《常见的酸和碱》PPT

课题1常见的酸和碱生活中的一些物质含有酸

食醋中含有醋酸

汽车用铅蓄电池中含有硫酸

柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？一、酸、碱与指示剂作用像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠酸碱指示剂与酸、碱的作用变红色变蓝色变红色不变色变红色变蓝色不变色变红色苹果汁苹果汁实验10-1提问：以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：溶液试液酸溶液碱溶液石蕊试液变红色变蓝色酚酞试液不变色(无色)变红色特别说明--------笔记

是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。比如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的，而只能说盐酸使紫色石蕊溶液变成红色。月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜植物色素易溶解在酒精溶液中自制指示剂原料自制酸碱指示剂收集不同颜色的新鲜花瓣或果实，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、澄清石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。1.上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？2.上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？指示剂(汁液)白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液牵牛花红色蓝色红色蓝色月季花浅红色黄色浅红色黄色紫卷心菜红色绿色红色绿色金盈菊花瓣汁黄色黄色黄色黄色在不同溶液中的颜色变化牵牛花、月季花、紫卷心菜。因为在酸、碱溶液里呈显不同的颜色。金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。二、常见的酸1、几种常见的酸实验10—2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色粘稠液体在空气中会形成白雾无明显变化有刺激性气味无气味用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。完成实验得出浓硫酸的性质写过字的地方由白色变成黑色了蘸有浓硫酸的一端变黑了蘸有浓硫酸的地方变黑了、布会穿洞烂掉。2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性——脱水作用浓硫酸有强力的腐蚀性。能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳。思考：浓硫酸把木材变黑是什么作用？这个变化是物理变化还是化学变化浓硫酸的吸水性浓硫酸可以吸收水（包括水蒸气），所以可以作为气体干燥剂思考：浓硫酸需要密封保存吗？为什么？思考：将浓硫酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？浓硫酸用途：重要的化工原料实验10-4浓硫酸稀释错误操作浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不断______切不可将______到进______里.注意：浓硫酸水搅拌水浓硫酸为什么不能将水注入浓硫酸中？将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入水中，用玻璃棒搅拌，手会感觉

，这是因为

。发热浓硫酸溶于水放出大量的热如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。智力比拼如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应如何处理？稀硫酸沾到皮肤或衣服上是否也这样处理？为什么？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3℅—5℅的碳酸钠溶液。3、酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用使用点滴板进行实验的优点：①只需要2-3滴液体试剂，可以节约药品②反应现象更明显。结论：酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应

镁锌铁Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4金属活动性排在H前面的金属可以和酸反应，但是也有例外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是象镁这样活泼的金属。

-----这是高中的知识。(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色酸与金属氧化物反应的作用：可以用来除去金属上的锈讨论:(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?酸和金属氧化物反应的本质微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子结合生成一个水分子，金属离子和酸根离子结合生成盐。酸+金属氧化物===盐+水酸和金属氧化物反应的本质微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子结合生成一个水分子，金属离子和酸根离子结合生成盐。酸+金属氧化物===盐+水写出下列化学方程式1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O3、CaO+2HCl=CaCl2+H204、Na20+H2SO4=Na2SO4+H2O5、K2O+2HCl=2KCl+H206、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O这样类型的反应有三十多个，我们一定要先掌握它们反应的微观本质，方能熟练书写此类反应的化学方程式。即先按照两个氢原子结合一个氧原子的规则书写水分子，然后再写盐的化学式。思考题1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么?答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会和酸继续反应。2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈，放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现象差不多。将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑解释原因-------笔记

一开始无明显现象是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，里层的铝接触不到盐酸；后来氧化铝慢慢与稀盐酸反应，里层的铝与稀盐酸反应，当氧化铝全部除掉后，反应就非常的剧烈了--------因为铝是一种比较活泼的金属【小结】酸的化学性质1、跟指示剂的反应-----酸是紫色石蕊溶液变红，不使无色酚酞变色。2、跟金属的反应-------金属+酸========盐+氢气3、跟金属氧化物的反应：金属氧化物+酸=======盐+水酸的化学性质课堂练习一.你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是(

)A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是(

)3.在实验室制备氢气可以用()A炭粒与水反应B铁屑与盐酸反应C锌粒与硝酸反应D铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A能与金属反应B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2

D.AgCl

CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2二.请你帮忙完成:三.活学活用

答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:___________________、__________________.6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.三、常见的碱（1）氢氧化钠[NaOH]（实验10-5）实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态。将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）试管外壁温度较高溶解时放热1．几种常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意：

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸溶液氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体(NH3)

中性气体(H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等)氢氧化钠[NaOH]肥皂石油造纸纺织印染含NaOH③用途：

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。（2）氢氧化钙[

Ca(OH)2]

在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2P55实验10-6白色粉末状微溶于水溶液由澄清变浑浊氢氧化钙【Ca(OH)2】①白色粉末状固体②俗名：熟石灰、消石灰③制取：CaO+H2O=Ca(OH)2①微溶于水，它的溶液俗称石灰水；②水溶液有涩味，有滑腻感；③具有腐蚀性。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，具有吸水性。

俗称苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）熟石灰、消石灰（有腐蚀性）颜色、状态白色固体白色粉末溶解性

极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。微溶于水（溶液俗称石灰水）其他易潮解（作干燥剂）可由生石灰加水制得(放热)CaO+H2O=Ca(OH)2用途

化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途物质性质氢氧化钠氢氧化钙

除氢氧化钠（NaOH

）

、氢氧化钙（

Ca(OH)2

）外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（

Ba(OH)2

)

、氨水（NH3·H2O)等。常见的碱探究碱的化学性质

碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液变蓝变红氢氧化钙溶液变蓝变红探究碱的化学性质碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式CO2+石灰水浑浊Ca(OH)+CO2=CaCO3+H2OCO2+烧碱溶液无明显现象2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSO3+烧碱溶液无明显现象2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？NaOH溶液2↓讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧氧化钠反应的化学方程式：

__________2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O碱跟非金属氧化物起反应的微观本质(说明:这里说的非金属氧化物是指初中阶段常见的三种、即CO2、SO2、SO3、其他的另当别论)。

微观本质-----每两个OH拿出一个O原子给非金属氧化物形成酸根离子，同时生成一个H2O，而酸根离子与金属离子结合生成盐。即：碱+非金属氧化物===盐+水书写化学方程式-------难、重点NaOH+CO2==2NaOH+CO2==

CO3+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O再来一个------onceagainCa(OH)2+CO2==Ca(OH)2+CO2==

CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O小结初中阶段这类反应总共有十多个，我们务必掌握它们的反应本质，才不会出错。1、NaOH+SO2=====2、NaOH+SO3=====3、Ca(OH)2+SO2=====4、Ca(OH)2+SO3=====5、KOH+CO2=====6、KOH+SO2=====7、Ba(OH)2+CO2=====8、Ba(OH)2+SO3=====2Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2OCaSO3+H2OCaSO4+H2OK2CO3+H2O22K2SO3+H2OBaCO3↓

+H2OBaSO4↓

+H2O由于碱溶液中都有OH-，因此他们具有相似的化学性质。（2）碱溶液与某些非金属氧化物反应

2NaOH+CO2

==

Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+CO2

==

CaCO3↓+H2O碱溶液的化学性质（P56探究）（1）碱溶液与酸碱指示剂的作用

紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

必须密封保存用于检验二氧化碳或石灰水酸碱溶液中的粒子P57实验10-7

酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性

酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离HClH++Cl—Ca(OH)2