《氮及其化合物》第一轮复习

氮及其化合物知识结构NH3N2NONO2HNO3NH4+AgNO3+H++OH-AgO2催化剂△O2放电O2H2OCu

+H2催化剂高温高压Cu

一、氮气N2N2+O2==

2NO放电N2+3H22NH3催化剂高温、高压N2+3Mg==

Mg3N2点燃氧化性还原性1.N在周期表中的位置：第____周期______族二VA2.结构：N的原子结构示意图________

N2的电子式____________3.化学性质N元素非金属性质强但N2不活泼3、氮气的工业制法：4、氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的方法（1）自然固氮（放电，生物固氮）（2）人工固氮（工业合成氨）练习1：下列反应起了氮的固定作用的是（）

A、N2、H2在一定条件下反应生成NH3

B、NH3经催化剂氧化生成NOC、NO与O2反应生成NO2

D、由NH3制碳铵和硫铵利用液态氮比液态氧的沸点低加以分离A分离空气法一、氮气N2二.氨的性质1.结构电子式__________分子中N上具有

，空间构型_________N-H键是______键，NH3是_____分子三角锥形极性极性孤电子对1、发生氨气泄漏时采取什么应急措施？3、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何消除弥漫在空气中的大量氨气？大家知道吗？2、氨(NH3)的物理性质（1）

色，有

气味的气体。无刺激性（2）密度比空气

小（3）易液化，

可用作

剂。致冷（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶解

体积的氨。氨水的密度比水

，且氨水浓度越大，其密度越

。氨溶于水形成的水溶液称为______，氨水具有挥发性。700小小氨水如何设计实验验证？实验1：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。实验现象:形成喷泉，溶液充满烧瓶结论：----氨气的喷泉实验

演示实验原理：氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。氨气喷泉实验的原理是什么？所得溶液的物质的量浓度是________1/22.4mol/L在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 ()BD02全国I：大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹持装置均已略去）。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________(2)收集氨气应使用______法，要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂。2NH4Cl＋Ca(OH)2==

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O向下排空气碱石灰(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_____________________________________。该实验的原理是___________________________________。(4)如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法。打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。实验2在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。实验现象

:试纸变蓝结论:

氨水易挥发，氨水显碱性----氨气与水的反应

演示实验3.氨(NH3)的化学性质

(1)跟H2O反应NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-氨水与液氨有什么区别？NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验)液氨氨水物质成分微粒种类性质NH3

，H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+NH3分子

纯净物（非电解质）

混合物（

NH3·H2O为弱电解质）不具碱性弱碱性※液氨与氨水的比较：

（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3白烟

本质：

NH3＋H＋=NH4＋

（常用硫酸作为氨气的吸收剂）蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近会有什么现象？(3)还原性4NH3+5O2====4NO+6H2O(记住)催化剂Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(4)络合性2NH3（不足）+3Cl2=8NH3（过量）+3Cl2=N2+6HCl(不用记)N2+6NH4Cl(不用记)用于氯气管道是否泄漏3.氨(NH3)的化学性质

能被O2、Cl2、CuO、NO2、NO等氧化2NH3+3CuO=3Cu+

N2+3H2O(不用记)4NH3+6NO==

5N2+6H2O(不用记)8NH3+6NO2==

7N2+12H2O(不用记)▲（2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）2.药品：氯化铵晶体、熟石灰固体3.装置：固+固，加热型4.干燥:向下排空气法6.验满：3.氨气的实验室制法5.收集：用碱石灰（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）(与O2的发生装置相同)（CaO与NaOH固体混合物）

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O1.原理：图2棉花团的作用：防止与空气形成对流，提高集气速度和纯度实验室中还可以用哪些方法制氨气?①加热浓氨水法②浓氨水加生石灰(碱石灰或氢氧化钠)法原理：生石灰与水作用时放热,且生成碱，增大OH-浓度平衡逆移.实验室中能否用图2装置制氨气?图1气体的溶解性规律?思考C在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A．O2

B．Cl2

C．NH3

D．CO2

巩固练习5.氨(NH3)的工业制法N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H=－92.4KJ/mol10MPa~30MPa铁触媒4000C

~5000C压强：催化剂：温度：(1)原理(2)条件选择三、铵盐的性质1.结构：含有______、________、_______键，属于_____晶体2.物理性质均为易溶于水的无色晶体(1)水解反应：3.化学性质(2)与碱反应：(3)受热分解离子键共价键配位键离子铵盐溶于水的△H____0>铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。

见导与练P33三、铵盐（2）与碱反应：和碱在加热的条件下，发生复分解反应，产生NH3

。（3）受热易分解：晶体受热易分解，但不一定产生NH3

。检验铵根的方法NH4Cl===NH3↑+HCl↑(NH4)2CO3===2NH3↑+CO2↑+H2O微热

氧化性强酸的铵盐，加热发生氧化还原反应

3.铵盐的化学性质

(1)水解反应：NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O4.NH4＋的检验

将待检验的物质配成溶液，取少量置于试管中，滴加NaOH溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的红色石蕊试纸在试管中检验，若试纸变蓝，则说明原溶液为铵盐。N的氧化物的种类N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种，它们都有毒，是大气污染物。1.NO①物理性质无色、无味、有毒气体，难溶于水②化学性质常温下易被O2氧化为NO2常温下：2NO+O2==2NO2四、NOx的环境污染与防治

见导与练P32无色红棕色思考：１、ＮＯ如何收集？２、ＮＯ如何检验？2.NO2①物理性质红棕色、有刺激性气味的气体,易液化，易溶于水②化学性质（1）难被氧化，易与水反应生成HNO3和NO3NO2+H2O==2HNO3+NO（2）常温下易转化为N2O42NO2=N2O4(红棕色)

(无色)(3)NO2具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝四、NOx的环境污染与防治4.NOx溶于水2NO+O2==

2NO23NO2+H2O==

2HNO3+NO四、NOx的环境污染与防治1.硝酸型酸雨的形成2.光化学烟雾3.臭氧层破坏环境污染治理措施1.开发清洁能源，减少排放2.安装尾气转化装置3.工业废气处理3.环境污染与防治4NO2+O2+2H2O==

4HNO34NO+3O2+2H2O==

4HNO3

见导与练P32(1)相关的反应(2)NO、NO2、O2与水反应的计算三、硝酸1、物理性质纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。低沸点（83℃）、易挥发，能与水以任意比互溶。久置的浓硝酸呈黄色思考1.为什么久置的浓硝酸呈黄色2.硝酸如何保存溶有NO2气体用棕色细口瓶，放于阴暗处盛放浓硝酸的试剂瓶用玻璃塞，而不能用橡皮塞。(1)不稳定2.化学性质(3)强氧化性4HNO3====

2H2O+4NO2↑+O2↑△或光照(2)强酸性浓硝酸因为溶解了

的缘故显

。NO2黄色三、硝酸HNO3=H++NO3-

硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。(3).硝酸的强氧化性⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化注意⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2

稀硝酸被还原为NO2）与非金属反应C+4HNO3(浓)==2H2O+4NO2↑+CO2↑1）与金属反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化Fe2+等Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1）与金属反应(3).硝酸的强氧化性思考1.在上述的两个反映中硝酸都表现出哪些性质。2.上述两反应中，若有1molCu消耗，则被还原的硝酸的物质的量分别是多少？3.写出上述两反应的离子反应方程式探究:

硝酸与金属反应的计算解题技巧：恰当应用（1）元素守恒：注意ＨＮＯ３的去向

ＨＮＯ３（酸、氧化剂）（２）电子守恒

练习：见导与练P35.要点二探究:

硝酸与金属反应的计算解题技巧：恰当应用（1）元素守恒：注意ＨＮＯ３的去向

ＨＮＯ３（酸、氧化剂）（２）电子守恒

见导与练

相关练习：见导与练五、硝酸的工业制取1.原理4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂2NO+O2==

2NO23NO2+H2O==

2HNO3+NO2.设备1.下列关于氮的叙述中不正确的是

A．氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。

B．氮是氮族中非金属性最强的元素。

C．氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活泼性也强于磷。

D．液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。C2.在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A．O2

B．Cl2

C．NH3

D．CO2

C巩固练习3.铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加人下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是

A．溴水

B．FeCl3

C．KNO3

D．Na2CO3D4.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A、反应速率：两者相同

B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D、反应中转移的电子总数：前者多，后者少B5.下列制取气体的方法在实验室不可取的是

⑴铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO

⑵锌和稀硝酸反应制氢气

⑶氮气和氧气反应制NO

⑷加热氯化铵制取氨气

A．⑴⑵B．⑵⑶C．⑴⑵⑷D．全部D6.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（

）A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O27.如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液C8.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是

A．NH3

B．SO2

C．N2

D．NO2

B8.某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：

①Na2CO3

②NaHCO3

③NH4HCO3

④NH4Cl

⑤Ca(OH)2

⑥浓氨水

⑦NaOH

按上图连势头好各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。回答下列问题：（1）若A中制取气体时只用一种药品，该药品为

（填选药品的序号），则制取气体所用到的玻璃仪器有

。（1）③；试管、酒精灯（2）B装置的作用为

。

（3）写出C中发生反应的化学方程式

。

（4）D中Cu片发生反应的离子方程式为

。为了使Cu片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中加入下列物质中的

（填下列各项序号）。

a．Na2CO3

b．AgNO3

c．CuSO4

d．FeSO4

（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见：

（2）吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气

（3）4NH3+5O24NO+6H2O

（4）3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O；b

（5）没有处理尾气，尾气中的有毒气体会污染空气，应加上尾气处理装置9.下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出。其中A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D。B是直线型非极性分子，D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，H、I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。

请按要求填空：

（1）D的电子式____，其分子的空间结构为______形。

（2）反应①、②的化学方程式为：

①__________;②____________。

（3）反应③的离子方程式为___________（2）①2Mg+CO22MgO+C

②4NH3+5O24NO+6H2O

（3）NH4+＋HCO3-＋2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O10.某混合气体中可能含有Cl2

、O2

、SO2

、NO、NO2

中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．

肯定有SO2

和NOB．

肯定没有Cl2

、O2和