高三化学一轮专题复习-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1212页试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页高考化学一轮专题复习——元素或物质推断题1．（2016秋·浙江绍兴·高三统考期末）几种中学常见的单质及化合物的相互转化关系如图(部分反应物或产物已省略)：已知：①甲、乙、丁为单质，其余为化合物。②A是黄铁矿的主要成分，由两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，反应④中乙转化为一种常见的温室气体。试根据上述信息，回答下列问题：(1)A的化学式为___；甲所含元素的原子结构示意图___。(2)工业上用A为原料来制备D，其中反应②在___(填设备名称)中进行，选用浓硫酸来吸收C而不用H的目的为：___。(3)F与丁单质反应也可以得到G，试写出该反应的离子方程式：___。(4)写出反应⑤的化学方程式___。(5)化合物M与H组成元素相同，可以将G转化为F，且不引进新杂质。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：___。2．（2022秋·安徽安庆·高三安徽省桐城中学校考期末）现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。回答下列问题(1)写出F的化学式：___________，M的化学式：___________。(2)化合物A中非金属元素的化合价是___________，物质H的名称是___________。(3)写出反应M→E的化学方程式___________，当过量时，写出反应③的离子方程式：___________。3．（2020秋·北京海淀·高三校考期末）A～H是中学化学中常见的无机物，转化关系如下图所示(部分反应物、条件和产物已略去)。A、H是常见的金属单质，工业上常用电解法治炼H；通常状况下B为黄绿色气体；G为红棕色固体；C、D、E、F、G五种化合物含有同一种元素。(1)A生成D的离子方程式是___________。(2)金属H与G反应的化学方程式为___________。(3)E在空气中生成F的化学方程式为___________。(4)检验D中金属阳离子用酸性KMnO4溶液，生成可溶性的MnSO4，离子方程式是___________(5)F生成G化学方程式是___________(6)C溶液与氨水反应的离子方程式是___________(7)保存D溶液时加入A，用离子方程式表示___________(8)写出C溶液与金属铜反应的离子方程式是___________4．（2022秋·四川泸州·高三四川省泸县第一中学校考期末）金属单质A可发生以下反应，试判断：(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A．_______，B．_______，C．_______，D．_______，E._______。(2)写出反应③④的离子方程式：③_______；④_______。(3)黑色固体C与盐酸反应的化学方程式为_______。5．（2023秋·广东广州·高三西关外国语学校校考期末）如表为元素周期表的一部分，回答下列问题。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素①～⑩中，非金属性最强的是_____(填元素符号)(2)画出元素⑦的原子结构示意图是_____。(3)④⑤⑥中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。(4)写出由2个④原子和二个⑥原子构成的化合物的电子式_____。(5)元素③、⑧的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_____(填化学式)。(6)主族元素溴(Br)，原子序数为35，广泛存在于海水中。I.溴(Br))在周期表中的位置是_____。II.下列说法正确的是_____(填序号)。a.溴元素的最高化合价为+7b.Br-的还原性大于Cl-c.⑩的气态氢化物的稳定性小于溴的气态氢化物的稳定性6．（2022·上海·一模）I.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为、和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①②③回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：化学键CO中的化学键(1)由此计算_________，已知，则_________。II.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中、为无色气体(2)写出有关物质的化学式：_________；_________。(3)写出的化学方程式_________。(4)写出实验室制备C的化学方程式_________。(5)可用于制备尿素，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是_________。(6)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体，随后各取溶液分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的气体体积标准状况下与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析：①在吸收气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_________，其物质的量之比是：_________。②原溶液的物质的量浓度是_________，甲图所示溶液最多还能吸收体积为_________标准状况。7．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）已知某废水试样中可能含有表中的离子：阳离子Na+、Mg2+、X、H+阴离子Cl-、、Y、将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。回答下列问题；(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。(3)写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。(4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。曲线①表示滴加_______溶液的变化曲线，反应的离子方程式为_______。a点与b点横坐标相同，则曲线②中b点溶液中大量存在的离子是_______；b点到d点反应的离子方程式为_______。8．（2022·浙江·模拟预测）盐X由三种常见元素组成，某科学兴趣小组称取盐X进行实验，数据和现象如下：已知：①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液体积。请回答：(1)试剂Y为_______，气体B中的成分有_______(填分子式)。(2)盐X的化学式为_______。(3)X的稀溶液中通入足量气体，反应的离子方程式为_______。(4)某学生将带火星的木条放入气体B中，木条复燃，据此能否判断气体B中相对分子质量较大的成分具有助燃性_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。9．（2022秋·黑龙江佳木斯·高三校考期末）A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成—种可燃性气体;而C、D还生成—种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另—种无色无味气体。请回答下列问题:(1)写出A、C、F的化学式:A________;C_____;F________(2)写出C溶液和H反应的化学方程式_________。(3)写出下列反应的离子方程式:①D+盐酸_________。②B+水_________。10．（2022秋·广东广州·高三统考期末）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_______(填元素符号)(2)某元素的价电子排布式为nSnnPn+1，该元素为_______(填元素符号)，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为_______。(3)基态③原子中电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图为_______形。基态③原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。共有_______种不同运动状态的电子。(4)写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______(5)元素④⑤⑥的电负性：_______>_______>_______(填元素符号)(6)元素⑨(设为字母Y)和元素X(质子数为25)的部分电离能数据(用I1，I2，I3表示)如表：元素XY电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I33248257比较两元素的I2，I3可知，气态X2+，再失去一个电子比气态Y2+再失去一个电子难，请解释原因：_______11．（2022·全国·高三专题练习）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01mol·L-1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化学式分别为_______、_______。(2)W在溶液中的电离方程式为_______。(3)25℃时，Z溶液的pH>7的原因是_______(用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为____。12．（2021秋·江苏无锡·高三校考专题练习）形成酸雨的原理之一可简单表示如下：I.回答下列问题：(1)酸雨的pH___________(填“>”“<”或“=”)5.6.(2)D物质的化学式为___________。(3)反应②的化学方程式为___________。II.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOHF+E+H2O(4)写出下列物质的化学式：C___________，D___________，E___________。(5)写出下列反应的离子方程式：①___________；

③___________。13．（2022秋·辽宁大连·高三统考期末）食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。(1)Ca2+的结构示意图为_______。中子数为18的P，其核素符号为_______。(2)下列说法中正确的是_______。A．热稳定性；H2O>NH3>PH3B．碱性：KOH>Al(OH)3>Ca(OH)2C．酸性：H3PO4>H2SiO3>H2CO3D．还原性：O2-<S2-<P3-II.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：(3)F元素在元素周期表中的位置为_______。(4)由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为_______。(5)B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。(6)B、C、D对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。(7)D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。14．（2022秋·北京大兴·高三统考期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了钙元素及a～f6种元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdef4Ca(1)a的元素符号是____；e的最高价氧化物是____。(2)c、d的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较弱的物质是____(写化学式)。(3)用电子式表示c与f组成的化合物的形成过程____。(4)非金属性b强于e，用原子结构解释原因____。(5)下列关于f及其化合物的推断中，正确的是____(填字母)。a.f的最高化合价均为+7价b.f单质的氧化性在同主族中最强c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH＜7(6)某种牛奶的营养成分表如表所示。营养成分表项目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白质3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%钠65mg3%钙120mg15%①营养成分表中，所含物质质量最大的是____。②已知镁能与O2、H2O反应，对比钙与镁的原子结构和在元素周期表中的位置关系，你预测金属钙的性质是____。③请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式为____(填“单质”或“化合物”)。15．（2022春·河南郑州·高三荥阳市高级中学校考期末）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请回答下列问题I．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。(1)肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______；(2)可能存在的离子是_______，判断该离子存在与否的方法是_______；(3)肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______。II．将NaOH、Na2CO3的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol·L-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示。(4)AB段发生反应的离子方程式为_______。(5)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积(标准状况)为_______mL。(6)原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为_______。16．（2022秋·黑龙江齐齐哈尔·高三齐齐哈尔市第一中学校校考期末）几种主族元素在周期表中的位置如下周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2④⑦3②⑤⑥⑧⑨4③⑩根据上表回答下列问题：(1)元素名称：③_______、⑧_______、⑩_______。(2)⑥在元素周期表中的位置：_______。⑥元素的氧化物的化学式是_______，该氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。(3)②、⑦按原子个数比1：1组成的一种化合物与①、⑦按原子个数比2：1组成的一种化合物发生反应的化学方程式为_______。(4)②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，②与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。(5)⑨的非金属性强于⑩，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。a.⑨的氢化物比⑩的氢化物稳定b.⑨最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑨的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来d.⑨的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱17．（2022秋·重庆巫山·高三重庆市巫山大昌中学校校考期末）现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。回答下列问题：(1)写出F的化学式：_______。(2)化合物A中非金属元素的化合价是_______，物质H的名称是_______。(3)写出反应M→E的化学方程式：_______。(4)写出A→D离子方程式：_______。18．（2022春·云南昭通·高三统考期末）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B的最外层电子数是其电子层数的3倍；D是地壳中含量最高的金属元素，C、E的最高价氧化物对应水化物均可与D的最高价氧化物对应水化物反应；A的单质在E的单质中能安静地燃烧，产生苍白色火焰。回答下列问题：(1)B元素在元素周期表中的位置是_______，B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用化学符号表示)。(2)B与C能形成一种淡黄色的固体，其电子式为_______，它能用于呼吸面具的原因是_______(用其中一个化学方程式表示)。(3)E的最高价氧化物对应水化物的化学式_______，D、E的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_______。答案第=page2929页，共=sectionpages1818页答案第=page3030页，共=sectionpages1818页参考答案：1．(1)

FeS2

(2)

接触室

增强吸收效果防止形成酸雾腐蚀设备(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【分析】由③中信息：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；反应④中乙转化为一种常见的温室气体即CO2，则A为含S的二元化合物，设A的化学式为RS2或者R2S，则R=56，故为Fe或者，则R=14，故为N(不合题意)，故A的化学式为FeS2，再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4，由E(Fe2O3)丁(单质)可知，丁为Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)→F，则F为Fe2(SO4)3，D(H2SO4)+丁(Fe)→G，故G为FeSO4等，D(H2SO4)+乙→B(SO2)，故乙为碳，据此分析解题。（1）由分析可知，A的化学式为FeS2，甲为O2，故其所含元素的原子结构示意图为：，故答案为：FeS2；；（2）由分析可知，A为FeS2，D为H2SO4，工业上用A为原料来制备D即硫酸工业，其中反应②为2SO2+O22SO3，该反应在接触室中进行，用水吸收效率较低，同时易形成酸雾腐蚀设备，故工业上选用浓硫酸来吸收C即SO2而不用H即H2O，故答案为：接触室；增强吸收效果防止形成酸雾腐蚀设备；（3）由分析可知，F为Fe2(SO4)3与丁单质即Fe反应也可以得到G即FeSO4，该反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，故其离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）由题干转化关系图可知，反应⑤即D(H2SO4)+乙(C)反应生成B(SO2)的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）由分析可知，H为H2O，化合物M与H组成元素相同，故M为H2O2，可以将G即FeSO4转化为F即Fe2(SO4)3，且不引进新杂质，故M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。2．(1)

HClO(2)

-1

次氯酸钠(3)

【分析】A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，G是氯气，H是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳，据此分析解题。(1)据分析可知F是碳酸钠，化学式为：；次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，化学式为：HClO；(2)A是Na2O2其中Na是+1价，O为-1价；经分析可知H是漂白液的有效成分，H是次氯酸钠；(3)M是次氯酸，E是氧气，次氯酸光照分解生成氧气和氯化氢，化学方程式为：；当过量时，次氯酸钠与二氧化碳和水生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式：；3．(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(6)Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3(7)2Fe3++Fe=3Fe2+(8)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+【分析】A、H是常见的金属单质，最常见的金属是铁和铝。工业上常用电解法治炼H，则H为铝；通常状况下B为黄绿色气体，则B为氯气；G为红棕色固体，则G为Fe2O3；A和B生成C，铁和氯气反应生成FeCl3，则C为FeCl3；铁和盐酸反应生成的D为FeCl2，从D和NaOH反应生成的E为Fe(OH)2，Fe(OH)2生成的F为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解为Fe2O3，Fe2O3和Al发生铝热反应生成Fe和Al2O3。(1)A生成D是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。(2)金属H与G反应是铝和氧化铁发生的铝热反应，需要在高温下发生，化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。(3)E在空气中生成F即Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)检验D中金属阳离子Fe2+用酸性KMnO4溶液，生成可溶性的MnSO4，溶液紫色褪去，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。(5)F生成G是Fe(OH)3受热分解，化学方程式是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。(6)C溶液中含有Fe3+，与氨水发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3。(7)保存D(FeCl2)溶液时加入A(Fe)，是因为Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化，加入铁，若Fe2+被氧化为Fe3+，则铁可将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。(8)C(FeCl3)溶液与金属铜反应，生成CuCl2和FeCl2，离子方程式是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。4．(1)

Fe

Fe2O3

Fe3O4

Cu

H2(2)

Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O【分析】由金属单质A在常温下能与O2、H2O反应生成红棕色粉末B，可确定B为Fe2O3，从而确定A为Fe。Fe与O2在加热条件下反应，生成的黑色固体C为Fe3O4；Fe与CuSO4发生置换反应，生成FeSO4和Cu，从而确定D为Cu；Fe与稀盐酸发生置换反应，生成FeCl2和H2，从而确定E为H2。【详解】（1）由分析可知，A为铁单质，B为铁锈的主要成分，其为水合氧化铁，其主要成分为Fe2O3，所以A、B、C、D、E分别是：A.Fe，B.Fe2O3，C.Fe3O4，D.Cu，E.H2。答案为：Fe；Fe2O3；Fe3O4；Cu；H2；（2）反应③为铁与硫酸铜的置换反应，反应④为铁与稀盐酸的置换反应，所以离子方程式：③Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；④Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。答案为：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；（3）由分析可知，黑色固体C为Fe3O4，与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2等，化学方程式为：Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。答案为：Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。【点睛】H+具有弱氧化性，与Fe反应时，只能将Fe氧化为Fe2+。5．(1)F(2)(3)r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)(4)(5)HNO3(6)

第四周期第VIIA族

a、b【详解】(1)同主族元素从上至下，随着核电核素的增加金属的金属逐渐增强，同周期元素从左至右金属的金属性逐渐减弱，故非金属性最强的为⑤号元素F；故答案为：F；(2)由分析可知⑦号为13号元素Al，则S的原子结构示意图为：；故答案为：；(3)由图示可知④⑤⑥分别为O、F、Na；其对应的离子分别O2-、F-、Na+，由同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子层结构相同的阴离子的离子半径大于阳离子的离子半径，同主族从上至下离子的离子半径逐渐增大；故答案为rO2-)＞rF-)＞rNa+)；(4)2个④原子和二个⑥原子组成的化合物为Na2O2，则其电子式为：；故答案为：；(5)③⑧为同主族的N、P，由同主族元素从上至下非金属的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物所对应水化物的酸性逐渐减弱，故元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是HNO3；故答案为：HNO3；(6)I由元素周期表易知，则溴(Br)在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族；故答案为：第四周期第ⅦA族；IIa.溴为第ⅦA族的元素，则最高化合价为：+7价，故选a；b.Br和Cl同族，单质的氧化性为Cl2>Br2，则阴离子的还原性Br->Cl-，故选b；c.⑩为Cl，与Br同主族，Cl非金属性强于Br的非金属性，则Cl的气态氢化物的稳定性性强于溴的气态氢化物的稳定性，故c不选；故答案为：a、b。6．(1)

(2)

或

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑(6)

和

【分析】II．X既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答。【详解】（1）由反应热与键能的关系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依据盖斯定律知，反应③=反应②-反应①，则=-58-(-99)=+41，故答案为：-99；+41；（2）由分析可知，为NH4HCO3或(NH4)2CO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F为NO2；（3）为CO2和Na2O2的反应，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）由分析可知，C为NH3，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：；（5）在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，由元素守恒可判断生成的产物为NH3和CO2，水解的化学方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；（6）当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；①假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸小于后阶段，故溶质是NaHCO3、Na2CO3，由反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3为0.0025mol，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道总的NaHCO3为0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之比是：，故答案为：和；；②加入75mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物质的量浓度是==0.75；甲中生成CO2气体至最大，消耗盐酸为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，将CO转化为HCO应消耗盐酸为25mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗盐酸体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗盐酸的体积为50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根据方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收CO2的物质的量为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在标准状况下的体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：；。7．(1)

(2)

Cl-

取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-(3)6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O(4)

H2SO4

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

Na+、OH-

OH-＋H+=H2O【分析】由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含还原性微粒；由乙组实验现象说明其含，即Y为；由丙组实验现象，可确定废水中含，而不含Mg2+，即X为；由丁组实验现象说明其含和H+，而不能确定是否存在Na+、Cl-。根据AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸的性质检验Cl-，但由于Ag2SO4也是白色沉淀，在检验Cl-之前要先加入足量Ba(NO3)2溶液，将溶液中沉淀完全。根据上述分析可知：该溶液中含有、、、H+；不含有的离子是Mg2+、，不能确定是否存在的离子是Na+、Cl-。【详解】（1）根据上述分析可知离子X是，离子Y是；（2）根据上述实验现象可知表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-，根据AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的性质检验Cl-，检验是否含有Cl-的方法为：取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-；（3）废水试样中滴加淀粉-KI溶液，溶液变为蓝色，是由于、H+、I-发生氧化还原反应产生I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，所发生反应的离子方程式为：6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；（4）在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4时反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，二者恰好反应时溶液中离子浓度最小，溶液几乎不导电，后来H2SO4过量，过量的硫酸电离产生自由移动的离子，使溶液导电能力逐渐增强；在Ba(OH)2溶液中滴入等浓度等体积的NaHSO4溶液时，恰好发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶液中含有自由移动的离子，因此溶液导电能力比低硫酸时强，后再加入NaHSO4溶液，发生反应：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液中离子浓度变化不大，始终存在自由移动的离子，溶液能够导电，再滴入NaHSO4溶液，就是Na2SO4、NaHSO4混合溶液，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力又有所增强，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4时首先发生Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b点溶液为反应完剩余NaOH溶液，此时溶液中大量存在的离子是Na+、OH-；b点到d点发生反应：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，该反应的离子方程式是：OH-+H+=H2O。8．(1)

溶液

(2)(3)(4)

能

气体B中的体积分数与空气中的体积分数接近，带火星的木条在空气中不能复燃，即可说明有助燃性【分析】实验中，加入试剂Y后，变成血红色，说明盐X中含有铁元素，且Y为KSCN溶液，反推可知红棕色固体A为氧化铁，含量为1.6g(即0.01mol)，溶液C为氯化铁溶液；红棕色气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收，则气体B应为NO2和混合气体，溶液D为稀硝酸。取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液体积，则稀硝酸中硝酸的物质的量为：。【详解】（1）由分析可知，试剂Y为KSCN溶液；气体B中的成分有NO2、；（2）由分析可知，盐X含有Fe、N、O三种元素，Fe元素的含量为0.02mol，N元素的物质的量为0.06mol，则盐X中除去铁元素和N元素的质量外，含有的O元素的物质的量为：，所以盐X中Fe、N、O三种元素的原子个数比为：0.02:0.06:0.18=1:3:9，所以盐X的化学式为：；（3）X为，往的稀溶液中通入足量气体，发生氧化还原反应，铁离子和硝酸根离子在酸性溶液中，将氧化为硫酸根，其离子方程式为：；（4）由上述分析可知，气体B中，的物质的量为：，则NO2和的物质的量之比为0.06:0.015=4:1，则在气体B中的体积分数与空气中的体积分数接近，带火星的木条在空气中不能复燃，则将带火星的木条放入气体B中，木条复燃，可以说明有助燃性。9．(1)

NaOH

Na2CO3

Na2O2(2)(3)

【分析】A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2，则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。（1）由分析可知，A、C、F的化学式分别为NaOH、Na2CO3、Na2O2；（2）C是碳酸钠，H是CO2，碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为；（3）①D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是；②B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。10．(1)Fe(2)

N

(3)

2p

纺锤

2

5(4)BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O(5)

O

N

C(6)Mn2+的价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe2+的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易【分析】由元素所在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、Be、B、C、N、O、Al、Cl、Fe、Cu。（1）在元素周期表中，ⅠB、ⅡB族元素为ds区元素，镧系和锕系元素为f区元素，其它过渡元素都属于d区元素，则d区元素是Fe。答案为：Fe；（2）某元素的价电子排布式为nSnnPn+1，则其价电子排布式为2s22p3，该元素为N，该元素与元素①(H)形成的最简单化合物为NH3，电子式为。答案为：N；；（3）基态③原子为硼(B)，价电子排布式为2s22p1，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能级电子的电子云轮廓图为纺锤形。基态③原子中，核外存在2对自旋相反的电子(1s、2s)。共有5种不同运动状态的电子。答案为：2p；纺锤；2；5；（4）②的氧化物为BeO，与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水，化学方程式：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O。答案为：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O；（5）元素④⑤⑥分别为C、N、O，非金属性依次增强，电负性依次增强，则电负性：O＞N＞C。答案为：O；N；C；（6）25号元素X为Mn，Y为Fe，从Mn2+、Fe2+的价电子排布可推断Mn2+稳定，原因是：Mn2+的价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe2+的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易。答案为：Mn2+的价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe2+的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易。【点睛】当原子或离子的价电子排布处于半满、全满或全空时，电子的能量低，原子或离子稳定。11．(1)

NaOH

NH4NO3(2)NH4NO3=＋(3)＋H2O⇌HNO2＋OH-(4)c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H＋)(5)NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O【分析】HNO3是强酸，常温下0.01mol·L-1HNO3的pH为2；NaOH是强碱，常温下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH为2；NH4NO3是强酸弱碱盐，因的水解，常温下0.01mol·L-1NH4NO3溶液呈酸性；NaNO2是强碱弱酸盐，因的水解，常温下0.01mol·L-1NaNO2溶液呈碱性；综上所述，X为NaOH，Y为HNO3，Z为NaNO2，W为NH4NO3。（1）由分析可知，X为NaOH，W为NH4NO3。（2）由分析可知，W为NH4NO3，该物质是强电解质，在水中的电离方程式为NH4NO3=+。（3）由分析可知，Z为NaNO2，25℃时，Z溶液的pH＞7的是因为的水解：+H2OHNO2+OH-。（4）由分析可知，X为NaOH，Y为HNO3，Z为NaNO2，将这三种物质各1mol同时溶于水中制得混合溶液，相当于溶液中含有1molNaNO3和1molNaNO2，因的水解，溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H＋)。（5）由分析可知，Z为NaNO2，W为NH4NO3，将这两种物质的溶液混合加热，可产生无色无味的单质气体N2，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O。12．(1)<(2)H2SO3(3)2SO2+O2=2SO3(4)

HNO3

NH4NO3

NaNO3(5)

3NO2+H2O=2H++2NO+NO

NH+OH-NH3↑+H2O【分析】酸雨的原理：含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在空中灰尘等作用下转化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸导致酸雨；二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸；故ABCD分别为二氧化硫、三氧化硫、硫酸、亚硫酸；A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，F为氨气；D和氢氧化钠生成氨气、水、E，D可以为硝酸铵、E为硝酸钠；由①②反应可知，ABC可以为二氧化氮、一氧化氮、硝酸，二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氨气生成硝酸铵；（1）正常雨水pH小于7，酸雨的pH小于5.6；（2）D物质的化学式为H2SO3；（3）反应②的化学方程式为2SO2+O2=2SO3；（4）由分析可知化学式分别为，C：HNO3，D：NH4NO3，E为NaNO3；（5）①为二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2H++2NO+NO；③为硝酸铵和氢氧化钠生成氨气、水、硝酸钠，NH+OH-NH3↑+H2O。13．(1)

(2)AD(3)第三周期第VIIA族(4)(5)离子键、共价键(或非极性共价键)(6)O2->Na+>Al3+(7)Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A的一种核素原子核内没有中子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，原子序数大于氧，故C为Na；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，推知D为Al；B（氧）、E元素的原子最外层电子数相同，推知E为S；F的原子序数最大，故F为Cl。据此解答。（1）Ca2+离子核外电子数为18，由里到外各层电子数依次为2、8、8，结构示意图为；中子数为18的P，质量数为18+15=33，其核素符号为，故答案为：；；（2）A．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性：O＞N＞P，故热稳定性；H2O＞NH3＞PH3，故A正确；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Al，故碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3，故B错误；C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性：C＞Si，故酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C错误；D．元素非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，元素非金属性：O＞S＞P，故还原性：O2－＜S2－＜P3－，故D正确；故答案为AD；（3）由分析可知，A为H、B为O、C为Na、D为Al、E为S、F为Cl，Cl元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；（4）由A、B、C三种元素组成的化合物为NaOH，其电子式为菁，故答案为：；（5）氧气与钠单质在加热条件下反应生成Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键；（6）B、C、D对应简单离子分别为O2－、Na+、Al3+，三者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，半径由大到小的顺序为O2－＞Na+＞Al3+，故答案为：O2－＞Na+＞Al3+；（7）D元素最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，C元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O。14．(1)

N

SO3(或三氧化硫)(2)Al(OH)3(3)(4)最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O(5)ac(6)

碳水化合物

钙也能与O2、H2O反应，比镁更剧烈

化合物【分析】根据元素周期表可知：a为N，b为O，c为Na，d为Al，e为S，f为Cl；（1）由元素周期表可知a的元素符号为N；e为S，最高价为+6，最高价氧化物为SO3，故答案为：N；SO3；（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物形成的碱的碱性越强，Na的金属性比Al的强，Al（OH）3的碱性较弱，故答案为：Al(OH)3；（3）c和f组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示其形成过程为；（4）同主族元素原子随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O，故答案为：最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O；（5）a.f为Cl，最外层电子数为7，最高正价为+7，故a对，b.同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，氯在氟的下面，氟单质的氧化性是同主族最强的，故b错，c.氯为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物属于酸，其水溶液的pH＜7，故c对，故答案为：ac；（6）①由表格可知质量最大为5.0g，为碳水化合物，故答案为：碳水化合物；②钙和镁位于元素周期表中第二主族，镁在第二周期，钙在第三周期，最外层电子数都是2，具有相似性，钙比镁多一个电子层，钙的失电子能力比镁强，因此钙也能与反应，而且比镁更剧烈，故答案为：钙能与O2、H2O反应，比镁剧烈；③钙位于元素周期表中第四周期第ⅡA族，最外层只有两个电子，易失电子，在牛奶中以化合态形式存在，故答案为：化合物。15．(1)

K+、、、

Mg2+、Cu2+(2)

Cl-

取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-，反之没有(3)c(K+)≥0.2mol/L；c()=0.4mol/L(4)+H+=CO2↑+H2O(5)448(6)1：4【分析】I．某无色混合物水溶液中一定不存在蓝色Cu2+，由①可知：白色沉淀为AgCl或Ag2SO4、Ag2CO3；由②中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)，气体为NH3，说明溶液中一定含，n()==0.04mol；由③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66g可知：4.66g沉淀为BaSO4，原溶液一定含为n()==0.02mol；含BaCO3沉淀的质量m(BaCO3)=6.63g-4.66g=1.97g，则根据C元素守恒可知原溶液中含为n()==0.01mol，由于Mg2+与会发生反应而不能大量共存，因此一定不含Mg2+，结合①③可知：不能确定是否含Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，结合电荷守恒判断是否含K+，并根据物质的量浓度定义式计算阳离子的浓度；II．将NaOH、Na2CO3的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol·L-1的盐酸，发生反应先后顺序为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据Na2CO3两步反应消耗HCl的物质的量相等，根据AB段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O消耗2mol/L的盐酸体积为V=(45-25)mL=20mL，可计算CO2的物质的量及体积及原固体中Na2CO3的物质的量；进而可推知NaOH发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O消耗HCl体积为(25-20)mL=5mL，根据反应关系可知NaOH的物质的量，最后可得原混合溶液中

NaOH

与Na2CO3的物质的量之比。【详解】（1）根据上述分析可知：该溶液中含有，n()==0.04mol；含有的物质的量n()==0.02mol，含有的物质的量为n()==0.01mol，溶液中一定不含有与不能共存的Mg2+及蓝色离子Cu2+，根据电荷守恒可知溶液中还含有K+，而不能确定是否含有Cl-；故该溶液中一定含有的离子有K+、、、；一定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据上述分析可知：该溶液中可能含有的离子有Cl-，检验其是否存在的方法是：取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，使溶液中、沉淀完全，过滤后，往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-，反之不含有Cl-；（3）该溶液中一定含有的离子有K+、、、，由于n()==0.04mol；n()==0.02mol，n()==0.01mol，若溶液中不存在Cl-，则根据电荷守恒可知n(K+)+n()=2n()+2n()，n(K+)+0.04mol=2×0.02mol+1×0.01mol，n(K+)=0.02mol，若溶液中含有Cl-，则根据电荷守恒可知n(K+)＞0.02mol，故溶液的n(K+)≥0.02mol，由于溶液体积是100mL，故该溶液中c(K+)≥0.2mol/