《影响化学反应速率的因素》课件(人教版选修)

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素浓度催化剂温度化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应物的活化能的大小一.化学反应速率与活化能

化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。第二节影响化学反应速率的因素第一课时一.内因：反应物本身的性质(决定因素)二.外因:1.浓度

2.压强

3.温度

4.催化剂

5.其他因素影响化学反应速率的因素：一、浓度对化学反应速率的影响

[探究实验1]（实验2-2）实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

加入试剂及用量0.01mol/LKMnO44mL2mL

0.5mol/LH2C2O4(稀)

2mL2mol/L

H2C2O4(浓)实验现象褪色时间结论紫色褪去紫色褪去短长加入较浓H2C2O4溶液的反应更快些结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大；减小反应物的浓度反应速率减小。１.浓度对反应速率的的影响

影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快注意：

1.此规律只适用与气体反应和在溶液中进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。

2.一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。

3.对于可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率增大，在瞬间内生成物浓度可认为不变，逆反应速率不变。但随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物的浓度逐渐增大，故V正逐渐减小而V逆逐渐增大，直到两者相等。1．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(

)D2．对于溶液中的反应：MnO4—＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O下列措施能使化学反应速率提高的是(

)A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体D2.压强对反应速率的影响对于气体反应:当其他条件不变时

增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.

减小压强(增大容器容积)相当于减小反应物的浓度,反应速率减慢.

影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大压强增加增加增加加快1.对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.2.对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小3.对于有气体参与的反应，有以下几种情况：注意：对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强→体积减少→浓度增大→反应速率增大2、恒容时：

A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；

B、充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变3、恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减小。1．将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的一半，其它条件不变，则HI的分解速率(

)A．前者快B．后者快

C．相等D．无法判断B2.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列哪些措施可以增大反应速率()A.增大压强B.增加碳的量C.恒容下通入CO2D.恒容下充入N2AC3．在N2＋3H2

2NH3反应中，当其它条件不变时，仅改变如下一个条件，该反应的速率将如何改变？(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)(1)增大容器的体积________；(2)保持容积不变充入N2________；(3)保持容积不变充入He________；(4)保持容积压强不变充入He________。减慢加快不变减慢4、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2

使压强增大C、压强不变充入惰性气体使体积增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大CDE作业：课本24页第一题（1）（2）（3）第二节影响化学反应速率的因素第二课时

结论：当其它条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。3.温度对反应速率的影响:

影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数和百分数升高温度不变增加增加加快其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。注意：1.温度对反应速率的影响，对于放热反应和吸热反应都适用2.对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。1．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是(

)A．升高温度B．减小压强C．增大压强D．增大浓度A2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是(

)A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液B生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂使用催化剂降低活化能4.催化剂对反应速率的影响4.催化剂对反应速率的影响通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂结论：当其他条件不变时，催化剂能加快化学反应速率；

影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数和百分数催化剂不变增加增加加快催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的活化能，

实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气1分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。温度温度越高,变质越快浓度越大,反应越快反应物浓度反应物接触面积催化剂通常都会加快反应速度接触面积越大,反应越快课堂练习：

A.反应物的浓度B.反应温度

C.使用催化剂D.反应物的性质2.下列因素中,决定化学反应速率的主要因素是()

D

3．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是(

)A．升高温度B．减小压强C．增大压强D．增大浓度A2．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(

)组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mLA1050.250.110B1050.150.1