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文档简介

2-3

价层电子对互斥模型（VSEPR）

一价层电子对互斥理论的基本要点1.一个共价分子的空间几何构型取决于中心原子价电子层中的电子对数.而该电子对数只包括形成σ键的电子对数和价层的孤电子对数,不包括π电子对。2.价层电子对彼此排斥,趋向于均匀地分布在分子周围,使排斥力最小,分子最稳定.因此,知道了中心原子(或离子)的价层电子对数目,即可由此推出分子(或离子)的空间构型。（计算中心原子价电子层中的电子对数是关键）

二:中心原子的价层电子对数目的确定

1．用通式AXnEm来表示所有只含一个中心原子的分子或离子的组成.式中:A-中心原子；X-配位原子；n-配位原子个数；E-中心原子上的孤对电子对，m-孤电子对对数。

中心原子的价层电子对数＝n＋m＝n＋[中心原子的价层电子数－配位原子成单电子总数±离子的电荷数]÷22．“价电子对空间构型”与“分子空间构型”是两个不同的概念。前者是指由σ键电子对和孤电子对共同构成的立体构型，而后者指仅由σ键电子对组成的空间立体构型,即分子或离子的实际立体图形。当m=0时，两者相同，如果m≠O，两者一定不同。三:价层电子对数目与几何构型的关系

价电子对(总)数与价电子对空间构型的关系价层电子对数

23456价层电子对在空间的分布

价(层)电子对空间构型

直线型平面三角形

四面体形

三角双锥形

八面体形四:分子(或离子)的最稳定空间构型

因排斥力大小顺序为:1.孤对电子与孤对电子>孤对电子与成键电子>成键电子与成键电子2.叁键-叁键>叁键-双键>双键-双键>双键-单键>单键-单键

A的电子对数

成键电子对数

孤电子对数

价电子对几何构型

分子的空间构型

实例

2

2

0

直线型

BeH2

HgCl2CO2(直线型)

3

3

0

平面三角型

BF3BCl3

(平面三角型)

2

1

平面三角型

SnBr2PbCl2

(V型或角型)

440正四面体

CH4

CCl4

(正四面体)

3

1四面体

NH3

(三角锥)

22四面体

H2O

(V型或角型)

5

50三角双锥

PCl5

(三角双锥)

41三角双锥

(变形三角双锥)

32三角双锥

ClF3

(T型)

23三角双锥

I3-（直线型）

660正八面体

SF6

(正八面体)

51八面体IF5

(四方锥)

42八面体ICl4-

XeF4

(平面正方形)

33八面体(T型)

五:使用价层电子对互斥理论判断分子构型的方法

1．计算中心原子的价层电子对数。2．由中心原子的价层电子对数推出分子的价电子对空间构型.3．如果m=0,则价电子对空间构型即为分子空间构型;如果m≠O,则扣除了孤电子对占据的位置后的立体图形即为分子空间构型.思考题：2-3.1：请说明ClF3分子的最稳定构型是变形T型而非平面三角形？

练习：2-3.1：按要求填充下表

分子

中心原子

配位原子

配位原子个数

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