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精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2013年普通高等学校招生全国统一考试浙江理科综合能力测试一、选择题(本题17小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7.下列说法不正确的是A.多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5uC.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D.CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n,该反应符合绿OCH3O化学的原则8.下列说法正确的是ks5uA.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样灼烧溶解过滤萃取B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体10.下列说法正确的是按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色OHOHOHOHOH…………D.结构片段为的高聚物,其单体是甲醛和苯酚11.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e—==H2↑+2OH—B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3—C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变12.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HXB.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5Ka(HY)·c(HY)c(Y—)C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X—)>c(YKa(HY)·c(HY)c(Y—)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)银氨溶液水浴加热试液NaOH(aq)Na2CO3银氨溶液水浴加热试液NaOH(aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物焰色反应观察到黄色火焰(现象1)无银镜产生(现象2)气体溶液H+无沉淀(现象3)白色沉淀(现象4)血红色(现象5)KSCN(aq)H2O2NH3·H2O(aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物调节pH=4已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
非选择题部分(共180分)非选择题部分共12题,共180分。26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题:(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之_________________________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是________。27、捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3请回答下列问题:(1)△H1与△H2、△H3之间的关系是:△H3=___________。(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:①△H3______0(填“>”、“=”或“<”)。②在T1-T2及T4-T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是_______________。③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。(3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有_____(写出2个)。(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是A.NH4ClB.Na2CO3C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH228、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:FeFe3O4胶体粒子废旧镀锌铁皮NaOH(aq)△溶液A稀H2SO4溶液B(Fe2+、Fe2+)调节pH……ZnO不溶物Zn(OH)2沉淀调节pH=1~2适量H2O2NaOH(aq)△已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有___。A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是___________。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通N2,其原因是_______________。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?_____(填“能”或“不能”),理由是___________________________。(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250mL,应准确称取______gK2Cr2O7(保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7==294.0g/mol)。配制该标准溶液时,下列仪器不必要用到的有_____(用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。29、某课题组以苯为主要原料,采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。BOHBOHOHC—NH—OACEDCl2FeCl3试剂NaOH/H2OHClFeHClFC7H6O3NONO2NH2FeHCl柳胺酚已知:(1)对于柳胺酚,下列说法正确的是ks5uA.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B.不发生硝化反应C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应(2)写出AB反应所需的试剂______________。(3)写出BC的化学方程式__________________________________。(4)写出化合物F的结构简式_____________________________。(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________(写出3种)。①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子;②能发生银镜反应(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。CH3CHCH3CH2OH浓H2SO4O2催化剂CH3CHOCH3CHOCH3COOCH2CH3CH3COOHOHCOHC—OHO精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2014年浙江省高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.(3分)下列说法不正确的是()A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10﹣12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变2.(3分)下列说法正确的是()A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D.向某溶液中加入茚三铜试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质3.(3分)如图所示的五中元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2,W3X4,WZ4均有熔点高,硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ44.(3分)下列说法正确的是()A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H﹣NMR来鉴别5.(3分)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型,NiMH中的M表示金属或合金,该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M═NiOOH+MH已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni(OH)2+NO2﹣下列说法正确的是()A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣B.充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e﹣═MH+OH﹣,H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液6.(3分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO﹣强,25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)⇌Cl2(aq)K1=10﹣1.2Cl2(aq)+H2O⇌HClO+H++Cl﹣K2=10﹣3.4HClO⇌H++ClO﹣Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示,下列表述正确的是()A.Cl2(g)+H2O⇌2H++ClO﹣+Cl﹣K=10﹣10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO﹣)=c(H+)﹣c(OH﹣)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好7.(3分)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后的试样溶液,设计并完成了如下实验:已知:3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象,该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl﹣D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、解答题(共4小题,满分44分)8.(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1,请回答如下问题:(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图,写出气体甲的电子式.(2)X的化学式是,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为.(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是(用化学反应方程式表示)(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式,并设计实验方案验证该反应的产物.9.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境.采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放.但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率.相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=218.4kJ•mol﹣1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1(反应Ⅱ)请回答下列问题:(1)反应Ⅰ能够自发进行的条件是.(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅱ的Kp=(用表达式表示).(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是.(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,理由是.(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线.则降低该反应体系中SO2生成量的措施有.A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且v1>v2,请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图.10.(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质,葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:C6
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