初三化学知识点汇总(记忆篇)

000化学复习笔记－记忆篇初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质 物理性质 化学性质 用途O2

体。不易溶于水，密化和固化。

氧气是一种化学性质比，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂

(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧21%，稀有气体%,CO%22气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳空气

分离液态空气制取氧气，此变化是物理3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易变化，不是分解反应燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。通常状况下，纯净的(1)氢气的可燃性(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合H2

注意：点燃氢气前一 成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：的一种气体无色无味气体，

定要先检验氢气的纯（2）氢气的还原性1、既不能燃烧，也不支

资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干

持燃烧。2、不供给呼吸

冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中CO2

3、与水反应（固态二氧化碳叫4、与石灰水反应

二氧化碳的增多，会使地球产生“温室111）⑴）⑴可燃性⑵还原性无色、无味、比空气⑶毒性：一氧化碳易与CO是煤气的主要成分，还可用于冶金的密度略小、难溶于血液中的血红蛋白结碳CO 工业。水。 合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡沼气，天然气的主要成分，是最简单的有动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃CH4可燃性机物。难溶于水，密料。度比空气的小检验点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气CO、CH4、体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；H2如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2222物质物理性质化学性质用途无色透明，正八面体1、常温下，碳的化学金刚石形状的固体，是天然性质不活泼，但在高温最硬的物质。或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃不透明细鳞片状固性：碳在氧气中充分燃石墨体，质软，有良好的烧生成CO碳在氧气中2常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等导电性不充分燃烧生成CO3、活性碳吸附性还原性常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同举一反三磷原子的排列不同１铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有银白色金属光泽的固体，有良好的延

HOO2

时）易生

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如电和热的导体

锈，铁锈是混合物，主涂漆或油；镀锌等金属或烤蓝FeO，23铁离子Fe3+

亚铁离子Fe

生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量

铁不可以在空气中燃烧，但铁在氧气里燃烧FeO

Fe2+氧化铁FeO氧2334FeO四氧化三铁FeO342%－%，钢含碳量%－2%。

2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）钠

俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧

跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色

造纸、纺织和印染等。化钠为白色固体，在 使无色酚酞变红色333空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放

+水3俗名熟石灰、消石灰）钙

氢氧化钙是白色粉其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。常见的氮肥有铵盐NHClNHHCO硝酸盐4 4 3

4NH＋的检验：41、往待测物质中加入

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的NHNONaNO4 3 3有尿素CO（NH）2 2NH·HO3 2

碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，

组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥有Ca(PO3 42粉、钙镁磷肥、过磷磷肥

如果石蕊试纸变蓝，则NH＋（氨态氮4

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物酸钙〖Ca(H

2 42

肥。2、往待测物质中

生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。CaSO4

加入熟石灰，研磨，有常用的钾肥有KSO2 4钾肥 和KCl等。KNO属于3复合肥料。它是食盐的主要成分，是一种白色有咸

刺激性气味，则此物质NH＋（氨态氮肥。4⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、能力等功能。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯化钠

味的固体，易溶于水，活动性顺序规律）

氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上溶解度受温度变化影响不大碳酸钠 俗名纯碱或苏打，是

⑵酸＋盐→酸＋盐碱（参加反应的盐和碱

的生理盐水、农业上的选种等用途。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产444白色易溶于水的固体。都必须是可溶于水）⑷盐＋盐→新盐＋等１ ２ 1它是石灰石、大理石新盐参加反应的盐2的主要成分，是一种 都的主要成分，是一种 都必须是可溶于水且是重要的建筑材料。还可作人体补钙碳酸钙白色难溶于水的固符合复分解反应的规剂。体。律)碳酸氢俗名小苏打，是白色用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。钠易溶于水的固体。硫酸铜晶体CuSO•45HO俗名蓝矾或胆21、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化矾，是蓝色晶体，加钙。硫酸铜热时能失去结晶水。2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。而硫酸铜是白色固3、不能用铁桶盛装波尔多液体，能溶于水，水溶①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能③供给能量①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能③供给能量蛋白质来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。糖类营来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。养①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。素油脂来源：动、植物油、花生葵花子等调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素维生素C555化学元素与人体健康

缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。有机三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确高分良、锦沦（尼龙、腈沦、合成橡胶。子 高分子材料的结构和性质：链状结构 热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性如：电木鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。甲烷 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的小俗称：酒精，化学式：CHOH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，可25乙醇以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，故不能用工业酒精配制酒3CHCOOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH＜7，具有腐蚀3乙酸 性在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～8％的乙酸）。液体类：物质物理性质化学性质用途盐酸是氯化氢的水①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇HCl,纯酸不变色,pH＜7常用于制药、试剂、金属除锈及制造其盐酸净的盐酸是无色有②氢前的金属＋酸→盐他化工产品，是胃液中的主要成分，帮HCl刺激性酸味的液体，＋H2↑助消化。有挥发性，和腐蚀(注意：浓硫酸、硝酸跟性。金属反应不生成氢气，666硫酸HSO2 4浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水

生成水)③酸＋碱性氧化物→盐＋水有强硫酸浓硫酸沿着器壁慢断地用玻璃棒搅拌。水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0100℃，4℃是密度最cm3吸附HO2蒸馏法

）:盐:与某些氧化物反应：HO+CaO==Ca(OH)2 2CuSO4+5HO==CuSO•5HO2 4 2证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇c.分解反应：

可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。造成水污染的途径：工业生产中的废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用对净化程度由高到

2HO通电2H+O

水集中处理后再排放；农业上合理使用==2 2 2=====低的顺序是：蒸馏，C+HO农药和化肥等。===2吸附沉淀，过滤，静置沉淀。

CO+H2燃料类：煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SONO（引起酸雨、

煤：“工业的粮食”

2 2CO、烟尘等石燃料，

石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO氧化物、含铅化合物和烟尘777生能源生能源

天然气乙醇(俗称:酒精,化学式:CHOH)25氢气是最理想的燃料

天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生优点：资源丰富，放热量多，无污染。缺点：①制取成本高②运输、贮存氢气困难新能源

氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能二、常见物质的学名、俗名及化学式化学式HgCO2NaOH2 3NaHCO3CHOH

名称汞二氧化碳氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠、酸式碳酸钠乙醇

俗称水银气态：碳酸气固态：干冰苛性钠、火碱、烧碱纯碱、苏打小苏打酒精

化学式CaOCa（OH）2CaCO3CuSO·5HO4 2NaClCHCOOH

名称氧化钙氢氧化钙碳酸钙硫酸铜晶体氯化钠乙酸

俗称生石灰熟石灰、消石灰石灰石、大理石胆矾、蓝矾食盐醋酸25 3HCl

氢氯酸 盐酸 HO

过氧化氢

双氧水22Cu(OH)CO

碱式碳酸铜

铜绿、孔雀石 HO

氧化氢 水2 2 3CH 甲烷

沼气、坑气

2FeO

氧化铁 铁红4 23CO 一氧化碳 煤气

KAl(SO)4

硫酸铝钾晶体 明矾三、物质的溶解性：1溶的：COHCl、SONH等。2 2 3不溶（或不易溶：O、H、CH、CO、N等。2 2 4 22CaO、NaO、KO、BaO2 23、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－AgClSO42－BaSO4不溶于水，其他都溶于水；CO32－

K+

、Na+

、NH4+溶于水，其他都不溶于水。6、AgClBaSO4Fe(OH)3Cu(OH)2其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）Mg(OH)2、Al(OH)3CaCO3BaCO3、888Ag2CO等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有3AgClBaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgClBaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgClBaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。四、初中化学常见物质的性质归类：（一、初中化学中有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO，乙酸铅等；22、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+BaSO4)；3CO，氮的氧化物，硫的氧化物。（二、初中化学敞口置于空气中质量改变的1、质量增加的、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；2、质量减少的、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOHHSOCaOCaCl2 4 2CuSO4HO。23、金属＋酸→盐＋H2①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序： Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。24、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（三、物质放入水中的热效应：１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰五、理论中的记忆性知识：1、常见元素的化合价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价）999＊任何化合物中各元素的化合价代数和为0。＊单质中元素的化合价为0。2、常见原子团的化合价：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋3、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtu按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金4、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O装置（固固加热型2凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O装置（固液不加热型。2②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，1/3⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。101010实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：0 酸 性 7 碱 性 14PH：

中性PHPHPH＝7PH《7：COSOSOHCl2 2 3PH》7：碱溶液和ＣａＯ、ＮａＯ、ＫＯ、ＢａＯ、ＮＨ等水溶液及碳酸钠、２ ２ ３碳酸氢钠溶液③显中性的溶液PH＝7：水和大多数的盐溶液7.有沉淀生成的反应有：①Bａ2＋＋SO2－＝BａSO↓ ②Ag++Cl-=AgCl↓4 4、Ｎａ外的金属离子＋ＣＯ＝难溶性碳酸盐↓３、Ｎａ、Ｃａ＋、Ｂａ外的金属离子＋ＯＨ＝难溶性碱↓常见生活中的化学知识1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。4P5O2

2PO点燃2 5点燃2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ

4P5O２ ５ 2

2PO点燃2 5点燃3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：2CuO HOCO Cu(OH)CO2 2 2 2 2 3高温4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）CO CO2 25、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：Fe2HClFeCl H 2 2高温6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：C HO2

COH27、不能用铁制容器配制农药波尔多液：FeCuSO CuFeSO4 48、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。CO Ca(OH) CaCO HO2 2 3 2CH10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：2

OH3O5

2CO2

3HO211、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐12引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO315、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。17、煤炉里煤的燃烧：（下层） （中层） （上层）18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝.HCO=CO↑+HO2 3 2 219、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的 ：20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：21FeO+6HCl===2FeCl+3HO23 3 2FeO+3HSO===Fe(SO)+3HO23 2 4 2 43 222、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（CaCO高温CaO+CO）。粉骨碎身全不怕（CaO+HO===Ca(OH)），要留青白在人间。3 2 2 2（CO+Ca(OH)==CaCO↓+H0）2 2 3 223、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。111112121224、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCOMg(OH)），3 2实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO+2CHCOOH（CHCOO）CaHOCO3 3 3 2 2 2↑，Mg（OH）+2CHCOOH═══（CHCOO）Mg+2HO.2 3 3 2 226、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。27、火灾中的自救和逃生：①拨打119电话②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生28、CO泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CO部。29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。31（KIO。332、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO，CO33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉这里“双吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。364Al+3O点燃2AlO2 2337、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KClO、MnO和SbS（硫化锑，3 2 23点燃火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发点燃2KClOMnO2KCl+3O↑,4P+5O2PO,3 2 2 2 252SbS+9O═══2SbO+6SO.23 2 23 2点燃38、鬼火的形成：4P 5O2

2PO2

天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到可燃物的着火点而引起的。39、水滴石穿：CaCO CO HOCa(HCO)3 2 2 32Ca(HCO)32

CaCO3

CO2

HO240、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门消烟）CaOHOCa(OH)2 2放电41、雷雨过后，空气非常清新：3O 2O放电2 342、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：1313136CO+6HO═══CHO+6O.2 2 6126 243、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：①石灰石在高温下煅烧生成生石灰；②生石灰与水反应生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳CaCO═══CaO+COCaO+HO═══Ca（OH）3 2 2 2③CO+Ca（OH）═══CaCO↓+HO.2 2 3 244:S+2KNO+3C═══KS+3CON3 2 2 245、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。47、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH+2O=CO+2HO；4 2 2 2CH+5O=3CO+4HO。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，38 2 2 2应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(CHSH)。25乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为2CHSH+9O点燃4CO+2SO+6HO25 2 2 2 250、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。12、环保与污染物及防治措施（1）来源：矿物燃料的燃烧，主要有害气体是（CO、SO、氮的氧化物）和烟尘等，2目前计入空气污染指数的项目为CO、SONOO和可吸入颗粒物等。2 2 3（2）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，使用新能源；使用脱硫煤；工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO、CH等）2 4酸雨（NOSO等）白色污染（塑料垃圾等）2 2②、水质污染（1）来源：工业“三废”（废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 （2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染③、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；SO、NO（引起酸雨）、CO、烟尘等2 2石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。“白色污染”及环境保护危害：①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染解决途径：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料⑤、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。来源：矿物燃料的燃烧防治：植树造林、使用新能源或减少使用矿物燃料的燃烧、节约纸或使用电子卡片或不使用一次性筷子等。四、实验基本操作中的数据：1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 2/32、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 1/3。加热时试管宜倾斜，约与台面成 450 角。3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 1/3处。4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 克。5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的 1/3。6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3－5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 1/3处五、重要实验的点评：1、空气中氧气含量的测定：冒白烟，水流入集气瓶约占1/5。P燃烧消耗氧气，导致瓶内压强降低。集气瓶先装少量水的目的：防止磷燃烧放出的热量使集气瓶破裂1414燃烧匙中P必须过量的原因：P过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接近于空气中氧气实际体积，与氧气充分反应。体积小于1/5装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；红磷燃烧后未冷却到室温就打开止水夹。（也是实验成功的注意事项）不能用硫或木炭的原因：硫或木炭燃烧消耗了氧气，但生成了二氧化硫或二氧化碳气体，瓶内压强基本不变。试写写实验现象）2、电解水实验：实验现象：两极都有气泡产生，正极产生氧气，负极产生氢气氧气与氢气的体积比为1：28：1（口诀：氧正氢负，氧一氢二）实验结论：①水通电生成氧气和氢气②水由氢氧两种元素组成③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成④在化学变化中可分原子不可分 浓氨水加稀硫酸或氢氧化钠的目的：增加水的导电性

分子酚酞C A B3、分子基本性质的探究实验：证明分子运动的实验

图（1）A烧杯的酚酞溶液变为红色，B烧杯的酚酞溶液不变色。分子在不断地运动。在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的：与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比。类似装置：（试写写实验现象）棉花滴104、活性碳或木炭的吸附性的探究：二氧化氮（NO）是一种红棕色气体，现在盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶2投入少许木炭，按右图装置好。实验现象：红棕色消失，水进入烧瓶。因为木炭有吸附性，烧瓶中红棕色NO2

气体被木炭吸附，1515导致烧瓶内压强减小，所以红棕色消失，在大气压作用下，水就从导管上升进入烧瓶。5、质量守恒定律的探究：实验现象：红磷燃烧，冒白烟。锥形瓶装沙的原因：防止燐燃烧放出的热量使锥形瓶破裂。玻璃导管上套一个气球的原因：防止磷燃烧放出热量，瓶内气体受热体积鼓胀，压强增大，瓶塞突然“冲出”瓶口。6、气体的制取（氧气和二氧化碳）左图是固体加热型的发生装置，如用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰制取氧气都选用该装置。它的注意事项：①试管口稍微向下（原因：防止 冷凝的水流入试管底部使试管破裂）②玻璃导管应 装置的因稍露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）③铁夹应夹素：在距管口1/3处④酒精灯应用外焰加热。 左图是固液不加热型的发生装置，如用过氧化氢和二氧 的状态化锰制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌和稀硫酸 制取氢气都选用该装置。 件它的注意事项：①长颈漏斗的末端管口要插入液面下（原因：防止生成的气体沿长颈漏斗的末端管口逸出）②玻璃导管应稍露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）其它气体制取的发生装置（比比优缺点）弹簧夹（注意：①当使用分液漏斗时，主要能控制反应速率②当使用弹簧夹时，主要能控制反应进行与停止） 收集装1616置：上图是排水法 上图是向上排空气法 气体不易或难溶于水用此法气体的密度比空气大用此法气体的密度比空气小用此法如：氧气、氢气、一氧化碳如：氧气、二氧化碳 如：氢气选用收集装置的因素：①气体的溶解性②气体的密度其它气体收集装置：此法叫排空气法，此法也叫排水法，收集时密度比空气小此装置专用收集时气体应从的气体应从短管进长 来测量产生短管进长管出。管出，密度比空气大气体的体积的气体应从长管进短管出7、氢气、碳、一氧化碳的还原性实验：氢气还原氧化铜实验：实验现象：黑色氧化铜变成红色，试管内壁有水珠生成。实验步骤：“一通、二点、三灭、四停”先通氢气的原因：除净装置中的空气，防止氢气混有空气炸裂装置。三灭、四停不防止空气进入使炽热的铜再度氧化。CO实验现象：黑色氧化铜变成红色澄清石灰水变浑浊1717先通CO除净装置中的空气，防止CO有空气炸裂装置。三灭、四停不能颠倒的原因：防止空气进入使炽热的铜再度氧化。处理尾气的原因：防止CO污染空气。C+CuO

C澄清的 实验现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊8、燃烧条件的探究：实验现象：铜片上的白磷燃烧，冒白烟，而铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。往水中通往氧气后，白磷在水中燃烧。结论：燃烧的条件：①、可燃物②、与空气或氧气接触③、温度达到着火点类似实验：9、铁生锈条件的探究：实验准备：①、水要用新制的蒸馏水（原因：新制的蒸馏水中几乎没有氧气）②、III试管要用酒精灯烘干（原因：烘干试管中的水蒸气）实I10、金属活动性的探究：①、与酸反应：会反应比不会反应的活泼；都会反应时，产生气泡快比慢的活泼。②、与盐溶液反应：会反应时，金属单质比盐中金属活泼；不会反应时，盐中金属比金属单质活泼。181810、二氧化碳与氢氧化钠反应的探究（可以设计成如下图的装置）NaOH小气球 CO2F可能观察