件相同物质的起始物质的量之比相等恒温恒压条件下等效平衡的条件

把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_____________相等，则是等效平衡。处理方法物质的量之比请总结恒温恒压条件下的可逆反应等效平衡的条件。练习2

在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，以0.6LA,0.4LB,4LC,0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）3L2L0.6L0.4L40.8+x+y+0.2x+0.2y4+0.2x0.8+0.2y=xyxy=51探究三恒温恒容条件下等效平衡的条件3、反应前后气体分子数不变的可逆反应也就是△n(g)=0的可逆反应若起始(mol)：220

起始(mol)：110

平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：

a%b%c%H2(g)+I2(g)

2HI(g)

开始1molH2

1molI2平衡状态H2a%I2b%HIc%1molH2

1molI21molH2

1molI2H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%平衡状态H2a%I2b%HIc%3、恒温恒容下，△n(g)=0按倍数加料形成等效平衡开始2molH2

2molI2

H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始(mol)：110

平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：

a%b%c%若起始(mol)：220若起始(mol)：004

催化剂

加热

相当于:220探究三3、反应前后气体计量数之和相等（△n(g)=0）的可逆反应的等效平衡的条件相同物质的起始物质的量之比相等。

把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_______________相等，则是等效平衡。处理方法物质的量之比恒温恒容条件下等效平衡的条件请总结恒温恒容条件下（△n(g)=0）等效平衡的条件。小结类型等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)投料换算成相同物质表示时量相同

两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同

(全等平衡)恒温恒容(△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化(相似平衡)恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例

两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化(相似平衡)等效平衡类型总结等效平衡的条件对：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒温恒容：相同起始物质的物质的量相等恒温恒压：相同起始物质的物质的量之比相等1、如果m+n≠

p+q

2、如果m+n

=p+q相同起始物质的物质的量之比相等等效平衡问题恒温恒容与恒温恒压都一样在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)x

C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不