氯及其化合物

素养提升考点突破考点一氯的单质及其化合物的性质考点二氯气的实验室制法性质验证型实验题的答题建模第2讲氯及其化合物专题二非金属及其化合物考点一氯的单质及其化合物的性质1．氯气的性质1.分析氯气化学性质的两个角度：①氯的原子结构：易得电子，具有氧化性；②氯元素的化合价：处于中间价态，既有氧化性又有还原性。2.与变价金属反应，生成高价金属氯化物2．次氯酸HClO弱酸性不稳定性强氧化性比碳酸_________________________，氯水要现用现配，保存在______试剂瓶中使有色布条褪色，用作消毒剂，漂白剂3．漂白粉漂白粉主要成分_______________，有效成分_____________________________________________水解呈___性,具有强______性_____________________________________________________________________________，____________________________，必须密封保存弱2HClO2HCl+O2↑光照棕色CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O碱氧化Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照成分制取原理化学性质漂白原理久置失效原理液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-【典例1】下列说法错误的是(

)。A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌(2013·四川，1D)B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东理综，12A)C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O(2012·大纲全国卷，7C)D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(2010·全国理综Ⅱ，8A)

B【思维启迪】SO2气体通入品红溶液→溶液褪色→加热至沸→______红色→通入Cl2→溶液褪色→加热至沸→______红色，恢复不显解析

Cl2能使品红溶液褪色是因为Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，能把品红氧化成无色物质；SO2能使品红褪色是因为SO2能与品红化合生成了无色物质，不是因为SO2具有氧化性。解析显/隐操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色ⅰ.液面上方出现白雾；ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去【典例2】

(2013·北京理综，28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：请点击图片放大/缩小(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是______________________________________________。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________________。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a的目的是_______________________________②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_____________________________________________________。白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应成生白色沉淀

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

碱性、漂白性检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰

请点击图片看题干放大/缩小(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________________________________________________。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________。②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_______________________________________________。向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色CaSO4

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回原题考点二

氯气的实验室制法1.制取干燥而纯净氯气的实验装置2．制取过程反应原理用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+H2O制备装置类型固体+液体气体净化方法收集方法尾气吸收验满方法用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气向上排空气法或排饱和食盐水法用强碱溶液（如NaOH溶液)吸收(1)用湿润的淀粉-碘化钾试纸(2)用湿润的蓝色石蕊试纸(3)根据氯气的颜色判断是否收集满3．注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全特别提醒：检验Cl2已满的规范操作：将湿润的淀粉—KI试纸靠近盛有Cl2的集气瓶口，试纸变蓝证明Cl2已满。（必须包括操作、现象和结论）(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_____________________。【典例3】(2013·广东理综，33节选)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是________。CCl2、HClO、ClO－

(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，______________________________________________________________________

_________________。加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2【思维点拨】Cl2、Br2氧化性强弱的顺序为____________，比较其氧化性顺序选用什么试剂？操作、现象及结论如何表述？转解析训练提升，请完成《创新设计》对应题组训练！Cl2＞Br2

回原题素养—性质验证型实验题的答题建模常见实验形式问题探究?装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸B干燥红布条C湿润红布条无明显变化红布条褪色验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用回原题装置试剂实验现象实验目的D溶液E淀粉KI溶液F铁粉GNaOH溶液溶液由浅绿色变棕黄色溶液为蓝色产生棕色烟验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应吸收多余的氯气答题关键一般思路了解命题意图(1)明确实验目的(该实验要求做什么)；(2)理解实验的设计思路及每一个装置的设计意图；(3)了解题目有关信息及每步实验原理；(4)明确解答问题的切入点；(5)分析并排除每步实验的干扰因素。【典例4】

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(KI-淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是______________________________________。(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是_____________。请点击图片放大/缩小MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑

＋2H2O饱和食盐水(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？______________。简要说明理由___________________________________

________________________。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：①怎样证明氯气已充满了整个装置？______________________________________________________________。②下列装置中的现象是C____________________

______；D__________；E_____________；F__________

_________。请点击图片看装置图

放大/缩小Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，瓶内压强增大会有危险

观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿色变为深红棕色溶液变蓝生成白色沉淀溶液变为浅黄绿色

Ⅱ可行，Ⅲ不行(5)G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式：_____________________________________________。装置F的作用是_______________________________。(6)在H处，紫色石蕊试液的